化工热力学第三(完全版)课后习题答案.doc

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化工热力学第三(完全版)课后习题答案

PAGE \* MERGEFORMAT 3 化工热力学课后答案 第1章 绪言 一、是否题 封闭体系的体积为一常数。(错) 封闭体系中有两个相。在尚未达到平衡时,两个相都是均相敞开体系;达到平衡时,则两个相都等价于均相封闭体系。(对) 理想气体的焓和热容仅是温度的函数。(对) 理想气体的熵和吉氏函数仅是温度的函数。(错。还与压力或摩尔体积有关。) 封闭体系的1mol气体进行了某一过程,其体积总是变化着的,但是初态和终态的体积相等,初态和终态的温度分别为T1和T2,则该过程的;同样,对于初、终态压力相等的过程有。(对。状态函数的变化仅决定于初、终态与途径无关。) 二、填空题 状态函数的特点是:状态函数的变化与途径无关,仅决定于初、终态 。 封闭体系中,温度是T的1mol理想气体从(Pi,Vi)等温可逆地膨胀到(Pf,Vf),则所做的功为(以V表示)或 (以P表示)。 封闭体系中的1mol理想气体(已知),按下列途径由T1、P1和V1可逆地变化至P2,则 A 等容过程的 W= 0 ,Q=,SYMBOL 68 \f SymbolU=,SYMBOL 68 \f SymbolH= 。 B 等温过程的 W=,Q=,SYMBOL 68 \f SymbolU= 0 ,SYMBOL 68 \f SymbolH= 0 。 C 绝热过程的 W=,Q= 0 ,SYMBOL 68 \f SymbolU=,SYMBOL 68 \f SymbolH=。 1MPa=106Pa=10bar=9.8692atm=7500.62mmHg。 普适气体常数R=8.314MPa cm3 mol-1 K-1=83.14bar cm3 mol-1 K-1=8.314 J mol-1 K-1 =1.980cal mol-1 K-1。 四、计算题 某一服从P(V-b)=RT状态方程(b是正常数)的气体,在从1000b等温可逆膨胀至2000b,所做的功应是理想气体经过相同过程所做功的多少倍? 解: 对于为常数的理想气体经过一绝热可逆过程,状态变化符合下列方程 ,其中,试问,对于的理想气体,上述关系式又是如何? 以上a、b、c为常数。 解:理想气体的绝热可逆过程, 一个0.057m3气瓶中贮有的1MPa和294K的高压气体通过一半开的阀门放入一个压力恒定为0.115MPa的气柜中,当气瓶中的压力降至0.5MPa时,计算下列两种条件下从气瓶中流入气柜中的气体量。(假设气体为理想气体) (a)气体流得足够慢以至于可视为恒温过程; (b)气体流动很快以至于可忽视热量损失(假设过程可逆,绝热指数)。 解:(a)等温过程 mol (b)绝热可逆过程,终态的温度要发生变化 K mol 第2章P-V-T关系和状态方程 一、是否题 纯物质由蒸汽变成液体,必须经过冷凝的相变化过程。(错。可以通过超临界流体区。) 当压力大于临界压力时,纯物质就以液态存在。(错。若温度也大于临界温度时,则是超临界流体。) 由于分子间相互作用力的存在,实际气体的摩尔体积一定小于同温同压下的理想气体的摩尔体积,所以,理想气体的压缩因子Z=1,实际气体的压缩因子Z1。(错。如温度大于Boyle温度时,Z>1。) 纯物质的三相点随着所处的压力或温度的不同而改变。(错。纯物质的三相平衡时,体系自由度是零,体系的状态已经确定。) 在同一温度下,纯物质的饱和液体与饱和蒸汽的吉氏函数相等。(对。这是纯物质的汽液平衡准则。) 纯物质的平衡汽化过程,摩尔体积、焓、热力学能、吉氏函数的变化值均大于零。(错。只有吉氏函数的变化是零。) 气体混合物的virial系数,如B,C…,是温度和组成的函数。(对。) 二、选择题 指定温度下的纯物质,当压力低于该温度下的饱和蒸汽压时,则气体的状态为(C。参考P-V图上的亚临界等温线。) 饱和蒸汽 超临界流体 过热蒸汽 T温度下的过冷纯液体的压力P(A。参考P-V图上的亚临界等温线。) = T温度下的过热纯蒸汽的压力P(B。参考P-V图上的亚临界等温线。) = 纯物质的第二virial系数B(A。virial系数表示了分子间的相互作用,仅是温度的函数。) A 仅是T的函数 B 是T和P的函数 C 是T和V的函数 D 是任何两强度性质的函数 能表达流体在临界点的P-V等温线的正确趋势的virial方程,必须至少用到(A。要表示出等温线在临界点的拐点特征,要求关于V的立方型方程) 第三virial系数 第二virial系数 无穷项 只需要理想气体方程 当时,纯气体的的值为(D。因) 0 很高的T时为0 与第三virial系数有关 在Boyle温度时为零 三、填空题 表达纯物质的汽平衡的准则有(吉氏函数)、(Claperyon方程)、(Maxwell等面积规则)。它们能(

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