《第二节_电解质》课件(1).pptVIP

第 三 讲 离子反应 什么是电解质 第2节　电解质 思考： Cu、硫酸、 NaOH溶液、 NaCl溶液和熔融的NaCl为什么能导电？ 而蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、 NaCl固体为什么不能导电？ 有自由移动的电子存在 Cu能导电 原因 蔗糖溶液、酒精溶液、NaCl固体不能导电 硫酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电和熔融的NaCl 没有自由移动的离子存在 原因 有自由移动的离子存在 原因 一、电解质及其电离： 非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等 （一）电解质和非电解质： 电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。如H2SO4 、NaOH等 1.电解质应该是化合物。 Cu(单质)， 氯化钠溶液(混和物)不是电解质 5.电解质的导电条件：水溶液或熔化状态,电解质本身不一定导电。 2.电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导电。 CO2水溶液导电，是因为CO2与H2O反应生成H2CO3而导电，H2CO3是电解质，CO2不是电解质。 3.电解质主要包括：酸、碱、盐、水和金属氧化物。如：硫酸、NaOH、CaCO3、水、 CaO 4.大多数有机物、非金属氧化物是非电解质。CH3CH2OH 、 SO3 、 CO2 特别提醒： A：金属能导电，它是电解质。 B：KCl溶液能导电，KCl溶液是电解质。 C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 D：液态氯化氢不导电，HCl不是电解质。 E：SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。 √ X X √ X （二）电解质的电离： 电解质溶于水或熔融状态下产生自由离子的过程，称为电离。 NaCl在水溶液中能导电的原因 : NaCl在熔融状态下能导电的原因: 当熔融时, NaCl晶体中的Na+、Cl-也能成为自由移动的离子,所以熔融时也能导电. 电离方程式： 电离方程式：表示电解质电离过程的式子 Ba(OH)2 ＝ Ba2＋＋2OH－ Fe2(SO4)3 ＝ 2Fe3＋＋3SO42－ H2SO4 ＝ 2H＋＋SO42－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－（水溶液中） 一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？ （1）在水溶液里能全部电离成离子的电解质 1.强电解质 问题 （2）范围： 强酸（HCl、H2SO4、HNO3等） 强碱（NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2等） 大多数的盐。 （三）强电解质和弱电解质： 是，BaSO4是难溶于水的盐，但它溶解的那部分会完全电离成离子，所以像这样的不溶性盐也是强电解质。 2.弱电解质 （1）只有部分电离成离子的电解质 范围： 弱酸：（H2CO3、CH3COOH等） 弱碱 ： [NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等] 水 （1）只有部分电离成离子的电解质 电离方程式 1.强电解质的电离： NaCl=Na++Cl－ NaHSO4=Na++H++SO42 NaHCO3=Na++HCO3－ Al2(SO4)3=2Al3++3SO42－ 2.弱电解质的电离： CH3COOH CH3COO－ + H+ NH3·H2O NH4++OH－ H2O H++OH－ 练习： 写出下列电离方程式 K2CO3 ＝ KOH= HNO3= 2K＋＋CO32－ K＋＋OH－ H＋＋NO3－