高一上化学知识点总结.pdf

基本理论 一、物质的量 （1）物质的量：是表示大量粒子的集合体中的粒子的多少。是国际单位制中的基本物理量 （注意不是摩尔），用符号n 表示，单位为mol。 （2 ）摩尔：是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子。摩尔简称摩，符 号mol。使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类。不能用于描述宏观物质。 （3 ）阿伏加德罗常数：1 mol 任何微粒的集合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，用N 表 A 23 －1 示，通常使用近似值6.02×10 mol （严格来说阿伏加德罗常数是有单位的）。 N （4 ）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数的关系： n ＝ NA 二、摩尔质量 （1）摩尔质量：1 mol 任何物质所具有的质量叫做这种物质的摩尔质量，当物质的质量以 克为单位时，其数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。 －1 摩尔质量的单位g•mol ，符号为M。 m 物质的量、物质的质量和物质的摩尔质量之间存在如下关系：n ＝ M 三、物质的聚集状态 （1）影响物质体积大小的因素有：①微粒数目；②微粒大小；③微粒之间的距离。 （2 ）对于固态或液态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒的大小； 对于气态物质，影响其体积的主要因素是微粒的数目和微粒间距离。 （3 ）对于一定量的气体，影响其体积的因素是温度和压强。 温度一定，压强越大，气体体积越小，压强越小，气体体积越大； 压强一定，温度越高，气体体积越大，温度越低，气体体积越小。 四、气体摩尔体积 （1）气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。气体摩尔体积的 V －1 符号为Vm，单位为L•mol ，气体摩尔体积的表达式为Vm ＝ n －1 在标准状况下（0℃，101kPa），气体摩尔体积Vm≈22.4 L•mol 这里的气体可以是单一气 体，也可以是混合气体。由此也可以推知在标准状况下气体的密度是用气体的摩尔质量除 以 ， （2 ）阿伏加德罗定律 1 ．内容：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。（可以是混合气体） 适用范围：适用于相同条件下任何气体 不同表述：①若T、P、V 相同，则N(或n)相同；②若T、P、n 相同，则V 相同。 N V n1 T p 1 1 2 ．推论：① 、 相同 ＝ ＝ N V n 2 2 2 ② 五、物质的分散体系 （1）溶液、胶体、浊液三种分散系的比较 溶液 胶体 悬、乳浊液 分散质粒子大小/nm ＜1 1～100 ＞100 均匀、透明、稳 均匀、有的透明、 不均匀、不透明、 外观特征 定