人教版选修四 影响化学反应速率的因素（第2课时） 教案.doc

PAGE 课题：第二章 第二节影响化学反应速率的因素 授课班级 课 时 第二课时 教 学 目 的 知识 与 技能 = 1 \* GB3 ①理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响； = 2 \* GB3 ②能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；. = 3 \* GB3 ③初步学会设计“对照实验”比较条件的改变对反应速率快慢的影响。 过程 与 方法 讲解 对比 归纳 情感 态度 价值观 培养学生透过现象看本质的能力。 重 点 1.温度，催化剂对化学反应速率的影响。 2.温度，催化剂对化学反应速率的影响原因的解释。 难 点 1.温度，催化剂对化学反应速率的影响。 2.温度，催化剂对化学反应速率的影响原因的解释。 课型 讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他： 集体备课教案 个人备课教案 复习：1.浓度是如何影响化学反应速率的？ 2. 压强是如何影响化学反应速率的？ 引入新课： 1、温度对化学反应速率的影响： 【实验2-3】， 结论：其他条件不变时，反应温度越高，反应速率越快；温度越低，反应速率越慢。 讨论：为什么升高温度会加快化学反应速率？ 解释：⑴浓度一定时，升高温度，反应物分子将获得能量，使一部分原来能量低的分子变成高能分子，活化分子的百分数增加，使单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多，化学反应速率加快。 ⑵由于反应温度升高，分子运动加快，单位时间内反应物分子碰撞次数增多，反应也会相应加快。 实验表明，温度每升高10℃，化学反应速率通常增加到原来的2至4倍 思考1：反应体系温度升高对不同状态的反应物温度有何影响？ 气体、液体、固体反应物温度同时升高。 结论：温度对反应速率的影响与反应物状态无关。 思考2：可逆反应中体系温度升高对正、逆反应温度有何影响？ 正、逆反应温度同时升高。 思考3：可逆反应中体系温度改变对正、逆反应速率有何影响？ 结论：升高温度将同时增大正反应和逆反应速率；降低温度将同时降低正反应和逆反应速率。但改变倍数不同。 实验表明：温度改变时，反应速率变化大的方向为吸热反应方向。 2、催化剂对化学反应速率的影响： 【实验2－4】 结论：催化剂能够明显的加快化学反应速率。 讨论：催化剂是怎样改变化学反应速率的？ 使用催化剂，能够降低反应所需要的能量，使反应体系中更多的反应物分子变成活化分子，大大增加了单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数，使化学反应速率加快。 规律：催化剂能改变化学反应速率，能够加快化学反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。 中学阶段若无特殊说明，只讨论正催化剂。 注意：催化剂在化学反应中参与了化学反应，只不过在反应前期消耗多少，在反应后期则生成多少，催化剂在反应前后的质量未发生变化，但某些物理性质发生改变。 结论：催化剂能明显改变化学反应速率，自身化学性质和质量不变。 思考：催化剂能降低反应所需要的能量，在可逆反应中，正反应和逆反应降低的能量相同吗？ 正反应和逆反应的能量降低值相同。 讨论：在可逆反应中催化剂对正、逆反应速率的改变相同吗？ 结论：催化剂能同步、等倍数的改变正、逆反应速率，但不能改变生成物的量。 5、其他因素的影响： 除了上述因素外，光、声、电、反应物颗粒大小、溶剂性质、紫外线、超声波、磁场等也会明显的改变化学反应速率。 课堂小结： 规律： ⑴、C反↑： v正↑，v逆↑； C反↓： v正↓，v逆↓ ⑵、P↑：v缩↑＞v扩↑； P↓：v缩↓＜v扩↓ ⑶、T↑：v吸↑＞v放↑； T↓：v吸↓＜v放↓ ⑷、使用催化剂：v正↑＝ v逆↑ 教学回顾与反思