水的电离和溶液的酸碱性ppt课件 【全【精】.ppt

导航 [定性讨论] 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（H+、OH-）等影响 练习: 2. 常温下,下列溶液酸碱性最弱的是 pH = 4 c(H+) = 10-3mol/L c(OH-)= 10-11mol/L c(H+) / c(OH-) = 10-4 * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 2.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 容量瓶 2.仪器 中和滴定——主要实验仪器 量取液体常用仪器:量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“0”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液） 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ 4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？ 2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？ 3、量筒和滴定管哪个更精确一些？ 想一想： 中和滴定——主要实验仪器 滴定管 2、仪器： 用作中和反应容器，盛装待测液 用于配制标准液 放置滴定管 酸式滴定管 碱式滴定管 滴定管用于测定标准液或待测液的准确体积 滴定管的构造特点：酸式滴定管————————，碱式滴定管—————————————。 玻璃活塞 橡皮套加玻璃珠 滴定管上有刻度线，标明了最大体积和使用温度 3)滴定管使用注意事项： ⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸 ⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液 练1下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A．在量筒的上端 B．在滴定管上端 C．容量瓶上端、 D．在托盘天平刻度尺的右边 B 练2：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A．50mL量筒，　B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 ， D．50mL碱式滴定管 C 想一想：量筒的构造与滴定管有何不同？ 量筒———“0”刻度线，其刻度由下到上读数———————，最大刻度线在其————。 没有 由小到大 上方 ⑷普通滴定管的精密度为————— mL 0.01 ⑶滴定管的“0”刻度线—————，但并未在—————，滴定管上的刻度由上到下，读数———————，最大刻度线在滴定管————。 上方 最上方 由小到大 下方 滴定管下端有气泡，必须排除；排除方法为： ⑸滴定管使用前，应检查滴定管下端是否漏液和存在气泡 ⑹滴定管读数必须————刻度线 平视 俯视刻度线，读数结果———— 仰视刻度线，读数结果———— 偏低 偏高 酚酞： 石蕊： 甲基橙： 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 8 10 5 8 3.1 4.4 3、中和滴定指示剂的选择 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 酚 酞 无→粉红 粉红→无 甲基橙 橙→黄 黄→橙 无→粉红 黄→橙 4.3 突跃范围 9.7 石蕊的变色不明显，所以不能做中和滴定的指示剂。 三、酸碱中和滴定实验操作 （以标准盐酸滴定NaOH为例） 1、准备工作： ⑴、滴定管：①检查滴定管是否————以及下端—————————；②滴定管洗涤：用蒸馏水洗涤③酸式滴定管再用——————洗涤2～3次、碱式滴定管用蒸馏水洗涤后再用——————洗涤2～3次 ④装液：将标准盐酸溶液装入酸式滴定管、将待测NaOH溶液装入碱式滴定管至“0”刻度线上方——————处⑤并排除滴定管嘴尖处的—————； ⑥调整液面：将滴定管中的标准液或待测液的液面调整到—————（或—————以下某刻度），⑦读数 漏液 是否有气泡 标准液 待测液 2～3cm 气泡 “0”刻度 “0”刻度 检漏—洗涤—润洗—注液—赶气泡—调液—读数 ⑵、锥形瓶：只能用——————洗涤，不能用——————洗涤 蒸馏水 待测液 使用滴定管时要注意的手势： 酸式滴定管使用 ⑴用 —————————量取一定体积的待测液（NaOH)于锥形瓶中，滴入2～3滴指示剂（酚酞试液），待测液变成————— 2、滴定过程： 碱式滴定管 红色 ⑵用————握活塞旋转开关，————不断旋转振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中 ———————————和滴定管——————，至————变 成————，且半分钟不褪色为止，记下滴定管刻度 左手 右手 液流速度 红色 无色 ⑶重复上述操作——————次，算出消耗标 准液体积的—————— 2～3 平均值 色变化 溶液颜 注意：左手、右手、眼睛 3、结果计算： 用上述标准液体积的平均值进行计算