化学实验方案的设计与评价.pptVIP

【解析】选B。A选项，与盐酸反应产生无色无味的CO2气体的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B选项，加入Mg(OH)2、MgO等物质能促使Fe3+水解转化为Fe(OH)3沉淀，然后过滤除去沉淀，同时也不会引进新杂质；C选项，根据现象，说明沉淀中有BaCO3，但不能说明Ksp(BaCO3)与Ksp(BaSO4)的相对大小。因为Ksp小的沉淀也能向Ksp大的沉淀转化；D选项，由于Na2CO3也可以与CO2反应，因此除去CO2中的HCl气体应用饱和NaHCO3溶液。 4.(2011·南京模拟)某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是( ) 【思路点拨】主要考虑反应途径是否科学合理，生成物是否纯净。 【解析】选B。A项中生成的FeCl3固体可能混有Fe，加水后Fe与部分FeCl3反应会生成FeCl2杂质，A错误；C项中H2与Cl2光照会发生爆炸，C错误；D项中除H2与Cl2光照会发生爆炸外，铁高温燃烧会生成Fe3O4，D项错误。 5.(2011·揭阳模拟)回收的废旧锌锰干电池经过处理后可得到锰粉(主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等)，由锰粉制取MnO2的步骤和数据如下： (1)在加热条件下，用浓盐酸浸取锰粉得到含有Mn2+、Fe2+等离子的溶液，MnO2与浓盐酸反应的离子方程式_______， 该处理方法的缺点是_____________________。 (2)步骤Ⅰ中滤渣的化学式为_________________， 步骤Ⅱ中滤渣的化学式为_____________________。 (3)向步骤Ⅰ的滤液中加足量H2O2的作用为___________。 再加NaOH溶液调节pH至3.7～8.3，目的是_____________。 (4)向步骤Ⅱ的滤液中加H2O2溶液，再加NaOH溶液调节pH至9，使Mn2+转化而得到MnO2，在这一过程中H2O2起______(填“氧化剂”或“还原剂”)的作用。 【解析】(1)锰粉主要含MnO2、Mn(OH)2、Fe、NH4Cl和炭黑等，经浓盐酸浸取后得到含Mn2+、Fe2+等离子的溶液以及氯气。(2)(3)残渣炭黑不与浓盐酸反应，所以步骤Ⅰ中滤渣的化学式是C。通过H2O2 氧化、NaOH溶液调节pH至3.7～8.3，得到Fe(OH)3沉淀，且能防止Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀,所以经步骤Ⅱ过滤，得到滤渣Fe(OH)3。(4)由题意知，H2O2溶液在pH为9时，可以使Mn2+转化而得到MnO2，所以在这一过程中H2O2起氧化剂作用。 答案: (1)MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O 产生有毒的氯气 (2)C Fe(OH)3 (3)将Fe2+转化为Fe3+ 使Fe3+完全沉淀，防止Mn2+转化为Mn(OH)2沉淀 (4)氧化剂 △ ==== 某化学兴趣小组在探究卤素单质的氧化性的实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。原因是什么？甲、乙根据所学知识得出了下面的结论。 (1)甲同学认为：溶液显黄色是因为溶解了Br2，因为Br2的氧化性比Fe3+弱。 (2)乙同学认为：溶液显黄色是因为Br2将Fe2+氧化成Fe3+。 (3)丙同学为验证乙同学的观点，选择下列试剂，设计出两种方案进行实验，并通过观察现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选试剂: a.酚酞试剂 b.CCl4 c.无水酒精 d.KSCN溶液 请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号) 【解析】甲与乙同学不能确定的就是Br2与Fe3+的氧化性强弱,丙同学通过实验验证了乙同学的观点是正确的,说明Br2能将Fe2+氧化成Fe3+。因此只要在加入溴水后的显黄色的溶液中加入CCl4，看一下溶液下层是否呈现颜色或者在反应后的溶液中加入KSCN溶液，观察溶液是否显血红色即可证明乙同学的观点是否是正确的。 答案： 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题5分，共50分) 1.(2011·嘉兴模拟)下列有关化学实验的叙述正确的是 ( ) A．为了增强高锰酸钾溶液的氧化能力，用稀盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶 D．欲配制质量分数为10％的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O 溶解在90 g水中 【解析】选C。A选项，高锰酸钾溶液能将稀盐酸氧化为Cl2，应该用硫酸酸化。B选项，长时间煮沸得到的是Fe(OH)3沉淀。D选项，10%的ZnSO4