化学九年级沪教 第一节 构成物质的基本微粒 (共67张PPT).ppt

第一节 构成物质的基本微粒 物质是由什么构成的呢？ （二）分子的性质 1.分子的质量和体积都很小 2.分子在不停地运动 3.分子间有间隙 4.同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 三、原子 （一）定义：原子是化学变化中的最小微粒 （二）性质 1. 原子很小 2. 原子不断地运动 3. 原子间有间隙 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。 ①金属（铜、铁等） ②稀有气体（氦气、氩气等） 化学变化的实质 如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为相对原子质量。 3.相对分子质量（Mr） 已知：H：1、O：16、C：12 那么，CO2 、H2O 的相对分子质量是多少呢 ？ （在化学变化中，电中性的原子常会得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。） 几种原子的构成 17 18 17 氯 11 12 11 钠 8 8 8 氧 6 6 6 碳 1 0 1 氢 核外电子数 中子数 质子数 原子种类 质子数=核外电子数=核电荷数 不是所有的原子都含有中子。（氢无中子） 质子数不一定等于中子数。 不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。 从下表中你能总结出什么规律? 结论： ①原子一定由质子和电子构成（不一定有 中子，有一种氢原子没有中子） ②质子数不一定等于中子数 ③核电荷数＝质子数＝核外电子数 ④质子与核外电子电量相等，电性相反，故整个原子不显电性。 原子里有很大空间，电子就在这个空间里绕原子核作高速运动。 电子绕核运动 课堂练习 1、将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填 入下列适当空格中： （1）构成物质的基本粒子是________________ （2）构成原子的基本粒子是________________ （3）显示电中性的粒子是________________ （4）带正电的粒子是________________ （5）参加化学反应一定发生变化的粒子是____________ （6）原子中数目一定相等的粒子是_______________ ①② ③④⑤ ①②④ ③ ① ③⑤ 2.原子是（ ） 不可分割的实心球体 可以构成分子， 也可以直接构成物质 是构成物质的最小微粒 是电中性的微粒，其中组成的各部分 均不显电性 B 原子种类 氢 碳 氧 铁 一个原子的质量（Kg） 1.674×10-27 1.993×10-26 2.657×10-26 9.288×10-26 （四）原子的质量 1. 原子有一定的质量，主要集中在原子核 原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使 用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？ 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得到的比，就是这种原子的相对原子质量。 注意点： 相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。 相对原子质量的标准是一个碳12原子质量的1/12， 而不是一个碳12原子质量。 相对原子质量的单位是“1”。 相对原子质量大的其原子的实际质量也大。 ◆符号 Ar ◆表达式 相对原子质量=质子数+中子数 为什么不考虑电子数呢？ X A Z ——元素符号 相对原子质量 — 核电荷数 —— （核内质子数） （补充）相对原子质量： 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （1个质子带1 个单位正电荷） （不带电） （1个电子带1 个单位负电荷） 核电荷数=质子数=核外电子数 课堂小结 相对原子质量：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的比，就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量＝质子数＋中子数 整个原子对外不显电性 例3.关于相对原子质量的叙述正确的是（ ） A. 相对原子质量等于原子质量 B. 相对原子质量以克为单位 相对原子质量以碳12原子质量的1/12 作为基准 D.相对原子质量是一个比值 C D 1.下列叙述错误的是　　（　　） Ａ.任何原子都是由质子、中子、电子三种 粒子 构成的 Ｂ.原子核内的质子数和中子数不一定相等 Ｃ.原子核比原子小得多，原子里有很大的空 间，电子就在这个空间里作高速的运动