铝其化合物学案.doc

... PAGE 资料 铝及其化合物 考点一　金属铝及其化合物 [考试标准] 知识条目 必考要求 加试要求 1.地壳中铝的含量及存在形式，铝合金 a 2.铝的重要性质(跟酸、碱反应，铝热反应，钝化现象) b 3.铝片(条)燃烧的方法 b 4.铝表面氧化膜的作用 b 5.两性氧化物、两性氢氧化物的概念，Al2O3、Al(OH)3的重要性质，铝及其重要化合物之间的转化关系 c 6.明矾的组成及净水原理 b (一)铝 1.铝的结构和存在 铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。铝是地壳中含量最多的金属元素。自然界中的铝全部以化合态的形式存在。 2.金属铝的物理性质 银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。 3.金属铝的化学性质 写出图中有关反应的化学方程式(是离子方程式的写离子方程式) ① ②2Al＋3Cl2eq \o(=====,\s\up7(点燃))2AlCl3 ③ ④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlOeq \o\al(－,2)＋3H2↑ ⑤2Al＋Fe2O3eq \o(=====,\s\up7(高温))Al2O3＋2Fe(铝热反应) 4.铝合金的性能和用途 (1)金属铝与其他金属(或非金属)熔合形成铝合金。铝合金具有密度小，强度高，塑性好等优点。 (2)铝及其合金优良的物理性质决定其重要用途，请把以下左栏列举的铝的重要用途与右栏列举的有关铝的性质用线连起来： (二)铝的重要化合物 1.氧化铝 (1)物理性质：白色固体，难溶于水，有很高的熔点。 (2)化学性质 2.氢氧化铝 (1)物理性质：白色胶状不溶于水的固体，有较强的吸附性。 (2)化学性质(用化学方程式表示) Al(OH)3的电离方程式为 ① ②受热分解：2Al(OH)3eq \o(=====,\s\up7(△))Al2O3＋3H2O。 (3)制备 ①向铝盐中加入氨水，离子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4)。 ②NaAlO2溶液中通入足量CO2，离子方程式为AlOeq \o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \o\al(－,3)。 ③NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlOeq \o\al(－,2)＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。 3.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。 (2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH(填“”、“”或“＝”)7。明矾可以净水，其净水的原理是Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。 4.Al3＋、Al(OH)3、AlOeq \o\al(－,2)之间的转化关系 写出实现上述各步转化的离子方程式。 答案　(1)①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \o\al(＋,4) ②Al3＋＋3AlOeq \o\al(－,2)＋6H2O===4Al(OH)3↓ ③Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ (2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋＋4OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O (4)AlOeq \o\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O (5)①AlOeq \o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \o\al(－,3) ②AlOeq \o\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓ (6)Al(OH)3＋OH－===AlOeq \o\al(－,2)＋2H2O 正误辨析 正误判断，正确的打“√”，错误的打“×” (1)铝制餐具可长时间存放碱性或酸性食物(×) (2)铝在空气中耐腐蚀，所以铝不是活泼金属(×) (3)铝热反应可以冶炼某些熔点高的金属(√) (4)铝与酸反应都可以放出H2(×) (5)氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂(√) (6)明矾用作净水剂不涉及化学变化(×) (7)氧化铝的熔点很高，可用作耐火材料(√) 题组一　铝的性质、用途判断 1.下列关于铝单质的叙述中正确的是(　　) A.由于铝在空气中不会锈蚀，所以铝制品的使用寿命都很长 B.由于铝具有强还原性，所以常用铝来冶炼某些高熔点金属 C.常温下，铝被浓硫酸钝化，所以可用浓硫酸除去铝表面的铜镀层 D.由于铝的导电性能比铜强，所以常用铝制造电线、电缆 答案　B 解析　铜在加热的条件下才能与浓硫酸反应，加热时浓硫酸能与铝反应；铜的导电性能比铝强。 2.下列关于铝的性质的说法中错误的是(　　) A.铝的表面能形成致密的氧化膜，因此铝难被腐蚀 B.铝能溶解于冷的浓