化学反应速率和学平衡复习课件(一轮).ppt

【例11】已知T℃、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气）+Y（气） 2Z（气），达到平衡时，平衡气中Z的体积分数为0.4。试回答下列有关问题： （1）使温度和压强在上述条件下恒定不变，再往上述密闭容器内充入4molZ，则反应达到平衡时，容器的容积为 ，平衡气中Z的体积分数为 。 （2）若另选一个容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T℃，使4molX和2molY反应，达到平衡状态时， 平衡气中Z的体积分数仍为0.4，则该密闭容器的容积为 。 （3）若控制温度仍为T℃，另选一容积为VL的固定不变的密闭容器，往其中充入一定量的X和Y，使反应达到平衡，这时平衡气中Z的体积分数仍为0.4。则充入的X和Y的物质的量应满足的关系是：an（Y） n（X） bn（Y），其中a为 ，b为 。 2.5V 0.4 5/3V 1/2 5 【例12】在一个1L的密闭容器中，加入2molA和1molB ，发生下述反应： ?2A(g)+B(g) 3C(g)+D(s) 达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L , C的体积分数为a% 。 （1）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L的是（ ） A、3mol C+xmol D(x0.6) B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D(x0.1) C、2mol A+1mol B+xmolD(x≥0) D、1mol A+0.5mol B+4.5mol C+xmol D(x0.7) A、B、C （2）维持容器的体积和温度不变，按下列配比作为起始物 质，达到平衡后，C的体积分数仍是a% 的是 A、3mol C+xmol D(x0.6) B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D(x0.1) C、3mol A+1.5mol B+xmolD(x≥0) D、1mol A+0.5mol B+3mol C+xmol D(x0.4) （3）维持容器的压强和温度不变，按下列配比作为起始物质， 达到平衡后，C的浓度仍是1.2mol/L（或C的体积分数仍 是a%）的是 A、6mol C+xmol D(x0.6) B、1mol A+0.5mol B+1.5mol C+xmol D(x0.1) C、3mol A+1.5mol B+xmolD(x≥0) D、1mol A+0.5mol B+3mol C+xmol D(x0.4) A、B、C、D B、C、D 化学平衡 【平衡的移动】 当改变影响平衡的一个条件，平衡就向能够减弱这种 改变的方向移动。 勒沙特列原理 【平衡移动的本质】－－－V正＝V逆 当V正V逆－－－平衡向正方向移动 当V正V逆－－－平衡向逆方向移动 注意：① 只适用于已建立平衡状态的体系； ② 只改变一个条件； ③ 平衡移动的结果是“减弱”，而不是“消除” 这种影响。 增大 向正反应方向移动 ?正＞?逆 减小 不变 减小生成物浓度 减小 向逆反应方向移动 ?正＜?逆 增大 不变 增大生成物浓度 减小 向逆反应方向移动 ?正＜?逆 不变 减小 减小反应物浓度 增大(另一反应物) 向正反应方向移动 ?正＞?逆 不变 增大 增大反应物浓度 浓 度 平衡 转化率 平衡移 动方向 ?正、?逆 的关系 ?逆 ?正 条 件 变 化 浓度对平衡的影响 压强对平衡的影响 增大 向气体体积增大，即正反应方向移动。 正反应是气体体积增大的反应，?正减小的倍数 ＜?逆减小的倍数。 减小 向气体体积增大，即逆反应方向移动。 正反应是气体体积缩小的反应，?正减小的倍数 ＞?逆减小的倍数。 不变 不移动 反应前后气体体积不变，正、逆反应速率减小倍数相同， ?正＝?逆 减小 减小 减小压强或增大气体体积 减小 向气体体积减小，即逆反应方向移动。 正反应是气