高三化学上学期第一轮复习-电离平衡.ppt

1、电离： 化合物在水溶液或熔融状态离解成自由移动的离子过程。 2、导电： 要有自由移动的带电微粒。 3、电解质、非电解质、与强、弱电解质： 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物 强电解质： 弱电解质： 在水溶液全部电离成离子的电解质 在水溶液部分电离成离子的电解质 基本概念 4、电解质的强弱与溶液的导电性： 溶液的导电性的影响因素： 水溶液中自由移动的离子总浓度 离子总浓度相同时，看离子所带的电荷数 与温度也有关 下列物质中，属于弱电解质的是 ①氨气 ②氨水 ③硫酸钡 ④氯气 ⑤醋酸铵 ⑥铜 ⑦水 ⑧酒精 ⑨甲酸 ⑩福尔马林 ⑦⑨ 讨论 属于非电解质的是 ①⑧ 电离平衡 弱电解质的电离平衡是指在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。 结合 分子 离子 电离 ㈡表示方法：电离方程式 ㈠概念 ①先判断强、弱电解质，决定符号 练习：⑴NH3·H2O； ⑵HClO；⑶H2SO3； ⑷Fe（OH）3； (5)Al（OH）3； (6)NaHCO3 ；(7) NaHSO4 （8)Ba（OH)2 ③多元弱碱也是分步电离，但书写电离方程式时写总式。 ②多元弱酸分步电离，电离能力逐渐降低，以一级电离为主。 ④Al（OH）3有酸式和碱式电离。 ⑤多元弱酸的酸式盐的电离方程式： 电解质电离方程式书写 在溶液中的电离方程式书写正确的是 （E） 讨论 B、 NaHCO3 Na +H +CO32 CH3COOH CH3COO +H C、 HCO3 +H2O CO3 2 +H3O E、 HCO3 + H2O H2CO3 +OH F、 BaCO3（固） Ba 2 +CO3 2 D、 A、 H2CO3 2H + CO32 1、属于弱电解质的电离过程 3、电离方向是吸热方向， 是溶质微粒数增多的方向； 2、电离平衡 逆 等 动、定、变 ㈢电离平衡的特征 CH3COOH CH3COO - + H+ CH3COOH +H2O CH3COO - + H3O+ ㈣电离平衡移动的条件 升温：促进电离 ⑴温度 ⑵浓度 ⑶加与电离平衡相关的物质 加水稀释：促进电离 CH3COOH CH3COO - + H+ 加少量醋酸钠固体 抑制电离 加少量氢氧化钠固体 促进电离 在NH3·H2O溶液中分别加入适量下列物质对NH3·H2O的电离平衡各有什么影响？ A、盐酸 B、浓NaOH溶液 C、浓NH4Cl溶液 D、水 E、加热 讨论 NH3·H2O OH - + NH4+ ㈤电离平衡常数 1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。 2、表达式： Ka = [H+] [Ac-] [HAc] Kb = [NH4+] [OH-] [NH3·H2O] 3、意义： 25℃时 HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5 ∴ 酸性：HF ＞ HAc 同温度下，电离常数的大小表示了弱电解质的相对强弱 在一定温度下，电离常数与浓度无关。 （六）电离度 1、概念 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电离的）的分数。 CH3COOH CH3COO - + H+ α= n（Ac-） n（HAc原） α= C（Ac-） C（HAc原） α= n（H+） n（HAc原） 电离度实质是 化学平衡中的转化率 计算方法是三步法 “初始”、“转化”、“平衡” 2、表示方法 3、影响电离度大小的因素 （1）与弱电解质的本性有关 （2）外因 ①温度越高，弱电解质的电离度越大，反则反 ②浓度越稀，弱电解质的电离度越大，反则反 4、电离度的意义 在同温同浓度的条件下，电离度越大，弱电解质 相对较强。反则反。 ③加入影响电离的其他物质 烧杯中含有2mL的纯醋酸，逐滴加入蒸馏水， 在右图中绘出溶液的导电性和加入水的