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济 宁 医 学 院 教 案 2009 ~ 2010 学年 第 1 学期 所在单位 基 础 学 院 教 研 室 基础化学教研室 课程名称 基础化学 授课对象 09级临床、预防、精神、影像等专业 授课教师 刘君 职 称 教授 教材名称 基础化学 2006 年 10 月 8 日 教案首页 章节 第四章 缓冲溶液 第五章 胶体 讲授内容 第四节 缓冲溶液的配制 第五节 血液中的缓冲系 第一节 分散系统和胶体分散系 学时分配 2学时 教学目的 1. 熟悉缓冲溶液的配制原则、方法和步骤，了解医学上常用的缓冲溶液配方和标准缓冲溶液的组成。 2. 熟悉血液中的主要缓冲系及在稳定血液pH过程中的作用。 3.熟悉分散系的分类及胶体分散系的特征。 教学重点 1．缓冲溶液的配制原则、方法和步骤 2．胶体分散系的特征 教学难点 胶体分散系的特征 教学方法 讲授法·比较法·提问法·自学法·多媒体辅助教学法 教具准备 计算机多媒体设备、自制课件、Powerpoint 教学参考资料 1.《无机化学》 许善锦主编，人民卫生出版社. 2.《基础化学》 第五版.魏祖期主编，人民卫生出版社. 3.《基础化学》 徐春祥主编，高等教育出版社. 4.《现代化学基础》 朱裕贞主编，化学工业出版社. 5.《现代化学基础》 胡忠鲠主编，高等教育出版社. 教学后记 第四节 缓冲溶液的配制＋第五节 血液中的缓冲系 一学时 第一节 分散系统和胶体分散系 一学时，自学内容讲了胶粒带电原因 教学过程 教师活动 教学内容 学生活动 备注 【讲述】 【幻灯显示】 【讲授新课】 【幻灯显示】 【讲述】 【幻灯显示】 【讲述】 【幻灯显示】 【讲述】 回忆上次课学习知识（处理习题） 第四节 缓冲溶液的配制 —、缓冲溶液的配制方法 配制缓冲溶液的原则 1．选择合适的缓冲系： 选择缓冲系应时考虑两个因素：一是使所需配制的缓冲溶液的pH在所选缓冲系的缓冲范围(pKa±1)之内，并尽量接近于弱酸的pKa，以使所配缓冲溶液有较大的缓冲容量。另一个因素是所选缓冲系的物质必须对主反应无干扰，不产生沉淀、配合等副反应。对医用缓冲系，还应无毒、具有一定的热稳定性，对酶稳定，能透过生物膜等 2．配制的缓冲溶液的总浓度要适当 在实际工作中，一般使总浓度在0.05mol·L-1～0.2mol·L-1范围内 3．计算所需缓冲系的量： 选择好缓冲系之后，就可根据Henderson－Hasselbalch方程式计算所需弱酸及其共轭碱的量或体积。为配制方便，常常使用相同浓度的弱酸及其共轭碱。 4．校正： 按照Henderson－Hasselbalch方程的计算值来配制缓冲溶液，由于未考虑离子强度的影响等因素，计算结果与实测值有差别。因此某些对pH要求严格的实验，还需在pH计监控下，用加入强酸或强碱的方法，对所配缓冲溶液的pH加以校正。 让学生一起回答 回答：pKa±1 教学过程 教师活动 教学内容 学生活动 备注 【幻灯显示】 【讲述】 【举例】 【讲述】 【幻灯显示】 【讲述】 【幻灯显示】 例4-6 例4-7 例4-8 为了能准确而又方便地配制所需pH的缓冲溶液，科学家们曾对缓冲溶液的配制进行了精密的系统研究，并制订了许多配制具有准确pH的缓冲溶液的配方。 如：表4-4，表4-5 据表4-4，如何配制pH＝6.00的缓冲溶液 适用于生理生化要求的缓冲系 二、标准缓冲溶液 标准缓冲溶液性质稳定，有一定的缓冲容量和抗稀释能力。 即使偶然污染或配制体积有少量误差，该溶液的pH值基本不变。 是用来校准pH计的，即应用pH计测定溶液pH时，必须用标准缓冲溶液校正仪器 表4-6 标准缓冲溶液 学生一起回答 要求完整叙述 通过例题强化缓冲溶液的配制原则、方法、步骤 实验讲义附录有pH 1～14的经验配方 教学过程 教师活动 教学内容 学生活动 备注 【讲述】 【讲述】并 【幻灯显示】 【幻灯显示】 【讲述】 在表4-6中，酒石酸氢钾、邻苯二甲酸氢钾和硼砂标准缓冲溶液，都是由一种化合物配制而成的。这些化合物溶液之所以具有缓冲作用，一种情况是由于化合物溶于水解离出大量的两性离子所致。如酒石酸氢钾溶于水完全解离成K+和 HC4H4O6-，而HC4H4O6-是两性离子，可接受质子生成其共轭酸(H2C4H4O6)；也可给出质子生成其共轭碱(C4H4O62-)，形成H2C4H4O6－HC4H4O6-和HC4H4O6-－ C4H4O62-两个缓冲系。在这两个缓冲系中，H2C4H4O6和HC4H4