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第三节 化学平衡
(第二课时)
教学目标:
正确理解浓度、温度对化学平衡的影响,并能利用勒夏特列原理加以解释。
教学重点:
理解浓度、温度对化学平衡的影响。
教学难点:
勒夏特列原理的归纳总结。
教 学 过 程
【引入】:
我们知道:不同温度下物质的溶解度不同。那么对于t0时达到溶解平衡状态的饱和溶液,当升高或降低温度至t1时:
若:溶解度增大,固体溶质继续溶解,则V(溶解) V(结晶)
溶解度减小,固体溶质析出,则V(溶解) V(结晶)
那么溶解平衡状态被打破,继而建立一种新的溶解平衡,也就是说:
条件改变,溶解平衡移动。 那么:
化学平衡是否也只有在一定条件下才能保持?当条件(浓度、压强、温度等)改变时,平衡状态是否也会发生移动?
【实验探究一】:探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理:已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡:
Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+
K2Cr2O7为橙色,K2CrO4为黄色。
实验步骤:①取两支试管各加入5ml0.1mol/L K2Cr2O7溶液,然后按下表步骤操作,观察并记录溶液颜色的变化。
步骤
滴加3~~10滴浓H2SO4
滴加10~~20滴6 mol/LNaOH
K2Cr2O7溶液
实验结论:
【实验探究二】:探究浓度变化对化学平衡的影响
实验原理:Fe3+ +3SCN- Fe(SCN)3 (红色)
实验步骤:向盛有5 ml0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5 ml0.01mol/L
KSCN溶液,溶液显红色。
(1)将上述溶液均分置于两支试管中;向其中一支试管中加入饱和FeCl3溶液4滴,充分振荡,观察溶液颜色变化;向另一支试管滴加4滴1 mol/L KSCN溶液,观察溶液颜色变化。
(2)向上述两支试管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液3~~5滴,观察现象,填写下表。
编号
1
2
步骤(1)
滴加饱和FeCl3溶液
滴加1 mol/L KSCN溶液
现象
步骤(2)
滴加NaOH溶液
滴加NaOH溶液
现象
结论
【思考与交流】
上述两个实验中,化学平衡状态是否发生了改变?你是如何判断的?
2、从中你能否推知影响化学平衡状态的因素?
小结:
(1)浓度对化学平衡的影响的规律
在其他条件不变的情况下,增大反应物浓度或减小生成物浓度,都可以使平衡向着 移动;增大生成物浓度或减小反应物浓度,都可以使平衡向着 移动。
(2)用v-t图表示化学平衡的移动:
V′正V正 v v
V′正
V正
V′逆V正例:
V′逆
V正
V逆V逆
V逆
V逆
t t
①旧的化学平衡 ②增大反应物的浓度
请同学们用v-t图表示下列平衡的移动:
③减少反应物的浓度
④增大生成物的浓度
⑤减少生成物的浓度
说明:(1)
(2)
(3)
(4)
【实验探究三】:温度对化学平衡的影响(阅读教材30页实验2-7)
实验原理:
实验步骤:
实验现象:
结论:
v-t图表示:
化学反应速率、化学平衡、平衡移动三者之间的关系
以一般反应:mA(气)+n B(气)= p C(气)+qD(气)+Q(千焦)通式为例来讨论浓度,温度,压强,催化剂等对三者的影响极其规律。
反应特征
改变条件
v—t图象
改变条件瞬间
达到平衡前
平衡移动方向
达到新平衡
v正
v逆
v正与v逆的关系
A转化率
B转化率
Q>0
升高温度
↑
↑
←
↓
↓
降低温度
Q 0
升高温度
↑
↑
→
↑
↑
降低温度
m+np+q
加入惰性气体
V不变
—
—
=
—
—
—
V变大
↓
↓
→
↑
↑
V变小
增大压强
减小压强
m+n=p+q
加入惰性气体
V不变
—
—
=
—
—
—
V变大
↓
↓
=
—
—
—
V变小
增大压强
减小压强
m+np+q
加入惰性气体
V不变
—
—
=
—
—
—
V变大
↓
↓
←
↓
↓
V变小
增大压强
减小压强
注:用“=”表示相等 “↑”表示升高或增加 “↓”表示降低或减少 “—”表示无关或不变
“V”表示体积 “v”表示速率
反馈练习:
1、在密闭容器中存在下列平衡: ,CO2的平衡浓度为C1摩/升,现再充入CO2使其浓度达到2C1摩/升,重新达到平衡后, CO2的浓度为C2摩/升(设温度不变),则C1和C2的关系是( )
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