高中化学新课标鲁教版必修二第二章第一节化学键及化学反应课件.ppt

* 第二章 第一节 化学键与化学反应 第1课时 化学键与化学反应中的物质变化 * 实验回顾 * 从反应：H2 + Cl2 == 2HCl 的演示实验中，谈谈你的收获？ 光照 1.黄绿色消失 2. 爆 炸 3. HCl的生成 有H、Cl原子存在 H2、Cl2要拆成H、Cl原子 有新物质生成 有热量放出 断裂旧键 生成新键 * 第1课时：化学键与化学反应中的物质变化 1.化学键 化学反应的实质是： 原子的重新组合。 想一想？ 1.化学反应中为什么会发生物质变化？化学反应中的最小微粒是什么？ 2. 以电解水为例，说说水电解时为什么要消耗能量？水分子是如何分解生成氢气与氧气的？ 3.为什么碳与氧气反应需要先加热？ 4. 初中化学中曾经讨论过的化学反应的实质是什么？ 2H2O===2H2 + O2 通电 * H2O H2O H2 O2 通 电 旧的化学键断裂（氢氧键H-O)， 新的化学键生成(氢氢键H-H、氧氧键O-O) 化学反应的实质： 1.化学反应是原子的重新组合； 2.从化学健的角度看，化学反应是旧化学键的断裂和新化学键的形成。 2H2O===2H2 + O2 通 电 通 电 通 电 通 电 通 电 通 电 通 电 通 电 通 电 通过学习你对化学反应的实质有哪些新的认识？ 想一想？ * 氢氢键、氧氧键 氢氧键 氢氢键、氯氯键 氢氯键 氮氮键、氢氢键 氮氢键 * H× + · Cl ： ‥ ‥ H × · Cl ： ‥ ‥ 共价键 ——原子间通过共用电子对形成的化学键 H —— Cl 结构式： （短线代表什么意思？） 共用电子对 共价键 电子式 2.化学键的类型 共价键的形成（以氢气在氯气中燃烧为例） * 分析氯化氢的形成过程 ★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键，叫做共价键。 通过共用电子对 H2+Cl2===2HCl 点燃 2 2 2 ★共价键形成条件： 一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、CO2 等分子中均含有共价键。 * 原子结构示意图 通过什么途径达到稳定结构 用离子结构示意图表示 Na Cl +11 8 1 2 +17 8 7 2 得到一个电子 氯化钠的形成 失去一个电子 （2Na+ Cl2== 2NaCl ） 点燃 * Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 阳离子 阴离子 * 氯化钠的形成过程 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- 失 e- 得 e- 静电作用 Na+ Cl- ★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。 成键原因： 微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。 * 4.哪些元素的原子之间可能形成离子键（成键条件） ？ 1.离子键的形成原因是什么？ 3.离子键的成键本质是什么? 2.形成离子键的微粒是什么？ 答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。 答：是阴、阳离子。 答：阴、阳离子的静电作用（静电引力和斥力）。 答：活泼金属元素与活泼非金属元素之间容易形成。 第ⅠA族、 第ⅡA族的金属 卤素（VⅡA）及O、S等 如Na2 S、MgCl2 、 KI、 CaO等 * 共 价 键 离 子 键 成键微粒 原 子 阴、阳离子 微 粒 间的作用 成键元素范围 成键原因 原子间通过共用电子对相互作用 阴、阳离子间静电作用 同种或不同种的非金属元素 活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与 活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素 微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。 微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。 作业布置：P38.1、2、5 * 键的类型 离子键 共价键 实 例 定 义 作用力 成键微粒 成键元素 成键过程 成键原因 NaCl HCl 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 相邻原子间通过共用电子形成的化学键 静电作用 共用电子对 阴、阳离子 原 子 活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属 元素（VIA，VIIA） 非金属元素 得失电子 共用电子对 最外层电子达到稳定结构 Cl · ·· ·· ·· Na· → · · · · · · · · Cl Na+ [ ]- H · + · · · · · · · Cl · · · · · · · · Cl H ＋ * 离子化合物——含有离子键的化合物； 共价化合物——只含有共价键的化合物。 【说明】1.离子化合物含有离子键，也可能同时含共价键； 变：当一个化