科学九上第1章物质与其变化复习题.pptVIP

某白色粉末加水溶解，得无色透明溶液；向所得溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，白色粉末可能是由Na2CO3、NaNO3、NaCl、BaCl2、CuSO4、CaCO3中的一种或几种混合而成、则白色粉末一定含 ，一定不含 ，可能含 。 专题复习4 物质的推断 解推断题的一般步骤 首先： 找到解题突破口； —— 解题关键 然后： “顺藤摸瓜”进行顺推、逆推或 顺、逆推相结合，得出结论； 最后： 代入原题检验。 解推断题常见的突破口： 1. 物质颜色； 2. 放出气体； 3. 特殊沉淀。 2. 几种特殊的白色沉淀（不溶于水） （1）不溶于酸： BaSO4、AgCl （2）溶于酸不产生气泡： 难溶性碱：Mg(OH)2、Al(OH)3 （3）溶于酸产生气泡： 难溶性碳酸盐：CaCO3、BaCO3 3. 常见反应中放出的气体： （1）助燃性气体： O2 ← H2O2溶液 或H2O 或KMnO4 或KClO3 （2）可燃性气体： H2 ← 盐酸（或稀硫酸）+ 活泼金属 （3）能使澄清石灰水浑浊的气体： CO2 ← 酸 + 碳酸盐 四、化学反应在曲线图的意义 2.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液的质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是 ( ) 12.向硫酸铜和盐酸的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所滴人NaOH溶液的质量关系如图所示。则C点时，溶液中的溶质是(填化学式)________________。 3.敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_____________ 。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示 反应过程中溶液质量随加入稀盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC 段对应的实验现象是_________ ，在C 点 时溶液中的溶质是_________ 向盛有50g10%Ba（OH）2溶液的烧杯中慢慢滴加稀硫酸至过量，如图（纵坐标表示烧杯中其他量的变化）所有有关量的变化与所加入稀硫酸质量的关系错误的是（　　） 一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是（　　） 一、化学反应的微观实质 1.盐酸溶液中含有H2O、H+和Cl-，要探究是哪一种粒子能使紫色石蕊溶液变成红色，请观察在白色点滴板上进行的下列实验，将实验现象和结论填入下表． 2.打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现．已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子（H+）和氯离子（Cl﹣）．下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（ ） 3.小明同学在学习酸的性质时，他用大小，外形均相同的铝片分别和H+浓度相同的稀盐酸、稀硫酸反应．他意外地发现：铝片与稀盐酸反应放出气泡的速度明显快于与稀硫酸反应放出气泡的速度．是什么原因导致了反应现象的差异呢？小明从微观角度分析得出，H+浓度相同的盐酸、硫酸中，只是所含 不同．小明提出了以下猜想：①Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-对反应无影响；②Cl-对反应无影响，SO42-能抑制铝和酸的反应；③Cl-能促进铝和酸的反应，SO42-能抑制铝和酸的反应； 二、离子鉴别 三、除杂问题（本质去掉杂质离子） 例：若除去NaCl中混有的Na2CO3,选择加入的试剂。 三、物质推断题（可以从现象、离子间的反应等进行推断） 1.有一红色固体A，放在空气中加热，会变成一种黑色固体B，将黑色固体B放到硫酸溶液中，生成一种蓝色溶液C。则A,B，C的化学式分别是什么？写出上述各步反应的化学方程式？ 2.实验室有一瓶标签残缺的溶液，它可能是硫酸钠、碳酸钠和氯化钠溶液中的一种.龙龙、 开开两位同学分别设计了下表方案进行鉴别。 一些溶液颜色和沉淀颜色有助于物质推断 1.白色沉淀： CaCO3，BaCO3， BaSO4，AgCl(既难溶于水，也难溶于酸) 2.蓝色沉淀：Cu(OH)2 3.红褐色沉淀：Fe(OH)3 4. 有一包白色粉末，可能