人教课标版高一年级化学必修1化学物质及其变化离子反应教学设计.doc

第二节 离子反应 一、教学目标 知识与技能 1.知道电解质和离子反应的概念； 2.能够正确写出特定化学反应方程式对应的离子方程式； 3.能正确运用复分解型离子反应发生的条件。 4.培养学生科学探究的思维方式和能力。 过程与方法 通过组织学生实验探究的方法，掌握复分解型离子反应发生的条件。 情感态度与价值观 通过学生自主探究获得知识，让学生体验科学知识获得和形成的过程与方法，体会成功的获得知识的乐趣。 二、教学重点与难点 教学重点 离子反应发生的条件的探究和提出问题、解决问题的方法与能力。 教学难点 引导学生设计离子反应发生的条件的探究方案。 三、教学方法 ：实验探究法 四、教学准备 1.实验仪器：试管、试管架、量筒、胶头滴管。 2.实验药品：0.5 mol/L CuSO4溶液、0.5 mol/L NaCl溶液、0.5 mol/L Na2SO4溶液、0.5 mol/L BaCl2溶液、1 mol/L NaOH溶液、1 mol/L HCl溶液、0.5 mol/L Na2CO3溶液 3.学生准备：2人为一组，用最优化组合配置。 4.本节课设置在化学实验室中上，分组提供实验仪器和药品。 5、学生每人一份学案。 五、教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 [引入] 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 倾听 用历史故事引入化学新课，可以强烈激发学生的学习兴趣，同时让学生感受到化学在社会生活各方面的广泛应用，意识到学习化学的重要性。 [设问] 那么什么叫离子反应呢？这就是我们今天要学习的新课。 巧设疑，从历史故事转入化学教学，吸引学生注意力。 [板书]第二节 离子反应 一、酸、碱、盐在水溶液中的电离 阅读教材P30第一部分内容。 培养学生自学的能力。 [温故知新]同学们在初中接触过溶液导电性实验，大家还记得吗？ 现在我们继续来观察一次这个实验。用NaCl、NaOH固体以及纯水做第一组演示实验，用NaCl溶液、NaOH溶液做第二组演示实验。（对于有多媒体条件的学校，这里可以直接投影展示溶液导电性实验的动画，更直接形象。） 回忆。 观察灯泡是否发亮并记录结果。 借旧引新，通过学生回顾初中实验，引入新课，培养学生观察以及发现、思考新问题的能力。 [设问] NaCl、NaOH固体为何不能导电，而配置成NaCl溶液、NaOH溶液后却可以导电？ 思考、回答：因为NaCl溶液、NaOH溶液中存在自由移动的离子。 培养学生发现问题、解决问题的能力。 [讲解] 事实上不仅NaCl溶液、NaOH溶液或盐酸溶液能够导电，NaCl、NaOH固体在熔化状态下也可以产生离子，并能导电。像这种在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 [板书]1、电解质 熟悉教材关于电解质的概念。分析突出概念中的关键点。 [强调]在电解质的定义中，同学们要特别注意，电解质只是针对化合物而言，只有化合物才有可能是电解质。 倾听，理解，记忆。 [过渡]酸碱盐在水溶液中能够导电是因为它们在溶液中发生了电离，产生了能够自由移动的离子。 [举例] NaCl在水中的电离。这一过程可以用电离方程式表示如下：NaCl = Na+＋Cl－ 倾听，理解。 培养学生类比仿照以及推理的能力。 [板书]2、电离方程式 [讲解] 像HCl的电离也可以用电离方程式表示如下：HCl = H+ + Cl- 写出H2SO4 、HNO3 的电离方程式：H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- [过渡]从上面的电离方程式中，我们可以看出HCl、H2SO4和HNO3都能电离出H+，因此，我们可不可以从电离的角度对酸的本质有一个新的认识？ 学生总结得出：电离时生成的阳离子是H+的化合物就叫做酸。 培养学生总结、推理、归纳的能力。 [强调]在此，同学们还必须注意一点，不是电离时能够产生H+的化合物都能叫做酸，比如NaHSO4 ,它在水溶液中也能电离出H+，但它属于盐。因此，在用电离的角度对酸进行定义的时候，必须注意这里产生的阳离子必须全部都是H+才行。 倾听，理解，记忆。 强化学生对酸这一新定义的认识，不能抓着一半就走，一定要明确概念。 [类比推断]尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质。 分组完成P31思考与讨论。 培养学生类比推断和自主学习能力，让学生成为学习的主体。 [评价]对学生小组讨论的结果进行评价总结。 及时评价学生的学习成果，可以促进学生的学习兴趣。 [过渡]可溶性电解质以离