高考复习：人教版高中化学必修一全册复习课件.ppt

　　自学导引 　　一、氯离子(Cl－)的检验 　　1．试剂：AgNO3溶液、稀HNO3。 　　2．步骤：先将待检液用稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有Cl－存在。 　　二、成盐元素——卤素 　　卤素包括F、Cl、Br、I、At，它们的单质都是双原子分子。卤素原子最外层都有7个电子，易得(填“得”或“失”)1个电子达到8电子稳定结构，都是典型的非金属元素，其单质具有氧化性，并随元素原子核电荷数的增大而逐渐减弱。 　　氧化性：F2Cl2Br2I2。 　　三、实验室制取Cl2的反应原理 　　MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，实验室 通常用该法制Cl2。 　　名师解惑 　　一、卤素离子的检验 实验 项目 实验操作方法 实验现象 化学(离子)方程式 Cl－的 检验 (1)将少量AgNO3溶液滴入盛有NaCl溶液的试管内 (2)再向试管内注入足量稀HNO3 立即产生白色沉淀 白色沉淀无新变化 NaCl＋AgNO3＝ AgCl↓＋NaNO3 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ Br－的 检验 (1)将少量AgNO3溶液滴入盛有NaBr溶液的试管内 (2)再向试管中加入足量稀HNO3 立即产生淡黄色沉淀 淡黄色沉淀无新变化 NaBr＋AgNO3＝ AgBr↓＋NaNO3 Br－＋Ag＋===AgBr↓ I－的 检验 (1)将少量AgNO3溶液滴入盛有KI溶液的试管内 (2)再向试管中加足量的稀HNO3 立即产生黄色沉淀 黄色沉淀无新变化 KI＋AgNO3＝ AgI↓＋KNO3 I－＋Ag＋＝AgI↓ 　　说明：AgCl既不溶于水，也不溶于稀硝酸，滴加AgNO3溶液后再加稀硝酸，可以排除其他离子的干扰。例如CO可以结合Ag＋而生成不溶于水的Ag2CO3，但Ag2CO3溶于稀硝酸。 　　二、卤素单质的性质 　　1．卤素单质和H2的反应 　　卤素单质(X2)和H2的反应可表示为X2＋H2===2HX，且从F2到I2，反应越来越难。 　　2．卤素单质和H2O的反应 　　2F2＋2H2O＝4HF＋O2 　　X2＋H2O＝HX＋HXO(X为Cl、Br、I) 　　3．卤素间的置换反应 　　因氧化性：F2Cl2Br2I2，所以可以发生反应：Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2，Br2＋2KI＝2KBr＋I2。 　　4．卤素单质的特性 　　(1)溴是常温下唯一易挥发的液态非金属单质。 　　(2)淀粉遇碘变蓝——常用于鉴别I2或淀粉的存在。 　　三、Cl2的实验室制法 　　1．实验原理:MnO2＋4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 　　2．实验装置 　　(1)发生装置：取决于该反应的特点：固＋液 气体，一般使用酒精灯、铁架台、分液漏斗和圆底烧瓶。 　　(2)净化装置：制得的气体一般混有杂质，杂质成分的判断要从化学药品的成分、性质、副反应和反应条件等多方面进行分析。该实验中的杂质为HCl和H2O。 　　(3)收集装置：收集氯气可采用向上排空气法或排饱和食盐水的方法。 　　(4)尾气吸收装置：化学实验中，凡有毒的或易燃易爆的尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意向空气中排放。Cl2有毒，故应进行尾气吸收，其吸收方法为：将Cl2通入盛有NaOH溶液的烧杯中。 　　典例导析 　　知识点1：Cl－的检验 　　例1　如何检验Na2CO3固体中是否混入了少量的NaCl杂质？写出实验操作步骤和有关的离子方程式。 　　解析　此题表面上看起来很简单，有的同学可能很快就能写出答案：加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，若白色沉淀不溶解，则说明混入了NaCl杂质；若白色沉淀消失，则说明没有混入NaCl杂质。其实这样的答案错了，因为题给的是Na2CO3固体而不是Na2CO3溶液。所以应先将Na2CO3固体配制成溶液，再做后续实验。 　　答案　取少量Na2CO3固体，加水溶解，配制成溶液。向溶液中加入过量的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤除去沉淀。在滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则说明原Na2CO3固体中混有NaCl；若沉淀消失，则说明原Na2CO3固体中没有NaCl。 　　CO32-＋Ba2＋＝BaCO3↓，Ag＋＋Cl－＝AgCl↓ 　　(或者取少量Na2CO3固体，加水溶解，制成溶液。向该溶液中加入稀硝酸至没有气泡冒出为止，再加入AgNO3溶液。) 　　跟踪练习1　现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液，可用来区别它们的一种试剂是(　　) 　　A．AgNO3溶液 B．酚酞试液 　　C．紫色石蕊试液 D．饱和食盐水 　　答案　C 　　知识点2：卤素的性质 　　例2　下列各组溶液中，用溴水作试剂不能将其鉴别出来