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化学平衡图像题解法例析 王美清 一.图像题解答要点: (1)看懂图象： ①看面(即看清纵坐标与横坐标) ②看线(即线的走向和变化趋势) ③看点(即起点、拐点、交点、终点) ④看量(图像中有关量的多少) ⑤看是否要作辅助线(如等温线、等压线) (2)联想规律:联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)作出判断：根据图像中表现的关系与所学规律相对比，作出符合题目要求的判断。 分清正反应和逆反应；分清浓度、压强、温度、加催化剂等变化；分清“突变”和“渐变”。 例2.看图：说出反应起始时是从正反应、还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？ 解法精要：“先拐先平，数值大” 在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达到平衡，先出现拐点的曲线表示的温度较高或表示的压强较大。 解法精要：“定一议二” 在化学平衡图象中，包括纵坐标、横坐标和曲线所表示的三个量，确定横坐标所示的量后，讨论纵坐标与曲线的关系；确定纵坐标所示的量后，讨论横坐标与曲线的关系。 * * （1）看起点和终点 分清反应物和生成物，浓度(或物质的量)减小的是反应物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。 例1.看右图： 写反应方程式 0.5 1.5 1.0 2.0 物质的量 C A B 时间 A + B == C 2 1 3 变化量之比=反应方程式的系数之比 答案准确吗? (2)看变化趋势 V逆 V正 V正 V逆 时间 V 0 0 V正 V逆 V正=V逆 时间 V 0 V逆 V正 V正 V逆 时间 V (1) (2) (3) V正 V逆 V正 V逆 V 时间 此图表示：增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况;平衡向正反应方向移动。 渐变 突变 图(1)分析 突变 V正 V逆 V正 V逆 答：逆反应开始。 时间 V 降温(正反应放热）或减压（气体分子增加） 平衡向正反应方向移动。 0 图(2)分析 V正 V逆 V正 V逆 = 起始量不为0 正、逆反应同时开始 时间 V 0 图（3）分析 加催化剂或 ？ ； 平衡不移动 V(正) V(逆) V(正) V(逆) 1.密闭体系中发生反应：N2+3H2 2NH3 △H﹤0下图是某一时间段反应速率与反应进程的曲线关系图。回答下列问题： （1）处于平衡状态的时间段是: （2）t1、t3、t4时刻，体系中 分别是什么条件发生了变化？ （3）下列时间段中，氨的 百分含量最高是（ ） A. 0～t1 B. t2～t3 C. t3～t4 D. t5～t6 v 0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t 0～t1、t2～t3、 t3～t4 、t5～t6 t1:升高温度， A 随堂测试： t3:使用催化剂， t4:减小体系压强 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) C% t T1 T2 1、T1 T2 ( = ) 正反应是 反应 （放热、吸热） B% t T1 T2 2、T1 T2 ( = ) 正反应是 反应 （放热、吸热） 放热 放热 A B t1 t2 例3. 二.百分含量(或转化率)-时间-温度图像 小结：百分含量(或转化率)-时间-温度(或压强)图像 A 转化率 t P1 P2 3、P1 P2 ( = ) m+n p+q ( = ) B% t P1 P2 4、P1 P2 ( = ) m+n p+q ( = ) A B t1 t2 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g) 二.百分含量(或转化率)-时间-压强图像 A．正反应吸热,L是气体 B．正反应吸热,L是固体 C．正反应放热,L是气体 D．正反应放热,L是固体或液体 R% t T1、P2 T1、P1 T2、P2 2.在密闭容器中进行下列反应:M(g)+ N(g) R(g)+2L此反应符合右图,下列叙述正确的是( ) D 随堂测试： 1、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n p +q ( = ) C% P 400°C 500°C 2、正反应是 反应 (放热、吸热) m+n