高中化学新课标鲁教版必修一第三章第四节-海水中化学元素-课件.ppt

I2的特性 淀粉溶液 碘水 升华 碘使淀粉变蓝 物理性质 溴单质 碘单质 颜色 状态 水中 酒精中 四氯化碳 溶解 性和 溶液 的颜 色 易溶，橙红色 易溶，紫红色 微溶， 褐色 固体(易升华) 紫黑色 深红棕色 液体(易挥发) 溶于水， 橙黄色 (溶解度较小) 认识溴、碘 易溶，橙红色 易溶，深褐色 1、在保存溴单质和碘单质是应分别注意那些问 题？ 答：都应该保存在棕色的玻璃瓶中，放在阴暗处，并且溴的瓶子里上有一层水。 （这样处理的原理是溴水在水中的溶解度较小，且溴水的密度小于液溴，这样在液溴上部形成一层饱和的溴水，大大减少了液溴的挥发） 2、碘容易升华的性质有什么重要用途？ 答：碘的提纯。 思考 思维迁移 如果固体食盐中混有碘单质,如何除去? 如果沙子中混有碘单质,如何分离? 如何解释切开的土豆在空气中放置长时间表面会变蓝黑色(土豆中含有大量淀粉及少量碘离子等) 加热，碘会升华 加热，碘会升华 碘遇淀粉变蓝色 第四节 海水中的元素 宇航员遥看地球的照片 联想?质疑 尝过海水的人都知道，海水又苦又咸，不能直接饮用。看来，海水中除了含有氢、氧元素外还含有其他元素。那么海水中还含有哪些元素呢？ 它们在海水中是以什么形式存在的？它们在海水中的含量如何？ 阅读教材,完成学案【自主学习】 氯碱工业：2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑ 通电 海水中共含有80多种元素，这些元素大部分以盐的形式存在，它们在海水中的含量差异很大。人们常把海水中的元素分为常量元素和微量元素。 1.常量元素(1mg/L):占99.9％ Na、Cl 、 Mg、S、Ca、K、C、Sr、Br、B、F ２.微量元素(＜1mg/L): Li、I 、U 锂是热核反应的重要材料也是制造锂电池和特种合金的原料; 碘用于制药，具有极其重要的生理作用; 海水中的铀可用作热核燃料，具有极大的应用价值。 人类通过海水晒盐从海水中提取食盐，食盐除做调味品,也是人体必须的物质. 在工业上，以食盐为原料可以制得哪些化工产品？ 海水中部分元素浓度图 海水中镁的总储量约为1.8×1015 t 有关海水组成的惊人数字 海水中元素种类 常量元素（1mg/L） 进入海洋的物质/年 溶解的盐类物质总量 氯（Cl）元素总量 氡(Rn)元素总量 锂(Li)元素总量 碘(I)元素总量 铀(U)元素总量 镁(Mg)元素总量 80多种 11种 2.5×1010t 5×1017t 2.6×1016t 1kg 2.5×1011t 9.3×1010t 4.5×109t 2×1015t U (1)海水提镁的工业流程？ (2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？(3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？ 1.海水提镁 a.就地取材-利用海滩上的贝壳 b.节约原料-循环利用氯元素 (1)海水提镁的工业流程？ (2)海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？ (3)从海水中的Mg2＋到金属镁，经历了哪些化学变化？ (4)试着说一下，在上述方法提镁的过程中，采取了哪 些措施来提高经济效益？ 1.海水提镁 贝壳（CaCO3） 煅烧 生石灰 水 石灰乳 海水 Mg(OH)2 Mg 盐酸 电解 MgCl2 结晶 、过滤、 干燥、加热熔融 海水 加碱 过滤 Mg(OH)2 通电 Mg 加HCl 浓缩 MgCl2 返回 贝壳起到提供碱-消石灰的作用。 主要成分发生的化学变化有： CaCO3======CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 高温 返回 经历的化学变化有： Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O MgCl2====Mg+Cl2↑ 通电 返回 2.金属镁—国防金属 （1）镁的物理性质： 银白色的金属，密度小，硬度小，熔点低。可与其他金属构成合金。镁铝合金的强度高，机械性能好。有“国防金属”的美誉。 (2)镁的化学性质（预测） 预测： 1、镁与酸反应 2、镁与盐溶液反应 3、镁与非金属反应（O2、N2） 4.镁在CO2中燃烧的实验步骤： ①取一段镁条，用砂纸打磨，去掉氧化膜 ②点燃酒精灯，用坩埚钳夹住镁条，点燃后，伸入盛有CO2的集气瓶中。 ③观察实验现象。 ①燃着的镁条在CO2中继续燃烧，产生耀眼的白光 ②产生大量白烟 ③瓶壁有黑色固体附