氨气高一化学课件苏教版.ppt

第四节 第1课时 氨 * * * 一、氨(NH3)：(ammonia) 合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。 （一）1918 年，德国化学家弗里茨·哈伯因为发明合成氨方法而获得诺贝尔化学奖。 历史上，获得诺贝尔奖的三位科学家都与合成氨有关，再一次体现了氮的化合物对人类的重要作用。 （二）1931 年，卡尔·博施因为改进合成氨 方法获得诺贝尔化学奖。 （三）2007 年10月诺贝尔化学奖授予了德国化学家格哈德·埃特尔，理由是他发现了哈伯－博施法合成氨的作用机理。 1、物理性质： 氨是一种无色、有刺激性气味的气体 密度比空气小 氨易液化→“液氨”，液氨气化吸收周围大量热，常作致冷剂 喷泉实验 水溶性：极易溶于水（1:700）。水溶液叫“氨水” 2、喷泉实验原理 思考探究： （1）氨为什么会形成喷泉？ 氨气极易溶于水，使烧瓶内压强减小， 瓶内外形成较大的压强差，大气压将水压入烧瓶。 （2）含水的胶头滴管在实验中的作用是什么？ 吸收氨气，使瓶内压强减小，引发水上喷。 【思考与交流】 氨的性质 （3）喷泉实验成功的关键是什么？ a.装置的气密性好； b.气体的纯度高； c.烧瓶必须干燥。 （4）滴有酚酞的溶液变为红色说明什么？ 氨气溶于水，溶液显碱性。 氨的性质 该装置形成“喷泉”是因为烧瓶内气体极易溶解于烧杯和滴管中的液体，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差形成“喷泉”。 有以下几种常见情况： H2O NaOH溶液 水、盐酸 水、NaOH 溶液 吸收 剂 NO2、O2 混合气体 CO2、Cl2、 H2S、SO2 NH3 HCl 气体 若实验室只有单孔塞，能否 用右图装置进行喷泉实验？ 如能，应如何引发喷泉？ 能。用热毛巾捂住烧瓶一会后，瓶内气体膨胀，打开止水夹，气体与液体接触而溶解，使烧瓶内压强减小形成压强差而形成“喷泉”。 【学与用】 氨的性质 【归纳总结】 1.喷泉实验原理。 喷泉产生的本质原因是烧瓶内外形成气压差，由于烧瓶内气体的压强小于烧瓶外的压强，故液体被压入烧瓶内形成喷泉。产生气压差的方法有: (1)减小烧瓶内气压，如液体将气体吸收或反应等； (2)增大烧瓶外压强。 2.常见装置图： 图丙装置下部锥形瓶中的物质相互反应产生气体， 使锥形瓶内气体压强增大而产生压强差，将液体 从锥形瓶中压入烧瓶中形成“喷泉”。 【对点训练】 利用如图所示的装置，可以验证NH3和HCl的有关性质。实验前a、b、c活塞均关闭。 2、化学性质： （1）氨气与水的反应： NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O == NH3↑+H2O（氨水不稳定） △ 思考：氨水中存在哪些分子、哪些离子？ 分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要) 离子：NH4+、OH- (H+) 所以氨水主要成分的化学式为NH3·H2O 【探究总结】 氨水、液氨和一水合氨的区别： 氨溶于水形成氨水，氨水中含有NH3和NH3·H2O 联系 NH3·H2O NH3 NH3、H2O、NH3·H2O、 、OH-、H+(极少) 成分 纯净物， 一元弱碱 纯净物， 氢化物 混合物， 多成分 分类 NH3·H2O NH3 —— 化学式 一　水　合　氨 液　氨 氨　水 为什么蘸有浓氨水的 玻璃棒和蘸有浓盐酸的 玻璃棒接触就能放出 白烟？ 浓氨水遇浓硫酸也会产生白烟吗？ （2）氨气与酸的反应： NH3 + HCl = NH4Cl ——此反应可检验NH3或HCl 挥发性酸（HCl、HNO3等）遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4无此现象。 从氮元素的化合价考虑，氨还有哪些性质？ 还原性 4NH3+5O2　====　4NO+6H2O 催化剂 △ 3、氨与氧气的反应 （氨的催化氧化，工业制硝酸的基础） 铵盐及其性质 1.铵盐的形成：NH3 + H+ ==== NH4+ 2.物理性质： 铵盐都是晶体，都易溶于水。 铵盐及其性质 3.化学性质 （1）受热易分解 稳定、挥发性酸的铵盐 不稳定性酸的铵盐 NH4Cl HCl↑+ NH3↑ —— —— △ NH4HCO3 H2O ↑ + CO2↑+ NH3↑ —— —— △ （2）与碱反应 实质： 应用：鉴别NH4+ 鉴别方法： NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O —— —— △ 样品 强碱△ 气体 湿润红色石蕊 蓝色 —— —— △ NH4+ + OH