大学化学四种实验记录.ppt

实验七 溶解氧的测定 实验目的 1、了解溶解氧的测定原理和方法。 2、掌握碘量法测定终点的判断方法。 DO是衡量水体污染的重要指标 清洁的地面水所含DO接近饱和状态； 水中含有藻类时，由于植物光合作用放出氧，可使水中DO达过饱和状态； 当水体受到污染时，由于氧化污染物会消耗氧，水中DO会逐渐减少，当水体受到较严重的污染时，水中的DO会接近于零，水体将发黑变臭。 测定原理 固氧 水样 MnSO4+碱性KI Mn(OH)2↓(白色) MnO(OH)2↓(棕色) 测氧： H2SO4 溶解出O2 与KI作用 析出I2 MnO(OH)2↓(棕色) 用Na2S2O3滴定 计算 由反应方程式可知： O2∞2MnO(OH)2 ∞2I2 ∞4Na2S2O3 注意单位 1、取水样（虹吸法） →250mL具塞瓶。 2、固氧 加0.5mLMnSO4,，1mL碱性KI，出现棕色沉淀； 盖好瓶塞，颠倒混合； 静置。 250mL具塞瓶 实验步骤 3、测定 加1.5mLH2SO4，颠倒混合溶解沉淀； 取100mL水样→250mL锥形瓶； 用Na2S2O3滴至溶液呈淡黄色，加1mL淀粉，溶液呈蓝色； 用Na2S2O3滴至溶液呈无色，测2份； 记下V（Na2S2O3) ，用均值计算DO。 兽血沸腾Ⅱ杀破狼黑岩 / DO测定结果记录 记录项目 Ⅰ Ⅱ C（ Na2S2O3 ）（mol/L） 水样体积（mL） Na2S2O3终读数（mL） Na2S2O3初读数（mL） V（ Na2S2O3 ）（mL） （ Na2S2O3 ）（mL） DO（mg/L） 注 意 点 加MnSO4,、碱性KI的移液管放在各自试剂瓶内，不要混淆； H2SO4为浓酸，不要溅在身上。 实验八 废水中铬含量的测定 实验目的 1、掌握分光光度计的使用方法。 2、掌握水中铬含量的测定原理和方法。 实验步骤 一、绘制标准曲线 标准溶液浓度：1ug/ml（以铬计）， 用K2Cr2O7配制 1.取0.0、3.0、6.0、9.0、12.0ml标准溶液→比色管； 2.加3ml二苯基碳酰二肼，加蒸馏水→标线；混匀； 3.用1cm比色皿，在波长540nm处，以空白作参比，调A＝0 ； 比色管 50ml 比色皿 3/4体积 4.测各比色管中溶液吸光度： AS1、AS2、AS3、AS4 O 加入标准溶液ml数 A 5．绘制曲线 二、测样品 1.取待测水样2ml→比色管中； 2.3ml二苯基碳酰二肼，加蒸馏水→标线；在波长540nm处，以空白作参比，得A试； 3.由A试查曲线→相当于标准曲线Vml； 4.计算结果 数据记录表格 试样编号 标准溶液加入量（ml） A 1 0.0 2 3.0 3 6.0 4 9.0 5 12.0 待测样 2.0 大学化学四种实验记录 实 验 要 求 1、进实验室前预习实验内容，包括实验目的、任务、有关原理、操作主要步骤及注意事项，写好预习报告； 2、实验过程中随时记录实验数据及现象； 实验完后，根据实验现象及数据认真完成实验报告。 3、自觉遵守实验室规则，保持实验室安静、注意安全。 4、实验完毕后，需将自己用过的实验仪器洗干净，放回原处。认真完成值日生工作。 实 验 报 告 实验目的 原理（反应方程式） 步骤（条文化） 结果（表格） 目 录 实验一 天平称量练习和 标准溶液的配制 实验二 酸碱溶液浓度的标定 实验三 沉淀反应 实验四 配位反应 实验五 氧化还原反应 实验六 水的硬度的测定 实验七 水中溶解氧的测定 实验八 废水中铬含量的测定 实验一 天平称量练习和标准溶液的配制 浓度C（Na2CO3） ≈0.05mol/L 体积V（Na2CO3） = 250ml 称取量 m ≈ 1.2-1.4（g） 称量法 减量法 标准溶液的配制 1、从干燥器中取（称量瓶＋Na2CO3）； 2、称（称量瓶＋ Na2CO3）－W1； 3、取试样→100mL烧杯； 4、称（称量瓶＋ Na2CO3 ）－W2； 5、m(Na2CO3)=W1－ W2 （m精确至0.0001g） 6、用蒸馏水溶解试样，转移至250ml容量瓶，稀释至刻度； 7、转移至试剂瓶中，待用。 数据记录表格 （称量瓶＋Na2CO3）质量（前）W1 （g） （称量瓶＋ Na2CO3 ）质量（后） W2 （g） 称出试样质量（g） 试样溶解体积(ml) C(Na2CO3)（mol/L） 浓度计算到四位有效数字 电子天平 干燥器 减量法称取试样操作法 实验二 酸碱溶液浓度的标定 一、滴定管的准备 （1）用自来水冲洗； （2）试漏，检查考克是否漏水