鲁教版化学《常见酸和碱》课件.ppt

第五单元 酸和碱的性质复习 复习目标 知识目标：1.通过复习巩固浓盐酸、浓硫酸、氢氧化 钠和氢氧化钙的物理性质和应用。 2. 通过复习巩固并进一步 理解酸和碱的化学性质，熟练的书写化学方程式，能利用复分解反应等知识解决相关问题。 能力目标：提高科学探究能力和分析、解 决问题的能力。 中考命题趋势 在题型设计上，结合日常生活、生产、科技方面考察对酸碱知识的理解和应用的题型将越来越多，探究题、推断题、实验设计和评价题等将是考察学生综合能力的重要题型；同时在选择、填空等题型里，常考察一些基本的酸碱性质、特性及物质分类等简单知识，这也是新课程下中考命题的一大趋势。 讨论: 利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈,除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中?为什么? （4）酸与碱的反应（中和反应） 用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多 方程式（ ） 中和反应的实质（ ） 总结规律： 复分解反应的条件： 条件：有酸可不溶，无酸需都溶； 有沉淀、气体、水就行。（宏观） 实质：溶液中相互交换阴、阳离子（或阴、阳离子重新组合），并同时伴随有沉淀、气体或水生成。（微观） 两瓶无色溶液分别为稀HCl和氢氧化钙 溶液，请用尽量多的方法鉴别 能力提升： 某化学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题： （1）小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加　 　（ ）。 （2）小红同学用下图总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。 I．为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中，溶液由无色变成　 　。 II．依据反应④说明NaOH必须密封保存，否则在空气中要变质，其化学反应方程式为：　 　。 III．如果氢氧化钠已经变质，请你选择三种不同类别的物质加以鉴别 。（写出物质名称） 、 、 。 一.常见的酸 1.几种常见的酸 气味 打开瓶盖后的现象 颜色、状态 浓硫酸 浓盐酸 无色、液体 白雾 无色、液体 无味 刺激性气味 无明显现象 干燥剂 在实验室可以用浓硫酸做-------- 浓硫酸具有吸水性, 练习 1. 胃酸中含有________, 可以帮助消化. 2.下列物质露天放置,质量变大且质量分数 变小的是( ) A.氯化钠溶液 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3.一杯浓盐酸露天放置,它的溶质质量分数和质量有何变化? 盐 酸 答:溶质质量分数变小 , 质量变小 . B 在稀释浓硫酸时,一定要把________ 沿器壁慢慢注入______ 里,并不断______。 切不可将______ 倒进______. 注意： 浓硫酸 水 搅拌 水 酸 浓硫酸有强腐蚀性 2.酸的化学性质（共性） 稀硫酸 稀盐酸 加无色酚酞溶液 加紫色石蕊溶液 红色 红色 无色 无色 (1) 酸与指示剂的作用 (2)酸与金属的反应（条件？） 铁 锌 镁 与稀硫酸的反应 与稀盐酸反应 Mg+2HCl=H2+ZnCl2 Mg+H2SO4=H2+MgSO4 Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4 Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4 铝 2Al+6HCl=3H2 + 2AlCl3 2Al+6H2SO4=3H2 + 2Al2(SO4)3 (3)酸与金属氧化物反应 铁锈+硫酸 铁锈+盐酸 化学方程式 现象 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+ 3H2O 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 铁锈逐渐消失,溶液由无色变黄色 (5)酸与盐反应（条件？） 2HCl + CaCO3==CaCl2 + H2O +CO2 HCl + AgNO3==AgCl + HNO3 H2SO4 + BaCl2==2HCl +BaSO4 课堂练习 一.你会选吗? 1.下列物质放入到稀硫酸中,无气体生成的是( ) A.铝 B 碳酸钠 C 铁锈 D石灰石 2.下列物质可由金