中和滴定实验设计.doc

实验六 中 和 滴 定设计 （组员：21~27号） 实验教学研究的目的 1.使学生初步掌握酸碱中和滴定的原理和有关计算，初步学会酸碱中和滴定的实验操作方法，掌握酸碱中和滴定所使用的仪器。 2.通过酸碱中和滴定相关量关系、使用仪器和指示剂的选择、实验操作中有关问题的讨论探索，发展学生的思维能力,培养学生探究性学习的能力。 3.通过酸碱中和滴定实验中的测定、记录、数据处理等实验方法，对学生渗透科学方法的教育。激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨、求实的优良品质。 实验原理 酸碱中和滴定: 用已知物质的量的浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸(待测溶液或未知溶液)的方法 中和反应的本质是:H+ + OH- == H2O 中和滴定的原理:在滴定达到终点(即酸碱恰好反应时:有n(H+)=n(OH-) ,有C标V标=C测V测所以，待测液的浓度计算公式为： 0.1mol/LNaOH溶液滴定等浓度的HCl溶液，滴定的突跃范围约为PH4.3~9.7，可选用酚酞（变色范围pH8.0~9.6）和甲基橙（变色范围pH3.1~4.4）作指示剂。 实验仪器及试剂 仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、洗瓶、铁架台、锥形瓶、容量瓶 试剂：0.10mol/LNaOH溶液、待测HCl溶液、酚酞指示剂、甲基橙指示剂、 蒸馏水 实验步骤 酸碱中和滴定实验的操作步聚： 1．滴定前的准备工作 （1）用蒸馏水洗涤滴定管；（2）检查滴定管是否漏水；（3）用标准液5~10mLHCl和NaOH溶液润洗酸式和碱式滴定管2~3次。再分别装入HCl和NaOH溶液，排除气泡，调节液面至零刻度或稍下一点的位置，静止一分钟后，记下初读数。 2．滴定 = 1 \* GB2 ⑴以酚酞作为指示剂用NaOH溶液滴定HCl 从酸式滴定管放出约10mlHCl于锥形瓶中，加10ml纯水，加入1~2滴酚酞，把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，并在瓶子底垫一张白纸，小心滴入碱液，边滴边摇动锥形瓶，在不断摇动下，用NaOH溶液定，注意控制滴定速度，当滴定的NaOH落点处周围红色褪去较慢时，表明临近终点，用洗瓶洗涤锥形瓶内壁，控制NaOH溶液一滴一滴或半滴半滴的滴出。至溶液呈微红色，且半分钟不褪色即为终点，记下读数。又由酸式滴定管放入1~2mLHCl,再用NaOH溶液至终点。如此反复练习滴定、终点判断及读数三次。 （2）以甲基橙作为指示剂用HCl溶液滴定NaOH 从碱式滴定管放出约10mlNaOH于锥形瓶中，加10ml纯水，加入1~2滴甲基橙，在不断摇动下，用HCl溶液定至溶液由黄色恰呈橙色为终点。再由碱式滴定管放入1~2mLNaOH,继续用HCl溶液定至终点，如此反复练习滴定、终点判断及读数三次。 = 3 \* GB2 ⑶把锥形瓶的溶液倒掉，用蒸馏水把锥形瓶洗净，按上述操作重复两次。 滴定过程中注意: 左手控制活塞;右手持锥形瓶,不断旋转. 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定终点判断:溶液颜色发生变化且在半分钟内不褪色 读数:视线和凹液面最低点相切. = 4 \* GB2 ⑷取两次测定数值的平均值计算待测盐酸的物质的量浓度。 数据记录与处理 1,数据记录 项目 数据 序号 1 2 3 VHCl终读数/mL VHCl初读数/mL VHCl/mL VNaOH终读数/mL VNaOH初读数/mL VNaOH/mL 2.数据处理 1）、根据已知标准溶液的浓度和滴定体积，计算待测溶液的浓度。 六、思考题 1，滴定管为什么要润洗？锥形瓶为什么不需要润洗？ 2，如何准确判断酸碱恰好中和？怎样选取择指示剂？ 3，请分析在此次实验中，仰视和俯视对实验结果造成的影响？ 滴定突跃：把化学计量点前后一滴滴定剂所引起的溶液PH值的急剧变化。突跃所包括的PH范围称为滴定突跃范围，这是化学计量点到达的标志，也是选择指示剂的依据。（化学计量点：标准溶液由滴定管滴加到被测物质的溶液中去，直到两者按照一定的化学方程式所表达的计量关系完全反应为止。） 指示剂的选择：凡是指示剂的变色范围全部或部分在滴定突跃范围内的均可选用。（强碱滴定强酸的PH突跃范围为PH=4.30~9.70，则酚酞或甲基橙可作为该滴定分析的指示剂。） 中和滴定实验误差分析 当用标准酸来测定碱的浓度时，c碱的误差与V酸的变化成正比，即当V酸的实际值大于其理论值时，c碱偏高，反之则偏低。即： 同理，用标准碱液来滴定未知浓度的酸时亦然，即 C酸=BV碱 表5-13-2是标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况。 表5-13-2 实验操作情况 对C酸