高中三年级金属和化合物复习知识点总结.doc

专业资料整理分享 完美WORD格式编辑 高三化学总复习――金属及其化合物 一．金属的通性　　1．位置：金属元素位于周期表的左下角，最外层电子数大部分少于4个。　　2．物理通性：大部分有延展性、金属光泽，都有导热导电性等。　　3．化学性质：易失电子，被氧化，金属表现还原性。　　4．钠、铝、铁、铜单质的重要性质 　 钠 铝 铁 铜 与非金属单质 O2 4Na+O2＝2Na2OO2+2Na Na2O2 4Al+3O2 2Al2O3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Cu+O2 2CuO Cl2 2Na+Cl2 2NaCl 2Al+3Cl2 2AlCl3 2Fe+3Cl2 2FeCl3 Cu+Cl2 CuCl2 S 2Na+S Na2S 2Al+3S Al2S3 Fe+S FeS 2Cu+S Cu2S H2O 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2↑ 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 不反应 HCl溶液 2Na+2HCl＝2NaCl+H2↑ 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 不反应 NaOH溶液 与水反应 2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ 不反应 不反应 CuSO4溶液 2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑ 较复杂 较复杂 不反应 制备 2NaCl 2Na+Cl2↑ 2Al2O3 4Al+3O2↑ Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 CuO+CO Cu+CO2 二．钠及其化合物1．钠　　⑴钠的物理性质 状态 颜色 硬度 密度 熔点 导电、导热性 固体 银白色 较小(比水大） 较小(比水小） 较低（用酒精灯加热，很快熔化） 是电和热的良导体 　　⑵钠的化学性质　　①钠与非金属单质的反应　　A：与氧气：4Na+O2＝2Na2O(变暗)；O2+2Na Na2O2(燃烧生成淡黄色固体)　　B：与氯气：2Na+Cl2 2NaCl；　　C：与S：2Na+S Na2S　　②钠与水的反应（水中先滴入酚酞）　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象概述 现象描述 原因 浮 浮在水面 钠的密度比水小 游 四处游动 钠与水反应产生气体 熔 融化成银白色小球 钠的熔点较低，且该反应放出大量热 响 发出咝咝的响声 钠与水反应剧烈 红 溶液由无色变为红色 生成了碱性物质 　　③钠与酸的反应：2Na+2H+＝2Na++H2↑　　④钠与盐溶液的反应：　　2Na+2H2O+CuSO4＝Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；6Na+6H2O+2FeCl3＝6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑　　⑤Na可与某些有机物反应： 　　2CH3COOH+2Na→2CH3COONa+H2↑；2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；　　2C6H5OH+2Na→2C6H5ONa+H2↑；　　⑶钠的保存　　通常钠保存在煤油中，原因是①钠极易与空气中的O2、水蒸气反应；②钠不与煤油反应；③钠的密度比煤油大，沉于底部。　　注意：钠保存在煤油中，而不能保存在汽油、CCl4中，因汽油易挥发，CCl4的密度比钠的密度大，起不到隔离O2和H2O的作用。　　⑷钠的用途：①冶炼金属：TiCl4+4NaTi+4NaCl；②钠钾合金，作原子反应堆的导热剂；③在电光源上，用钠制高压钠灯。2．钠的重要化合物　　⑴Na2O、Na2O2和NaOH 名称和化学式 氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2） 氢氧化钠（NaOH） 颜色和状态 白色固体 淡黄色固体 无色固体 类别 碱性氧化物离子化合物 过氧化物离子化合物 碱离子化合物 电子式 Na+[]Na+ Na+[]2-Na+ Na+[]－ 氧元素化合价 -2 -1 -2 化学键 离子键 离子键非极性键 离子键极性键 稳定性 不稳定 比Na2O稳定 稳定 与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 不反应 与酸反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑＋2H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O 与酸酐反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2ONaOH+CO2＝NaHCO3 与盐溶液反应 Na2O+2NaHSO4＝2Na2SO4+