高三化学人教版选修四章末测试3-Word版含解析.doc

第三章章末测试 时间：90分钟　　满分：100分 第Ⅰ卷(选择题　共54分) 一、选择题(每小题3分，共54分) 1．该物质溶于水能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是(　　) A．液溴　　　　　　　　 B．干冰 C．蔗糖 D．硫酸钡 答案：B 2．下列各种情况下能大量共存的离子组为(　　) A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NOeq \o\al(－,3) B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、COeq \o\al(2－,3)、Cl－、K＋ C．pH＝1的溶液中：NHeq \o\al(＋,4)、Cl－、Mg2＋、SOeq \o\al(2－,4) D．Al3＋、HCOeq \o\al(－,3)、I－、Ca2＋ 答案：C 3．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中正确的是(　　) A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的 B．乙同学：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的 C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的 3．解析：甲同学方案符合实验事实，但无法说明NH4NO3溶于水水温下降是水解所致，因物质溶解时也有热效应，降温可能是溶解吸热所致。乙同学方案不符合事实是因为酸碱中和反应放热，故混合液温度应升高。丙同学同样无法说明热效应是水解还是溶解所致。只有丁同学从平衡移动原理说明，即由CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－加热红色加深，说明c(OH－)升高，平衡向右移动，正反应为吸热反应，D正确。 答案：D 4．下列说法中错误的是(　　) A．0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3·H2O等体积混合，溶液中的c(NHeq \o\al(＋,4))c(Cl－) B．pH＝3的HCl与pH＝11的氨水等体积混合，溶液中的c(OH－)c(H＋) C．pH＝11的NaCN溶液中，由水电离出来的c(OH－)＝c(H＋) D．CO2、SO2的水溶液能导电，但它们是非电解质 答案：A 5．常温下，将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是(　　) A．c(HA)c(A－) B．c(HA)一定大于0.1 mol/L C．c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋1/2[c(HA)－c(A－)] 5．解析：将0.2 mol/L的某一元酸HA溶液和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的组成为0.05 mol/L HA溶液和0.05 mol/L的NaA溶液，根据题意知混合溶液的pH大于7，说明NaA的水解程度大于HA的电离程度，所以有c(A－)c(HA)，c(HA)应在0.05 mol/L和0.1 mol/L之间，选项A和B错。根据物料守恒有2c(Na＋)＝c(HA)＋c(A－)，选项C也错。选项D是混合溶液的质子守恒式。答案：D 6．下列叙述正确的是(　　) A．某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则ab B．在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH7 C．1.0×10－3 mol/L盐酸的pH＝3.0,1.0×10－8 mol/L盐酸的pH＝8.0 D．若1 mL pH＝1的盐酸与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11 6．解析：醋酸在稀释时，其电离程度增大，n(H＋)增大，但c(H＋)减小，因此pH增大，故ab，A项错误；在滴有酚酞试液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液显弱碱性，B项错误；pH＝8.0的溶液为碱性溶液，因此1.0×10－8 mol/L的盐酸其pH不可能等于8，只能接近7，C项错误；设NaOH溶液的pH＝b，两溶液混合后溶液的pH＝7，则1×10－3 L×10－1 mol/L＝100×10－3 L×10b－14 mol/L，解得b＝11，D项正确。答案：D 7．甲溶液的pH＝6，乙溶液的pH＝2，则下列叙述正确的是(　　) A．甲、乙两溶液的c(H＋)之比为4001 B．甲、乙两溶液均呈酸性 C．甲中水的电离程度小于乙中水的电离程度 D．甲中水的电离程度与乙中水的电离程度无法比较 7．解析：甲、乙两溶液中c(H＋)之比为(1×10－6mol/L)(1×10－2mol/L)＝1(1×104)，故A错。未指明溶液的温度，KW值不确定，pH7的溶液不一定呈酸性，故B错。若甲、乙两溶液