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第一天
1.Na和O2的反应：
2.Na和H2O的反应：
3.Na和CuSO4的反应：
4.Na2O和H2O的反应：
5.Na2O2和H2O的反应：
6.Na2O2和CO2的反应：
7.Na2O2和HCl的反应：
8.Na2CO3与少量HCl反应：
Na2CO3与过量HCl反应：
NaHCO3与HCl反应：
NaHCO3与NaOH反应：
NaHCO3受热分解：
第二天
少量CO2通入NaOH溶液：
离子方程式：
过量CO2通入NaOH溶液：
离子方程式：
CO2通入Na2CO3溶液：
离子方程式：
CaCO3和稀HCl：
离子方程式：
少量NaHCO3与过量Ca（OH）2：
离子方程式：
过量NaHCO3与少量Ca（OH）2：
离子方程式：
Ca（HCO3）2与过量NaOH：
离子方程式：
Ca（HCO3）2与少量NaOH:
离子方程式：
第三天
Al和O2的反应：
铝热反应：Al和Fe2O3
Al和MnO2：
Al和HCl溶液反应：
Al和NaOH溶液反应：
工业制铝单质：
Al2O3和HCl溶液反应:
Al2O3和NaOH溶液反应：
Al（OH）3受热分解：
Al（OH）3和HCl溶液反应:
Al（OH）3和NaOH溶液反应：
第四天
26.向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液：
离子方程式：
向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：
离子方程式：
27.向AlCl3溶液中逐滴滴加NH3·H2O溶液：
28.向NaAlO2溶液中逐滴滴加HCl溶液：
离子方程式：
向NaAlO2溶液中加入过量HCl溶液：
29.向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体:
向NaAlO2溶液中通入少量CO2气体:
30.AlCl3溶液呈碱性的原因：
31.NaAlO2溶液呈碱性的原因：
32.灭火器，炸油条原理：
33.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应：
第五天
34.Fe和非金属单质（Cl2 O2 S)：
35.Fe和稀HCl：
36.Fe和稀HNO3的溶液反应：Fe过量：
Fe不足：
37.红热的铁与水蒸气的反应：
38.把Fe2O3放入稀盐酸中：
39.Fe3O4和HCl溶液反应：
40.Fe3O4和稀HNO3溶液反应：
第六天
41.CO还原Fe2O3：
42.Fe（OH）2暴露在空气中的不稳定性：
43.Fe（OH）3受热分解：
44.FeCl2溶液通入Cl2：
45.FeCl2溶液中加稀HNO3反应：
46.FeCl2溶液中加入酸性KMnO4:
47.FeCl2溶液中通入双氧水：
48.Cl2通入FeCl2中：少量Cl2：
足量Cl2：
49.FeCl3溶液中加入金属单质（Cu Fe）：
第七天
50.FeCl3溶液中加入Kl：
51.FeCl3溶液中通入SO2气体：
52.检验Fe3+的常用方法：
检验Fe2+的常用方法：
53.Fe的析氢腐蚀：总反应：
负极: 正极:
54.Fe的吸氧腐蚀：总反应：
负极: 正极:
第八天
55.Mg在O2中燃烧：
56.Mg在CO2中燃烧：
57.Mg在N2中燃烧：
58.Mg3N2和H2O反应：
59.Mg和沸水的反应：
60.Mg（OH）2受热分解：
61.Mg可溶于NH4Cl，同时分解成两种气体：
62.蒸干MgCl2溶液必须在HCl气流中的原因：
63.工业上制Mg的方法：
64.向Mg（OH）2沉淀中加入FeCl3溶液：
第九天
65.Cu和非金属单质反应（O2 Cl2 S）：
66.Cu和浓H2SO4：
67.Cu和浓HNO3：
68.Cu和稀HNO3：
69.CuO和稀H2SO4：
70.Cu2O和稀HNO3：
71.Cu2O和稀H2SO4：
72.Cu2S和稀HNO3：
73.CH3CH2OH的催化氧化：
74.葡萄糖和新制Cu（OH）2悬浊液的反应：
第十天（将前十天未过关的化学方程式抄下来重背）
第十一天
75.Cl2和单质的反应（H2 Na Cu Fe）：
Cl2和H2O的反应：
离子方程式：
Cl2和NaOH的反应：
离子方程式：
78.制取漂白粉的原理：
79.漂白粉在空气中失效：
80.次氯酸不稳定见光分解：
81.工业上制备Cl2：
82.实验室制备Cl2（两种）：
第十二天
83.卤族元素置换：
84.少量Cl2通入FeI2溶液中：
过量Cl2通入FeI2溶液中：
85.少量Cl2通入FeBr2溶液中：
过量Cl2通入FeBr2溶液中：
86.X2和SO2溶液反应：
87.F2和水反应：
88.I-被H2O2氧化（溶液酸性环境）：
I-被Fe3+氧化：
89.电解CuCl2溶液（总反应+阴极+阳极）：
第十三天
硫单质的反应（H2 N
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