上海高一化学第一学期期末复习讲义.docVIP

PAGE 打开原子世界的大门 一、人类对原子结构的认识过程 1．人类对原子结构研究认识的几个阶段、代表人物、主要假说理论。 【例1】将人物与相关事件连线：卢瑟福 提出近代原子论 道尔顿 发现电子 汤姆生 α粒子的散射实验 伦琴 发现元素的放射放射性现象 贝克勒尔 发现X射线 【例2】在表格中按照人类认识原子结构的几个探索历程，依次填入相应的序号 模型 （古典原子论） 科学家 惠施、墨子、德谟克利特等 eq \o\ac(○,1)英国道尔顿 eq \o\ac(○,2)英国汤姆生 eq \o\ac(○,3)英国卢瑟福 eq \o\ac(○,8)行星模型（原子核像太阳，电子像行星围绕核运行） eq \o\ac(○,9)葡萄干面包模型（电子嵌在平均分布着正电荷的原子球体中） eq \o\ac(○,10)实心球模型（认为原子是组成物质的最小单位） 2．卢瑟福α粒子的散射实验 【例1】卢瑟福在研究元素放射性时发现，放射性元素可以放射出三种射线。在下图中A、B、C分别代表三种射线，其中 A代表 射线，本质上是 ；B代表 射线，本质上是 ；C代表 射线，本质上是 。 卢瑟福用 粒子轰击金箔，探测原子结构。他发现，绝大部分该粒子能 ，说明 ；极少数的能 ，有的还被 ，说明 。 二、原子结构 【例1】 原子是由带 电荷的原子核和 构成；其中，原子核由带 电荷的 和电中性的 构成。 【例2】美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是（ ） A． 57 B． 47 C． 61 D． 293 【例3】 符号为的微粒，质量数是 ，核电荷数是 ，中子数是 ，电子数是 2．核外电子排布规律及表示方法 （1）书写1~18号元素的原子、离子结构示意图 书写简单离子、OH—、NH4+的电子式 核外电子分层排布的规律：能量高低、电子层（K、L、M、N、O、P、Q）【例1】某元素原子结构中，M层电子数是L层电子数的3/4，则该元素是 ，请画出其离子结构示意图： 。 【例2】原子A的核电荷数为n，A2-与B3+的电子层结构相同，则B的质子数为 。 【例3】下列电子式中错误的是（ ） A．钠离子Na＋ B． 氢氧根离子 C．氨气 D．一氯甲烷 E．氮气 F．二氧化碳 【例4】有A、B、C三种元素，A3+和B-离子的核外电子排布与Ne原子核外电子排布相同；C元素原子的M层电子数比K层电子数多5个： （1）这三种元素分别是：A ；B ；C 。 （2）写出元素A的原子结构示意图 。 （3）写出B原子的电子式 。 3．同位素：概念和判断；放射性同位素的应用；同素异形体 【例1】具有 的同种 的不同 互称同位素。 同素异形体是指同种 组成的不同的 。 【例2】下列各组微粒中，属于同位素的是： （ ） A．1H、2H+ B．1H2O和2H2O C．D和T D．O2和O3 【例3】1H、2H、3H、H2、H+是（ ） A、氢的五种元素 B、五种氢元素 C、氢的五种同素异形体 D、氢元素的五种不同微粒 【例4】C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ） A．同位素 B．同素异形体 C．同分异构体 D．同系物 4．相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量 【例1】元素的相对原子质量是它的各种 的相对原子质量。根据其所占的 计算而得的平均值。某文献上记载35Cl和37Cl的相关数据如下： 35Cl 5.81?10-23 35 75.77% 34.969 75.77% 37Cl 6.14?10-23 37