2014年全国化学优质课比赛酸碱盐在水溶液中的电离教学设计.doc

《酸碱盐在水溶液中的电离》教案 昆明第一中学 一.教学目标： （一）知识与技能： 1、学会电解质的概念，并会判断电解质。 2、认识电解质电离过程，初步学会电离方程式的书写。 3、从电离的角度学习酸、碱、盐的定义。 （二）过程与方法： 1、以铜导电的原因分析为示例, 引导学生探究、讨论和交流，从微观角度认识微粒间的相互作用，得出电离的概念。 2、通过分组实验探究，得出电解质和非电解质概念，并能初步判断电解质和非电解质。 3、从电离的角度重新认识并总结归纳酸碱盐的定义。 （三）情感、态度和价值观： 1、通过验证型实验和探究型实验的开展，培养学生科学探究、合作学习的能力；激发学生学习化学的兴趣。 2、培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。 3、联系生产生活，学以致用。 4、关注社会，增强为人类文明和社会进步而努力学习的责任感和使命感。 二、教学重点、难点 重点：电解质的概念，电离方程式的书写 难点：电解质和非电解质的判断 三、教学方法 讲授、探究、比较、类比、假说、分组实验、合作交流讨论等 四、教学用品 分组实验用品:微型溶液导电实验器、50ml烧杯、1mol/L H2SO4、1mol/L NaOH、1mol/L Na2CO3、1mol/L KNO3、 CCl4、100ml烧杯、洗瓶 教师演示实验用品：导电性实验装置全套、微型溶液导电实验器、蒸发皿、铁三角、坩埚钳，固体NaCl、固体KNO3、蒸发皿、铜丝 五、教学过程 【引入】同学们，你们知道有哪些物质会导电？ 金属、石墨、人体、大地、酸、碱、盐的水溶液…… 【实验演示】Cu能导电，灯泡发光 【提问】Cu为什么会导电？ 因为Cu中存在自由电子，其在外接电场的作用下，定向移动形成电流，所以灯泡发光。 【总结要点】 = 1 \* GB3 ①电子 = 2 \* GB3 ②自由移动 【实验演示、情境创设】展示一个番茄实物。 提问：番茄能导电吗？ 实验探究的现象及结论：灯泡发光，导电。 那么，番茄导电的原因是什么呢？让我们一起通过本节课的探究学习，找到答案。 【复习提问】纯净的蒸馏水导电吗？不导电。 【实验演示】NaCl固体导电吗？探究结论：不导电。 NaCl溶液导电吗？探究结论：导电。（将蒸馏水加入装有NaCl固体的烧杯中，得到NaCl溶液，灯泡发光，说明NaCl溶液能导电） KNO3固体导电吗？类比NaCl固体，不导电。熔融态KNO3导电吗？探究结论：导电。 物质 纯水 NaCl固体 NaCl水溶液 熔融态KNO3 能否导电 不能 不能 能 能 【设疑】看来，化合物在一定条件下，是可以导电的，那么，NaCl水溶液为什么可以导电？NaCl溶于水时发生了什么样的变化呢？走进微观世界 【投影】NaCl的微观结构和H2O的微观结构 【讲解】 NaCl由Na+和Cl-组成，红色小球代表Na+，带正电，白色小球代表Cl-，带负电， NaCl固体中Na+和Cl-紧密堆积在一起，离子不能自由移动。H2O分子中没有离子，其中的氧是-2价，氢是+1价，靠氧的这一端显出一定的负电性，靠氢的这一端显出一定的正电性。 【设疑】当两个物质相遇时发生了什么呢？请同学们小组合作，阅读教科书p30页 图2-9，从微观的角度,结合Cu导电的原因分析：为什么NaCl固体不导电， NaCl水溶液导电？ 【回答】1、水分子使通过电性作用使钠离子和氯离子脱离了固体表面，变为可自由移动的钠离子和氯离子，所以导电。 2、NaCl固体不导电的原因是离子不能自由移动。 3、水分子包围在钠离子和氯离子周围（注意：水分子的朝向不同），形成水合钠离子和水合氯离子。 【知识迁移】同理，同学们再来解释一下熔融态KNO3导电的原因 KNO3在熔融态产生了可以自由移动的离子。 【小结】导电的原因可以总结为带电微粒+自由移动。简单说为“电”+“动” 【讲解】我们把化合物在水溶液或熔融态产生具有可自由移动的离子的过程，称为电离 【投影】1、电离：化合物在水溶液或熔融态产生具有可自由移动的离子的过程 【过渡】那么化合物是否都能电离呢？ 【分组实验】判断下列物质能否电离 物质 H2SO4 NaOH Na2CO3 KNO3 CCl4 能否电离 能 能 能 能 不能 结论:能电离的物质有酸、碱、盐……（我们将在后续学习中不断地学习完善） 【讲解】我们发现化合物有的可以电离有的不能电离,现在，我们运用前面所学的分类方法，根据化合物是否能电离这一标准将其进行分类： 【板书】 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 2、化合物 非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物 【练习1】下列物质中 ①氢氧化钠固体， ②铜， ③氢氧化钠溶液，④稀硫酸， ⑤熔融的碳酸钾， ⑥硫酸钡， ⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳 ， ⑨液态氯化氢， ⑩乙醇 （1）属于电解