《化学键》课件(第一课时).pptVIP

【温馨提示】 前后八人，分为一组，推选组长 体验自主学习、合作学习、探究学习 磁悬浮列车利用电磁体“同性相斥，异性相吸”的原理，让磁铁具有抗拒地心引力的能力，使车体完全脱离轨道，悬浮在距离轨道约1厘米处，腾空行驶，但又不脱离轨道，创造了近乎“零高度”空间飞行的奇迹。 普通高中课程标准实验教科书《必修二》第二章第一节 化 学 键（第一课时） 授课人： 林丽萍（汤阴一中） 【情境一】体验 水之旅 水的三态变化 水的分解（1200 ℃或通电） 【观察?思考】 固态 液态 气态 水的三态变化 【观察?思考】 固态 液态 气态 水的三态变化 【观察?思考】 固态 液态 气态 水的三态变化 【观察?思考】 破坏了水分子与水分子间的相互作用 水的三态变化 水的分解（1200 ℃或通电） 【观察?思考】 水的分解（1200 ℃或通电） 【观察?思考】 破坏了氢原子与氧原子间的相互作用 破坏了氢原子与氧原子间的相互作用 破坏了水分子与水分子间的相互作用 水的三态变化 水的分解（1200 ℃或通电） 【观察?思考】 1、定义： 指相邻原子间的强烈的相互作用 化学键 【情境二】体验 氯化钠之旅 【观察?思考】 如图，分别将两根电极插入 ①氯化钠晶体； ②氯化钠熔融 观察电流表的指针是否偏转？说明了什么？ 现象 结论 原因分析 指针 不偏转 阴、阳离子不能自由移动 →存在相互作用 指针 偏转 阴、阳离子能自由移动 ②熔融氯化钠 G ①氯化钠晶体 G ② ① 【资料在线】 →相互作用被破坏 加热 小组讨论 举手回答 晶体 不导电 晶体 导电 【交流?讨论】 请运用核外电子排布的知识，解释NaCl和H2O 形成化学键的过程。 2Na + Cl2 === 2NaCl 加热 2H2 + O2 === 2H2 O 点燃 2、化学键的形成 8 1 2 +11 Na 不稳定 8 7 +17 2 Cl 8 8 +17 2 Clˉ 8 2 +11 Na+ 稳定结构 电子转移 e Na+ Cl－ 氯化钠的形成 化学键 的类型 成键微粒 成键本质 成键元素 ? 离子键 ? ? 阴、阳离子 静电作用 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素之间 阴、阳离子间的静电作用 不稳定 稳定 O 原子间形成共用电子 水分子的形成 H +1 1 H 1 +1 H 2 +8 6 化学键 的类型 成键微粒 成键本质 成键元素 ? 共价键 ? 原子? 共用电子? 一般是非金属元素之间 O H 1、下列关于化学键的叙述中正确的是（ ） A.化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫化学键 C.化学键是指相邻原子之间的强烈的相互作用 D.化学键是指相邻分子之间的强烈的相互作用 2、下列所列的是一组你所熟悉的物质： ①HCl ②CO2 ③H2O ④H2 ⑤NaF ⑥CH4 ⑦CaO 这些物质中分别存在哪些类型的化学键？ 共价键： 离子键： C 【学以致用】 ① ② ④ ③ ⑥ ⑤ ⑦ 辩题：先有化学反应，还是先有化学键 先有化学反应， 才有化学键 正方观点 没有化学反应， 也有化学键 反方观点 辩论规则：①先小组讨论30秒，然后两方轮流举手回答； ②每方每次发言时间的在20秒以内； ③对方发言结束后，方可举手回答，不得抢答； 3、 化学反应的本质： 旧键的断裂和新键的形成 【学以致用】 3.下列分子中最难分裂成原子的是 ( ) A. HF B． HCl C． HBr D. HI 4. NaF、Nal、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断三种化合物的熔点，沸点高低的顺序是 ( ) A.①＞②＞③ B.③①② C.③②① D.②①③ A B 谢谢各位同学合作 谢谢各位专家指导 学习的道路上不要轻言放弃 希望就在前方