高一化学必修一期末复习 课件.ppt

* 例：硫酸钠与碳酸钠的混合物，设计实验方案测定混合物中各组分的质量分数。 方案1：取a克混合物，先加入足量稀盐酸，再加入足量BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量为b g。 方案2：取a克混合物，加入足量BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量为b g。 方案3：取a克混合物，加入足量稀盐酸，将所得溶液加热、蒸干，测量所得固体的质量为b g。 方案4：取a克混合物，加入足量稀硫酸，测定生成气体的质量为b克。 方案5：取a克混合物，加入足量稀硫酸，测定生成气体的体积为b L。 过程： 1.设计实验方案（合理性） 2.设计实验装置（准确性） 3.评价实验方案（简约性） （2）科学探究实验 胶体的制备与性质（与溶液进行比较） 铝箔的加热 铁粉与水蒸气的反应 碳酸钠与碳酸氢钠的性质 Fe2+ 与Fe3+的转化 二氧化氮被水的吸收 * * 实验探究的模型 发现问题— 提出假设— 收集证据— 解释现象— 得出结论— 分析现象背后的多种物质，从物质及其变化的条件提出合理假设 陌生现象 设计并完成实验，控制变量，排除干扰（空白对照实验、单一因素改变） 假设成立时，改变某因素，导致某一变化，出现对应的实验现象 运用化学反应规律和原理，解释现象背后的物质变化；回答实验假设是否成立。 化学1中的实验探究 硝酸氧化性的探究（酸性） 铜与浓硝酸反应后绿色溶液的探究 过氧化钠与水反应后加酚酞褪色 滴有酚酞的氢氧化钠溶液加氯水后红色褪去 漂白液漂白效率的探究 * 探究实验的模型的建立 证据与结论之间的逻辑关系 * 探究硝酸的氧化性 例：过氧化钠与水反应后滴加酚酞，溶液变红后为什么褪色？ * 反应体系的复杂性 Na2O2 H2O NaOH O2 酚酞 空气 其它 物质变化的条件性 溶液变红需要的条件 提出假设的依据—溶液变红是有条件的 该反应放热，温度升高，溶液褪色 氢氧化钠溶液浓度太大，溶液褪色 有氧气生成，溶液褪色 氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，溶液褪色 有物质破坏酚酞的结构，溶液褪色。（未知） * 设计实验控制变量排除干扰 该反应放热，温度升高，溶液褪色 氢氧化钠溶液浓度太大，溶液褪色 有氧气生成，溶液褪色 氢氧化钠与空气中二氧化碳反应，溶液褪色 有物质破坏酚酞的结构，溶液褪色。（未知） * 控制温度 控制浓度 对氧气的性质进行检验和实证 控制二者的量 对未知物的实验探究 过氧化氢是否具有这样的性质？ 该溶液中是否有过氧化氢？ 过氧化氢是否是导致该实验结果的原因？ 过氧化氢是否是导致该实验结果的唯一原因？ * 实验实证 物质检验 排除干扰，重新实验 能否控制变量为单一因素 总结 提出假设的依据——变化是有条件的 假设的合理性——证实或证伪 排除或肯定假设——控制条件变量逐一排查（反应的条件、反应的粒子） 多因素的主次——单独作用、协同作用或拮抗作用 * * * * * 条件的控制与对比 * * 8.下列实验中，所选装置不合理的是 A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④ B．用CCl4提取碘水中的碘，选③ C．用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤ D．粗盐提纯，选①和② 在实验的具体操作中考查仪器和装置的功能 2012年北京? P50：用三支试管设计该反应装置 * 关注装置的功能 制水蒸气 氢气的收集 铁与水蒸气反应 实验设计1 * 关注装置的功能 实验设计2 制水蒸气 氢气的收集 铁与水蒸气反应 * 关注装置的功能 * 关注装置的功能 2014年北京 11．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行试验，有②中现象，不能证实①中反应发生的是 ①中实验 ②中现象 A 铁粉与水蒸气加热 肥皂水冒泡 B 加热NH4Cl和Ca(OH)2的混合物 酚酞溶液变红 C NaHCO3固体受热分解 澄清石灰水变浑浊 D 石蜡油在碎瓷片上受热分解 Br2的CCl4溶液褪色 分析实验现象，得出合理结论 有新物质生成 * * 分析实验现象，得出合理结论 钠和水的反应 氨气的喷泉实验 * 分析实验现象，得出合理结论 SO2的性质 氯水成分的检验 * 2016.1西城 分析实验现象，得出合理结论 离子的检验 Cl-的检验： （P86）可先在被检验的溶液中滴入少量稀硝酸，将其酸化，以排除CO32-等的干扰。然后再滴入AgNO3溶液，如产生白色沉淀，则可判断该溶液中含有Cl- 。 SO42-的检验： （P6）先用盐酸把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入BaCl2溶液，如果有白色沉淀出现，则说明原溶液中有SO42-存在。 * Na+ K+ Fe3+ Fe2+ Al3+ NH4+ 初高中的差异 例1：碳酸钠、碳酸氢钠的性质 如何检验碳酸钠与碳酸氢钠？ * 总结：物质的检验鉴别 物理方法 外观 溶