《电化学基础》复习课件用.pptVIP

《电化学基础》总复习 Fe Cu 知识梳理 ①镀层金属做阳极 ②镀件做阴极 ③含镀层金属的离子 做电镀液 ①两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ④自发氧化还原 反应 形成条件 将化学能转化 成电能的装置 定义 装置 实例 电解池 原电池 装置 电镀池 利用电解原理，在某些金属表面镀上一层其他金属或合金的装置 ①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 将电能转化成 化学能的装置 电源负极→电解池阴极 电解池阳极→电源正极 电子 流向 阳极：2Cl－－2e－= Cl2↑ （氧化反应） 阴极： Cu2+＋2e－= Cu （还原反应） 电极 反应 阳极：与电源正极相连 阴极：与电源负极相连 负极：较活泼金属 正极：较不活泼金属 （或能导电的非金属） 电极 名称 电解池 原电池 装置 负极 正极 导线 离子移动方向 电镀池 同电解池 负极：Zn – 2e- = Zn2+ (氧化反应 ) 正极：2H+＋2e- = H2 ↑ (还原反应) 同电解池 阳离子向正极移动 阴离子向负极移动 阳离子向阴极移动 阴离子向阳极移动 同电解池 阳极:Cu－2e－= Cu2+ （氧化反应） 阴极:Cu2+＋2e－= Cu （还原反应） Fe Cu 一、电化学知识的内部联系： 强迫发生 电解 自发发生 原电池 还原剂→氧化剂 ne- 氧化还原反应 还原剂通过外电路将电子给予氧化剂 在外电场强迫下还原剂失、氧化剂得电子 失电子—氧化反应 负极：电子流出 阳极：连电源正极 得电子—还原反应 正极：电子流入 阴极：连电源负极 化学能 消耗电能 产生 产生电能 消耗 化学电源、电化学腐蚀、防腐 氯碱工业、精炼铜、电镀、冶炼活泼金属 1.Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2能否设计成原电池？若能，请画出实验装置图并写出电极反应式和原电池反应方程式. 2. 逆反应Cu2+ +2Ag=Cu +2Ag+ 能自发发生吗？你能否设计一个实验使该反应发生？若能，画出实验装置图并写出电极反应式和总反应方程式。 总结： （1）一般的氧化还原反应是还原剂面对面的将电子给予氧化剂。 （2）从理论上说，任何一个自发发生的放热的氧化还原反应，只要还原剂失去电子和氧化剂得到电子分两处进行，就可设计成原电池。 （3）一个不能自发发生的氧化还原反应可用电解的方法强迫它发生。 ★原电池、电解池的区分关键看是否有外接电源；有外加电源的装置一定是电解池，无外加电源的装置一定是原电池。 ★电解池、电镀池和精炼池的区分关键看阳极材料和电解质溶液。 【说明】：多池组合时, 一般是含有活泼金属的池为原电池，其余都是在原电池带动下工作的电解池；若最活泼的电极相同时，则两极间活泼性差别较大的是原电池，其余为电解池。 二、怎样区分原电池、电解池、电镀池和精炼池？ 1.单池判断： 2.多池组合判断： ①无外电源：一池为原电池，其余为电解池； ②有外电源：全部为电解池或电镀池、精炼池 练习1.请观察下列实验装置图，指出各装置的名称。 电解池 电镀池 NaCl溶液 硫酸溶液 原电池 课堂练习 Cu Zn C Cu Fe Fe 粗Cu CuSO4溶液 精Cu 精炼池 A B C D CuSO4溶液 电解池 原电池 阴极 阳极 练习2、判断下列装置各属于什么池？ 正极 负极 【对点训练】 (2015·广州高二检测)如图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为 Pt电极。接通电源后， 发现d点显红色。下列 有关说法正确的是 (　　) A.电源A上的a极是正极 B.d极上的电极反应方程式为 2Cl--2e-====Cl2↑ C.e、f极上产生的气体体积比为2∶1 D.C中溶液的pH增大 负氧化，正还原 阳氧阴还 (2015·济南高二检测)利用惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始阴极和阳极上分别析出的物质及阴极的电极反应式 A.H2和Cl2　2H++2e-====H2↑ B.Cu和Cl2　Cu2++2e-====Cu C.H2和O2　2H++2e-====H2↑ D.Cu和O2　Cu2++2e-====Cu 【互动探究】 (1)若将题干中的“电解CuSO4和NaCl的混合溶液”改成“等物质的量的CuSO4和BaCl2的混合溶液”，答案又将选什么？ 提示：由于等物质的量的CuSO4和BaCl2的混合溶液中二者会发生反应生成BaSO4沉淀和CuCl2，所以实质上是电解CuCl2水溶