氧化还原反应第1课时教学目标1知识与技能使学生从化合价.DOC

氧化还原反应（第1课时） 教学目标 1、知识与技能 （1）使学生从化合价升降的角度来理解氧化还原反应及氧化反应、还原反应的概念，了解氧化还原反应的本质是电子转移。 （2）学会用元素化合价升降法判断氧化还原反应及反应中元素（物质）发生的氧化反应、还原反应。 （3）了解氧化还原反应的本质是电子转移，初步学会分析氧化还原反应“得”“失”电子及元素化合价变化情况。 （4）从交叉分类的角度掌握氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。 2、过程与方法 （1）通过对氧化还原反应的比较与归纳，揭示氧化还原反应的实质，逐步培养学生总结归纳的能力。 （2）初步学会从氧化还原反应的视角研究物质的化学性质。 3、情感态度价值观 （1）能够学会透过现象看本质，用发展的眼光认识事物的方法。 （2）认同分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。 （3）调动学生参与讨论与交流，培养积极主动学习的习惯。 重点：建立新的氧化还原概念，特征为化合价变化，本质为电子的转移。 难点：氧化还原反应的本质 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 【引入】１、苹果削好皮或切开后放置一会儿，切口面的颜色就会由浅变深，最后变成深褐色。这是为什么呢？ ２、铁栏杆常刷上油漆，这样做的目的是什么？ 【板书】一、氧化还原反应 【提问】１、初中我们学过的氧化反应和还原反应的概念。什么是氧化反应？什么是还原反应？ ２、这类反应的分类标准是什么呢？（是从什么角度进行分类的呢？） ３、初中我们学习过木炭与氧化铜的反应，它属于那种类型呢？为什么呢？这个反应只是还原反应吗？ 【讲解】如果进一步分析，我们还会发现，在这个反应中碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生的。 ４、氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的呢？ 【讲解】这样的反应称为氧化还原反应。 【板书】1、定义：①有得氧、失氧的化学反应 【设疑】是否只有有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应呢？ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu是氧化还原反应吗？书P35思考与交流 【提问】 1、这三个反应同学们都很熟悉，它们是氧还原反应吗？为什么？请试着标出这3个氧化还原反应中各元素的化合价。（请一位同学标出） 2、这3个氧化还原反应除了都有得氧、失氧以外，还有有什么共同特征呢？ 【讲解】我们可以得到氧化还原反应的一个新的定义 【板书】②有元素化合价升降的化学反应 【讲解】有元素化合价升降也是氧化还原反应的特征。以及我们判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。 【板书】2、特征：化合价变化（判别方法） 3、请同学们再仔细观察一下，在这三个氧化还原反应中，物质所含元素的化合价升高的物质发生了什么反应？物质所含元素的化合价降低的物质发生了什么反应？ 【板书】3、组成： 　　 化合价升高→氧化反应 化合价降低→还原反应 【提问】现在我们再来判断一下之前我们提出的铁与硫酸铜的反应是氧化还原反应吗？为什么？ 【讲解】铁元素化合价升高，发生氧化反应，我们说它被氧化；铜元素化合价降低，发生还原反应，我们说它被还原。 【板书】Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【讲解】并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应。从得氧、失氧角度判断氧化还原反应有其局限性。 【板书】（局限性） 【设疑】在氧化还原反应中，有些元素的化合价发生了变化，这种变化的实质是什么呢？ 【提问并PPT展示图】1、2Na + Cl2 2NaCl 属于氧化还原反应吗？为什么？ 2、钠原子和氯原子是经过怎样的变化形成Na+ 和Cl-，进而形成氯化钠的？请同学们画一下钠原子和氯原子的原子结构示意图，结合钠原子和氯原子的原子结构示意图进行分析讨论，同时分析化合价的变化。 【PPT】反应中，发生了电子的得失 【讲解并PPT展示图】又如， H2 + Cl2 2HCl也是一个氧化还原反应 【分析】HCl的形成过程及元素化合价的变化。 【PPT】反应中，发生了共用电子对的偏移 【实验】 1、把锌片放到CuSO4溶液中，会发生什么现象，写出该反应的化学方程式，判断它是不是氧化还原反应？ 【讲解】老师之前把锌粒放进硫酸铜溶液中进行反应了，大家可以对比反应前的锌和反应后的锌，可以看到锌表面有铜析出。 2、把锌片和碳棒连在一起，放入CuSO4溶液中，会发生什么现象。 【讲解】它发生的反应和直接把锌片放入硫酸铜中是是相同的，只不过现在铜在碳棒上析出。 3、再串联一个电流计，进行实验，观察现象。 【PPT】电流计指针偏转说明： 化学反应发生时有电子转移 【讲解】也就是说这个氧化还原反应是通过电子转移实现的。通过上述实验和讨论，以上三个反应均发生了电子的转移，研究表明，所有的氧化还原反应中都存在着电子转移，原子间或原子与离子间的电子转移必将引起元素化合价的变化，因此元素化