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第一、二章 （ 1 ）1、功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。 （ 2 ）12．系统由状态1变化到状态2，途径不同，Q、ｗ不同，所以Q+w不同。 （ 1 ）4．对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （ 1 ）6．有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （ 1 ）8．在绝对零度时，一切纯物质的完美晶体的熵值都等于零。 （ 1 ）9．一个热力学稳定系统必然在动力学上也是稳定的。 （ 2 ）2、一切放热反应都是自发反应。 （ 1 ）4、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （ 1 ）8、生成焓的负值越大,表明该物质键能越大,对热越稳定。 （ 2 ）10．标准平衡常数就是化学反应在标准条件下达到平衡时的反应商。 （ 2 ）11．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （1 ）1、一次污染的危害性比二次污染危害性小。 （ 2 ）2、反应的级数取绝于反应方程式中反应物的化学计量数（绝对值）。 （ 2 ）7、酸雨又称为酸沉降，它是指pH小于5.2的天然降水。 （ 1 ）10、同一物质在相同的聚集状态时，其熵值随温度的升高而增大。 （ 2 ）11．对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。 （ 1 ）12．复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。 （ 2 ）13．K不但温度的函数，也是浓度、压强催化剂的函数。 （ 2 ）1反应的ΔH就是反应的热效应。 （ 2 ）2、ΔrS为正值的反应均是自发反应。 （ 2 ）3、催化剂能改变反应历程，降低反应的活化能，但不能改变反应的ΔrGθm。 （ 1 ）5、有气体参加的反应，改变总压，不一定使平衡移动，而改变任意气体的分压，则一定是破坏平衡。 （ 1 ）7、我国的酸雨主要是硫酸型酸雨。 （ 2 ）4、单质的都为零。 （ 1 ）5、化学反应的与方程式的写法相关。 （ 2 ）6、相同温度时，越大的反应，温度对其平衡常数的影响越小。 （ 2 ）7、对—个化学平衡体系，各状态函数都确定，当改变体系压强后，体系状态发生变化，平衡发生移动。在此过程中，各状态函数也全部发生变化。 （ 1 ）2、通常情况下，所有物质的标准熵都大于零。 （ 1 ）5、化学反应的焓变只与物质的始终态有关,而与变化途径无关。 （ 2 ）6、反应的ΔGθ值愈大,则一定温度下的平衡常数KθT值愈大。 （ 2 ）8、反应的平衡常数愈大,反应的速率就愈大。 （ 2 ）11．某反应ΔG的负值很大，表明反应趋势很大，也表明反应速率很大。 （ 2 ）12．催化剂是影响化学平衡的重要因素。 （ 2 ）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （ 2 ）2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 （ 1 ）3、活化能大的反应受温度的影响大。 （ 2 ）4、反应速率常数是温度的函数，也是浓度的函数。 （ 1 ）5、在反应历程中，决速步骤是反应最慢的一步。 （ 1 ）1、对化学反应而言，其等压热效应等于系统的焓变。 （ 1 ）2、1摩尔水所含能量要比1摩尔水蒸气所含能量要小。 （ 2 ）3、一切放热反应都是自发反应。 （ 2 ）13．化学方程式中各反应物浓度指数之和称为反应级数。 （ 2 ）4．标准平衡常数大的反应，平衡转化率必定大。 （ 2 ）11．对于放热的熵减小的反应，必定是高温自发而低温下非自发的反应。 （ 2 ）8．在标准状态下，任何纯物质的ΔfGθm等于零。 （ 1 ）10．酶是具有催化作用的蛋白质。 （ 2 ）13．催化剂能加快反应达到平衡的速率，是由于改变了反应的历程，降低了活化能。但反应前后，催化剂的物理和化学性质并不改变。 （ 2 ）5、在低温下自发而高温下非自发的反应，必定是△rHm0，△rSm0。 （ 1 ）9、从系统中质点分布和运动状态来分析，物质系统倾向于取得最大混乱度。 8．等温方程式的表达式为 。 1．将能量守恒定律应用于热力学中即称为 热力学第一定律 。 2．单质