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课时3 铁的重要化合物 第三章 元素及其化合物 课时3 铁的重要化合物 学习目标 1.掌握几种铁的氧化物的性质和应用。 2.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制取、化学性质及转化过程。 3.掌握Fe2+、 Fe3+的检验方法及相互转化 。 【教学重难点】 Fe(OH)2的制取和实验改进思路。 2. Fe2+、 Fe3+的检验方法及相互转化 。 铁元素是地壳主要组成成分之一。 铁在地壳中的含量仅次于 、 、 ,居 第 位。主要以 的形式存在，在化合物中铁元素的化合价主要有 和 价。 一.【 知识引导】 FeO 黑色 硫酸亚铁 磁铁矿（Fe3O4） Fe2O3：红色的油漆 黄铁矿（FeS2） 陨铁 赤铁矿（Fe2O3） 二.（学生自学）（1分钟） 一、铁的氧化物 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 铁的 化合价 色、态 俗称 溶解性 氧化物类别 与酸的反应 用途 +2 FeO Fe2O3 Fe3O4 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 铁红 磁性氧化铁 都不溶于水 碱性氧化物 FeO+2H+=Fe2++H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 氧化铁：涂料、冶炼铁的原料等 Fe3O4 + 8 H+ = Fe2++2Fe3+ + 4H2O +3 +2 、+3 氧化铁颜料的应用 汽车涂料 木器涂料 外墙涂料 印刷油墨 美术涂料 化妆品 学生自学（2分钟）：二、铁的氢氧化物 【活动】探究铁的氢氧化物的制备和性质 方案一：能否通过铁和水反应制得？ 方案三：用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应？ 【思考】如何制备铁的氢氧化物 ？ 方案二：能否通过铁的氧化物和水反应制得？ 【学生实验】在两只试管里分别加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分别滴入NaOH溶液。观察并描述发生的现象。 1、Fe(OH)3 的制备 红褐色沉淀 NaOH溶液 FeCl3溶液 1、Fe(OH)3 的制备 Fe(OH)2转变过程 Fe(OH)2在空气中的转变过程 2、Fe(OH)2 的制备 FeCl3溶液 FeSO4溶液 加NaOH溶液 离子方程式 生成红褐色沉淀 先生成白色絮状沉淀，之后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 通过实验，完成下列表格 【小组讨论】Fe(OH)2是白色的固体，但在实验中很难观察到它的白色，如何使生成白色的Fe(OH)2保持较长时间以便于观察？ ？ 除去试管和溶液中氧气,创造无氧环境 1 2 3 1、在试管A和B中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子，B管中观察到的现象为 ________， 目的是 ________________。 B导管口有气泡 排除B试管中的空气 2、这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由 是 _________________________________________________________________________ 试管Ⅰ生成的氢气充满试管Ⅰ和试管Ⅱ，外界空气不容易进入。 １、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液，并且把配制的NaOH溶液用蒸馏水事先加热煮沸一下。 可采取如下措施： ２、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入 　　FeSO4溶液液面以下。 ３、还可以在试管中FeSO4溶液液面上预先注入 一层植物油等，则生成的Fe(OH)2保存的时 间会更长一些。 4、用其它气体如H2、N2等赶尽装置内的空气。 学与问 Fe(OH)2 和 Fe(OH)3都是不溶性碱，你能写出它们与酸反应的离子方程式吗？ Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3++3H2O Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2++ 2H2O (1) Fe(OH)3的性质 ① 与酸反应 ② 受热可分解 （难溶于水的红褐色固体） (2) Fe(OH)2的性质 ① 与酸反应 ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （氧化剂） （还原剂） 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O 归纳总结评价 （难溶于水的白色固体） 三、铁盐和亚铁盐 实验3－10 铁盐和亚铁盐的一些性质 1