中学化学基础笔记.doc

资料 . 第一单元 走进化学世界 课题一 物质的变化和性质 物理变化和化学变化 没有生成其他物质的变化叫物理变化。 衣服晒干、汽油挥发、干冰升华、海水晒盐、蜡烛熔化、铁水铸锅、风力发电 生成其他物质的变化叫化学变化。 光合作用、食物消化、粮食酿酒、铁生锈、酸雨侵蚀、木柴燃烧、食物腐烂 在物质发生化学变化的过程中，会同时发生物理变化。 物理性质和化学性质 物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质。 颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、密度 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。 可燃性、氧化性、还原性 课题二 化学是一门以实验为基础的科学 蜡烛的燃烧 火焰 如图 蜡 ②外观变化 熔化：物理变化 烛 燃烧：化学变化 燃 变短：物理变化 烧 ③ 产物验证 ：罩在火焰上的干燥烧杯内壁有水珠, 用澄清石灰水湿润内壁的烧杯变浑浊。 课题三：走进化学实验室 一、 化学药品取用规则 1. 三不原则： （1）、不能用手接触药品。 （2）、不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味。 （3）、不得尝任何药品的味道。 2.节约原则。 严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量（1~2mL）取用液体。固体只需盖满试管底部即可。 3. 实验剩余的药品既不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室，要放入指定的容器内。 二、 固体药品的取用 1. 固体药品的取用 固体药品通常保存在广口瓶里。 试管要平放或倾斜 块状固体：用镊子夹取放在试管口再把试管慢慢竖立起来 固体粉末：用药匙或纸槽送至试管底最后将试管直立起来 2.液体药品的取用 液体药品通常盛放在细口瓶里,较多量液体药品的取用采用倾倒法。 标签朝向手心 瓶口紧挨试管 瓶塞倒放在桌子上 3.定量液体药品的取用 取用一定量的液体药品使用量筒 读数时须将量筒放平，视线要与 液体的凹液面的最低处保持水平。 4.少量液体药品的取用 取少量液体使用胶头滴管，使用时保持橡胶胶帽在上， 用后要立即用清水冲洗，滴管下端不要深入容器中。 二、物质的加热 （1）绝对禁止向燃着的酒精灯里添加 酒精，以免失火； （2）用完酒精灯后，用灯帽盖灭，不可用嘴去吹． （3）绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯。（4）不要碰倒酒精灯，万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，不要惊慌，立刻用湿抹布盖灭。 （5）试管里的液体不应超过试管容积的1/3。 （6）加热时，用酒精灯的外焰固定加热。 第二单元 我们周围的空气 课题一 空气 一、“空气中氧气含量的测定” 红磷在空气中燃烧，将瓶内氧气消耗掉，生成白色固体五氧化二磷，使集气瓶内压强减小，在大气压作用下，水进入集气瓶，进入谁的体积即为减少氧气的体积。 实验过程是： 第一步：将集气瓶水面上方的空间划分为五等份，并做好标记。 第二步：点燃燃烧匙内过量的红磷，迅速伸入集气瓶中并把塞子塞紧。 第三步：待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。 观察到的主要现象是 红磷燃烧，产生大量白烟。发现水被吸入集气瓶中，进入集气瓶中水的体积约为集气瓶原空气体积的1/5。 乙生用上述实验装置测定的结果与正常值有较明显的偏差，其操作上的原因可能是：装置漏气 、红磷量不足，未待装置冷却到室温就打开弹簧夹。 选择可燃物的标准：①只能与氧气发生反应，不能与空气中其他成分发生反应②燃烧后生成物为固态或液态，所占体积可以忽略不计。 二、空气的成分 按体积计算大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。 空气中的有害物质：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。 空气是一种宝贵的资源 气体 性质 主要用途 氧气 供给呼吸 潜水、登山、医疗救护 支持燃烧 炼钢、气焊、宇航、化工生产 氮气 化学性质不活泼 用作保护气 在到一定条件下可以发生化学反应 制硝酸和氮肥 稀有 气体 化学性质不活泼 用作保护气、灯泡的填充气 通电时会发出不同颜色的光 制作各种颜色的霓虹灯 课题2 氧气 氧气的物理性质：无色无味气体，不易溶于水，密度比空气略大。 氧气的化学性质：能支持燃烧、具有氧化性、能供给呼吸。 实验 实验现象 木条复燃 硫：淡黄色固体 在空气中然烧发出微弱 的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰；放出热量，生成刺激性气味的气体 水在该实验中的作用：灭火，吸收S02 在空气中然烧发出红光，在氧气中燃烧发出白光；放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 在空气中加热铁丝，铁丝只发生红热现象，不燃烧。在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热生成黑色固体 水在该实验中的而作用：防止其溅落时引起瓶底炸裂。 镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色固体氧化镁。 课题3制