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专题复习——气体的除杂 原则： 不加——不能引入新杂质 不减——不能与原物质反应 彻底——除杂试剂过量好，气体除杂液体好，液体浓度大些好，固体粉末网状好，除杂效果彻底好。 简明——操作简便、简单易行 装置： 洗气瓶：除杂药品是液体；长进短出 干燥管（U形管）：除杂药品是固体，粗进细出 两端开放试管，下方加热: 除杂药品是固体,并加热。 思路： 易分——转化为非气态物质 四、方法： （一）除去一种杂质气体 1.除水——干燥 第一组 物 质 试剂(过量) 操作 原理 1 *CO2(H2O) （浓）H2SO4 通过洗气瓶 （浓）H2SO4物理吸水性 2 CH4(H2O) ①浓）H2SO4 ②(固)NaOH ③CaO 通过洗气瓶 或干燥管 （浓）H2SO4、(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2 3 *O2(H2O) ①（浓）H2SO4 ②(固)NaOH ③CaO 通过洗气瓶 或干燥管 （浓）H2SO4、(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2 4 CO(H2O) ①（浓）H2SO4 ②(固)NaOH ③CaO 通过洗气瓶 或干燥管 （浓）H2SO4、(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2 5 H2(H2O) ①（浓）H2SO4 ②(固)NaOH ③CaO 通过洗气瓶 或干燥管 （浓）H2SO4、(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2 6 N2(H2O) ①（浓）H2SO4 ②(固)NaOH ③CaO 通过洗气瓶 或干燥管 （浓）H2SO4、(固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2 7 *HCl(H2O) ①（浓）H2SO4 通过洗气瓶 （浓）H2SO4物理吸水性 8 NH3(H2O) ①(固)NaOH ②CaO 干燥管 (固)NaOH物理吸水性， CaO+H2O=Ca(OH)2 注意：1.气体除水即干燥 2.干燥剂：①（浓）H2SO4②(固)NaOH③CaO④(粉)Fe 3.液体干燥剂比固体好，最常使用浓硫酸 4. CO2、HCl不用NaOH 、CaO干 5.O2不用Fe粉干 6.铁粉生锈是与水和氧气同时接触，常不用。 2.除二氧化碳 第二组 物 质 试剂(过量) 操作 原理 1 CO(CO2) 饱和的NaOH溶液 通过洗气瓶 长管进短管出 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底 2 O2(CO2) 饱和的NaOH溶液 通过洗气瓶 长管进短管出 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底 3 CH4(CO2) 饱和的NaOH溶液 通过洗气瓶 长管进短管出 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底 4 H2(CO2) 饱和的NaOH溶液 通过洗气瓶 长管进短管出 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底 5 N2(CO2) 饱和的NaOH溶液 通过洗气瓶 长管进短管出 2NaOH+ CO2=Na2CO3+H2O 在溶液中反应更彻底 注意：氢氧化钠溶液比较浓，除CO2比石灰水更彻底。 3.除氧气 第三组 物 质 试剂(过量) 操作 原理 1 CO2(O2) Cu网 通过灼热Cu网 2Cu+ O2加热2CuO 加热反应更快 2 N2(O2) Cu网 通过灼热Cu网 2Cu+ O2加热2CuO 加热反应更快 3 HCl(O2) Cu网 通过灼热Cu网 2Cu+ O2加热2CuO 加热反应更快 注意：除O2用热铜网 4.除一氧化碳 第四组 物 质 试剂(过量) 操作 原理 1 CO2(CO) CuO 两端开放试管，下方加热 U形管更好，接触面积大 除的干净 CO +CuO 加热Cu + CO2 CO物理无特色 CO化学性质：①可燃性常不用，是杂质点不着，②还原性常常用，通过灼热氧化铜。 不会考其他气体除CO，CO还原CuO会生成CO2，引入新杂质CO2 5.除氢气 第五组 物 质 试剂(过量) 操作 原理 1 CO2(H2) CuO 两端开放试管，下方加热 H2 + CuO　△　Cu + H2O 2 CH4(H2) CuO 两端开放试管，下方加热 H2 + CuO　△　Cu + H2O 3 O2(H2) 不好，易爆炸 CuO 两端开放试管，下方加热 H2 + CuO　△　Cu + H2O 4 N2(H2) CuO 两端开放试管，下方加热 H2 + CuO　△　Cu + H2O 5 HCl(H2) CuO 两端开放试管，下方加热 H2 + CuO　△　Cu + H2O H2虽说物理性质最轻，不能彻底就不用 化学性质：①可燃性常不用，是杂质点不着，②还原性常常用，通过灼热氧化铜。 生成水不算杂质。 6.除氯化氢气体 第六组 物 质 试剂(过