氧气的物理性质1氧气氧气的化学性质O2具有较强的氧化性.PPT

16-2-4 硫的含氧化合物 1. 硫（IV）的含氧化合物 中心S：sp2杂化 SO2是极性分子 键角：∠OSO = 119.5° SO2的结构： 离域Л键: Π34 S-O键长：143pm(介于单键和双键之间) （1）二氧化硫 　 SO2的物理性质： (1)无色有刺激臭味的气体，较空气重2.26倍。 (2)易溶于水 (3) 极易液化，在常压下，263K SO2就能液化。 液态SO2是许多物质的良好极性溶剂。 既不接受质子，也不给出质子，这点与水不同。 液态SO2是存在以下解离平衡： 氧化性 SO2+2H2S＝＝3S +2H2O 还原性(为主) Br2+SO2+2H2O=2HBr+ H2SO4 漂白性 SO2可与很多有色有机物加合，生成无色物质， 故可用于漂白纸张，草帽等。 SO2的化学性质： （烟道回收硫） （火山附近天然硫的产生） （2）亚硫酸和亚硫酸盐 亚硫酸(H2SO3) ： SO2溶于水，形成很不稳定的亚硫酸; 亚硫酸只存在于水溶液中, 不能从水溶液中离析出来. 亚硫酸性质: 1. 二元弱酸 2. 加碱生成亚硫酸盐 NaHSO3: 显酸性； Na2SO3: 显碱性 亚硫酸和亚硫酸盐的化学性质: 氧化性 还原性 不稳定性 遇强酸分解： 受热易歧化： 碱性介质 酸性介质 2. 硫（VI）的含氧化合物 (1) 三氧化硫 室温下 SO3无色易挥发固体，熔点290 K；沸点318K 气态和固态的结构不同。 固体三氧化硫主要以两种形式存在： 固态SO3 (S都采用sp3杂化轨道成键) 2.长链状结构的纤维（SO3)n。 1.环状结构的三聚体。 平面正三角形 S： 3s23p4 中心S还以sp2杂化: 3个杂化轨道与3个O的2PZ轨道重叠, 形成垂直于分子平面的大Π键 (Π46) 中心S采取sp2杂化: 3个杂化轨道与3个O的2PX轨道重叠形成3个σ键. 气态SO3分子 气态SO3： 以单分子存在。 1. 室温下 SO3无色易挥发固体， 2. 极易吸收水分在空气中形成酸雾，放出大量的热 制备： 3. 强氧化剂 10SO3 + 4P4 = 10SO2 + P4O10 SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) 性质： SO3 + 2KI = K2SO3 + I2 三氧化硫的制备与性质： 1.存在σ键； 2.存在(p-d) 反馈π配键； (2) 硫酸 H2SO4的结构： (p-d) 反馈π配键 正四面体 四面体 SO42-结构 S-端O 有双键性质： H2SO4的性质 稀硫酸中， SO42-稳定，氧化性来自于H+，氧化性弱 浓硫酸中， H2SO4主要以分子状态存在， 其中S处于高氧化态，且不稳定，氧化性强。 2. 浓硫酸是高沸点酸（存在分子间氢键）, 可制取易挥发酸 3. 强吸水性和脱水性 强吸水性： 作干燥剂 强脱水性：可从有机物种夺水。 H2SO4= 2H++SO42- 1. 氧化性 4. H2SO4的 强氧化性 与非金属反应： 与不活泼金属反应： 与活泼金属反应： (3) 硫酸盐 1. 硫酸盐种类繁多，大多数易溶于水。 常见的难溶盐： BaSO4 (重晶石)，SrSO4(天青石)， CaSO4·2H2O (石膏) 和 PbSO4. 2. 可溶性盐析出时常带结晶水。 例如：CuSO4 · 5H2O (胆矾)， FeSO4 · 7H2O(绿矾) ZnSO4 · 7H2O（皓矾 ）， MgSO4 · 7H2O(泻药） ， Na2SO43 · 10H2O(芒硝）等. 4. 热稳定性好。 3. 易形成复盐（有两类）（见后）。 （4）焦硫酸及其盐 冷却发烟硫酸时，可以析出焦硫酸晶体 H2S2O7为无色晶体， 吸水性、腐蚀性、氧化性比H2SO4更强。 SO3(g) + H2SO4(l) → H2S2O7(l) (发烟硫酸) 加热固体碱金属酸式硫酸盐可制得焦硫酸盐： 焦硫酸盐高温下分解生成 SO3 2 NaHSO4 Na2S2O7 + H2O 2 KHSO4 K2S2O7 + H2O △ △ K2S2O7 K2SO4 + SO3 △ 利用这一性质可将矿物中的某些组分转为可溶性硫酸盐; （1）硫代硫酸及其盐 3.其它氧化态的盐 硫代硫酸(H2S2O3)：极不稳定，尚未制得纯品。 硫代硫酸盐：Na2S2O3?5H2O，海波，大苏打。 SO42- S2O32- （