钟立新公开课演示文稿.ppt

;;　　; 1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。 3.理解金属发生电化学腐蚀的原因、金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。;　　;网络导图;D;2、原电池的工作原理; 稀硫酸;;;思考题：下列哪些装置能构成原电池？ 并思考原电池的构成条件？;3、形成原电池的一般条件：;知识梳理 原电池:;;【注意】： ①判断原电池的正负极最常用的方法是：还原剂发生反应的电极为负极； 氧化剂发生反应的电极为正极。 ②依据金属活泼性的相对强弱来判断原电池的正负极的时候，还要考虑电解质溶 液对电极反应的影响。例如：在Mg－Al－HCl 溶液的原电池中，Mg为负极， Al为正极；而在Mg－Al－NaOH 溶液的原电池中， Al 为负极，Mg为正极。;;5、原电池反应总方程式及其电极反应式的书写;(2)先写原电池反应总方程式，再推写电极反应式 ①依据“两电极＋溶液”作用来判断原电池反应总方程式， 若两电极与溶液都不反应，则一般是吸氧腐蚀型的反应； 若为燃料电池，则依据“可燃物＋氧气＋电解液”作用来 判断原电池反应总方程式。 ②负极上，是还原剂失去电子发生氧化反应。若正极反应 式已先写出,负极反应式也可以用原电池反应总方程式减 去正极反应式得出。 ③正极上，是氧化剂得到电子发生还原反应。若负极反应 式已先写出,正极反应式也可以用原电池反应总方程式减 去负极反应式得出。;5、原电池反应总方程式及其电极反应式的书写;;题型一、有电极参与的原电池反应;解题的一般思路;针对练习1：如图所示的原电池中，烧杯中盛有X溶液，写出原电池的 电极反应和原电池反应。 (1)当X为稀HNO3溶液时 (2)当X为浓HNO3溶液时;针对练习2：如图所示的原电池中，写出原电池的电极反应 和原电池反应。 (1)当X为Zn时 (2)当X为Pt时;ZnSO4 HCl;想一想：下面两个原电池有何相同和不同之处?; 盐桥的作用： （1）使整个装置构成通路，代替两溶液直接接触。;【注意】盐桥的作用：;;题型二、燃料电池;题型二、燃料电池;小结： 书写燃料电池的总反应式和电极反应式的技巧： ①写出燃烧反应，根据电解液改写燃料电池总反应。 ②写出正极的电极反应式(一般较简单) 。 ③由燃料电池总反应减去正极的电极反应式得负极 的电极反应式。;针对练习：如图所示的燃料电池中， 写出电极反应和原电池反应。 (1)当电解质溶液为H2SO4溶液时 (2)当电解质溶液为KOH溶液时 (3)当电解质为熔融的 K2CO3和Li2CO3时 (4)当电解质为熔融的Y2O3和ZrO2时;答案： (3)负极： ， 正极： ， 原电池反应： 。;1.如图所示的原电池中，烧杯中盛有X溶液， 写出原电池的电极反应和原电池反应。 (1)当X为HCl溶液时。 (2) 当X为NaOH溶液时。 (3)当X为稀HNO3溶液时。(4)当X为浓HNO3溶液时。;(1)电极X的材是????????? ；电解质溶液Y是???????? 。 (2)银电极为电池的??????极，发生的电极反应为????????? ； X电极上发生的电极反应为?????? 。 (3)外电路中的电子是从?????????电极 流向????????? 电极。;X;参考答案： (1)负极： ， 正极：