高中化学---难溶物质溶解、电离平衡的常见疑难问题解答.docVIP

沉淀溶解平衡与电离平衡有什么区别？ 难溶电解质物质的溶解过程与电离过程 例如Baso4,是不是先溶解后完全电离呢？难溶电解质物质的溶解过程与电离是什么关系 我 由于硫酸钡是强电解质，即溶液中不存在硫酸钡分子，所以，硫酸钡的溶解和电离同步，溶解即电离，一般只写其溶解平衡，而不应该写电离平衡。其他难溶的强电解质与此相同，常见于难溶盐。 固体化合物AmBn难溶于水，但仍有部分An+和Bm-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的An+和Bm-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时，离子An+和Bm-的沉淀与固体AmBn的溶解在水中达到平衡状态，固体的量就不再减小，得到AmBn的饱和溶液。这种平衡状态叫做沉淀溶解平衡。具有极性共价键的弱电解质(例如部分弱酸、弱碱)（水也是弱电解质）溶于水时，其分子可以微弱电离出离子；同时，溶液中的相应离子也可以结合成分子。一般地，自上述反应开始起，弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。 那Ca(OH)2为什么是中强碱？不完全电离吗？ 回答强碱和碱性强弱不是一个概念，强碱说的是这种物质是碱性强的物质。而碱性强弱，一般是指溶液的酸碱性。Ca（OH）2本身是强碱，但是它的溶液显示的碱性却不强，也就是说PH值不大，因为它在水中的溶解度不大，微溶于水但溶于水的部分完全电离，Ca(OH)2是强电解质，电解质强弱与其电离程度有关，与其溶解度无关。 弱电解质是不是难电离的物质？那又是不是难溶物？ 不是的 强电解质指的是在水溶液中完全电离的物质 它和溶解度大小没有关系 只有溶解的那一部分完全电离 那就是强电解质了 所以BASO4虽然是难溶物 但它在水中不可能完全一丁点都不溶解 而溶解的那一丁点 BASO4是完全电离为BA2+和SO42-的 所以 它是难溶物 却也是强电解质 类似的情况还有很多的 比如CACO3 BACO3 等等 大部分的难溶盐其实都是强电解质 同理 弱电解质就是在水中不完全电离的物质 它和溶解度一样没有关系 所以 弱电解质是难电离的物质 不一定是难溶物 强电解质是难完全电离的物质 也不一定是难溶物 够清楚了吗？你说的那些观点 他们的理解是难电离就是完全不能电离 这是一种理解的方法但不一定的 到底弱电解质和难电离是不是相同 要看怎么定义这个难电离了总之 只要记住 弱电解质是不能完全电离的物质 注意 不能完全 那就够了和难电离的物质 略有差别把。怎么理解难电离 那就看自己的了如果题目里要我们判断弱电解质就是难电离的物质的话 应该是对的把弱电解质的电离程度当然有区别它们是不完全电离 有的电离百分之50 有的百分之10 当然不一样啊在不同的温度等条件下 电离程度也是有区别的 如何理解：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小 如何理解：同一弱电解质，增大溶液的物质的量浓度，电离平衡将向电离方向移动，但电解质的电离程度减小；稀释溶液时，电离平衡将向电离方向移动，且电解质的电离程度增大。 满意回答 弱电解质是浓度越大时越不容易电解，浓度越稀时越容易电解，浓度大时，分子相互碰撞的机会增加容易形成分子，浓度稀时，机会减小，电离程度增大。 怎样区分电离平衡和沉淀溶解平衡？ 比如硫酸钡溶解度小，但溶解的部分完全电离，硫酸钡是强电解质，不存在电离平衡，写电离方程式是用=表示。但硫酸钡溶解度小，在水溶液中存在溶解平衡表示为  BaSO4(s)可逆号Ba 2+（aq） + SO4 2-(aq) (上标不会用，呵呵)再如Al(OH)3,既是弱电解质又难溶，电离平衡与溶解平衡都用可逆号表示，但溶解平衡一般要写状态 同一弱电解质，增大或减小溶液的物质的量浓度，为什么电离平衡都将向电离方向移动？ 还有为什么电解质的电离程度却一减一增？ 满意回答 对于电解质的电离，就记着越稀越电离如：CH3COOH=====CH3COO- + H+增大浓度是增大醋酸分子浓度，根据平衡移动原理，向减小它浓度方向移动，因此正移；减小浓度，是往溶液中加溶剂，最常见的水，这样醋酸分子，醋酸离子，以及氢离子浓度都在减小。但是，不等号右边是两种离子浓度减小，因此减小的程度更大，相对来说，可以看成只有离子浓度在减小，所以平衡正移。电离度是已电离的醋酸分子的物质的量除以醋酸分子总的物质的量。增大浓度，虽然平衡正移，电离的分子的量变多了，但是，分子的总量也变多了，而且分子问题增加的程度大于电离的，所以电离度变小了，记着一点，平衡移动只会削弱影响，不能改变结果。增加醋酸分子的浓度，电离度就已经减小了，不管平衡如何移动，