鲁教版化学必修一第二章.ppt

问题 解决2 离子反应的应用 1、检验离子的存在 【例】待测液中Cl-的检验实验： 在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液→ 产生白色沉淀→猜测沉淀的可能成分→在猜测的 基础上做实验验证→往所得沉淀中再加稀硝酸→ 白色沉淀不溶→得出结论：溶液中有Cl- 2、判断离子能否共存 离子间不发生化学反应（不生成沉淀、 气体、难电离的物质）就可以大量共存 【例】判断下列各组离子能否大量共存 ① Ca2+ Na+ CO32- NO3- ② Ba2+ Na+ SO42- NO3- ③ H+ K+ Cl- OH- ④ H+ K+ CO32- SO42- ⑤ Na+ K+ CO32- OH- （× ） （× ） （× ） （× ） （√ ） 课堂练习 1、写出下列反应的离子方程式： ①Ba(NO3)2溶液中加Na2SO4溶液： ②铁屑加入CuSO4溶液中 2、将下列离子方程式改写成两个不同的 化学反应方程式： ①Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ ②CO32-+2H+=CO2↑+H2O ③CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第二章 第三节 氧化剂与还原剂 ⑵电泳：胶体中的分散质微粒在直流 电的作用下产生定向移动的现象叫电泳。 电泳现象说明胶体中的分散质微粒带有 同种电荷。 使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用 下形成沉淀析出。（适用于液溶胶） 能使胶体聚沉的方法： 加热、加入某些盐、加入带相反电荷的胶体 ⑶聚沉： （1）盐卤点豆腐； （2）肥皂的制取和分离； （3）明矾净水； （4）FeCl3溶液用于伤口止血。 （5）水泥硬化； （6）冶金厂大量烟尘用高压电除去。 （7）土壤胶体中离子的吸附和交换过程， 保肥作用。 6.胶体的用途： 小结： 三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒 子的直径 外观 分散质微粒 能否透过滤纸 能否透过 半透膜 稳定性 ＜1nm 1nm~100nm ＞100nm 均一、透明 较均一 透明 不均一 不透明 分子、离子 分子集合体 高分子 大量分子的 集合体 能 能 不能 能 不能 不能 稳定 较稳定 不稳定 根据化合物的性质 在水溶液中或熔化状态下是否导电 物质是否由同一种分子组成 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸、碱、盐 氧化物 电解质 非电解质 溶液 浊液 胶体 元素 是否由同种元素组成 被分散物质颗粒的大小 概括·整合 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第二章 第二节 电解质 电解质的电离 问题探究一 在水溶液中或熔化状态下是否导电 化合物的另一种分类方法 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸、碱、盐 氧化物 电解质 非电解质 溶液 浊液 胶体 元素 ？ 【问题1】下列哪些物质能导电？ 一、电解质的电离 铁 氯化钠晶体 盐酸 铜 氯化钠溶液 稀硫酸 锌 硝酸钾晶体 烧碱固体 铝 硝酸钾溶液 烧碱溶液 金 酒精 大理石 √ √ √ √ √ × √ × √ × √ √ × × √ 为什么上述物质的溶液具有导电性？ 问题 探究 金属能导电 金属内部有自由移 动的带负电的电子 定向迁移 盐酸、NaOH溶液 NaCl溶液能导电 溶液中也有自由 移动的带电微粒 定向迁移 物质中有阴阳离子就能导电吗？ [质疑] 在水分子作用下或受热时，晶体中 被束缚着的离子解离为可自由移动的离子， 这个过程就叫做电离 。 电离与通电与否无关。 电离—— 电离的表示方法——电离方程式 HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl- [练习] 书写电离方程式： HNO3 H2SO4 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2 电解质 非电解质 酸 碱 盐 强电解质 弱电解质 电解质在水溶液中的反应 问题探究二 对电解质的初步了解 ①电解质是具有特定性质的化合物 （在水溶液或熔融状态下能导电） ②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） ④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。 知识回顾 ⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？ ⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？ 问题思考 实验观察 将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中 现象1 现象2 现象3 电流计指针读数由__到__ 溶液颜色由__ 变__ 有______生成 大 小 红 紫 白色沉定 问题探究 1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶