化学学科课堂测试限时练《难溶电解质的溶解平衡》.docVIP

试卷第 =page 2 2页，总 =sectionpages 11 11页 试卷第 =page 1 1页，总 =sectionpages 11 11页 难溶电解质的溶解平衡 第I卷（选择题） 请点击修改第I卷的文字说明 一、单选题 1．根据下列图示所得出的结论不正确的是 A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH0 B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小 C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L?1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L?1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸 D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42?)的关系曲线，说明溶液中c(SO42? )越大c(Ba2+ )越小 2．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清 苯酚的酸性强于H2CO3的酸性 B 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出 Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性 D 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl) Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 3．下列实验中根据现象得出的结论错误的是 选项 实验 现象 结论 A 相同条件下，用1mol·L?1的CH3COOH和1mol·L?1的HCl分别做导电性实验 CH3COOH溶液对应的灯泡较暗 CH3COOH是弱电解质 B 向某溶液中加铜和浓H2SO4 试管口有红棕色气体产生 原溶液可能含有NO3－ C 向某钠盐中滴加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液 品红溶液褪色 该钠盐为Na2SO3或NaHSO3 D 向浓度均为0.1 mol·L?1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水 先出现蓝色沉淀 Ksp[Mg(OH)2] Ksp[Cu(OH)2] A. A B. B C. C D. D 4．向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低对电解的影响，反应原理如下： Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq) ΔH1＝a kJ·mol-1 Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s) ΔH2＝b kJ·mol-1 实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl—)的影响如图所示。下列说法正确的是 A. 向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除 B. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大 C. 反应达到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)减小 D. Cu(s)+ Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a+2b) kJ·mol-1 5．下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A. 10mL0.1mol·L-1Na2CO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol·L-1盐酸中，混合溶液中各离子浓度的大小关系：c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(CO32-) B. NH4HCO3溶液中存在：C(NH4+)=C(HCO3-)+C(CO32-)+C(H2CO3) C. 常温下，测得某纯CaSO3与水形成的浊液pH为9，已知Ka1(H2SO3)＝1.8×10-2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，则Ksp(CaSO3)＝3.6×10-10 D. 若两种盐溶液的浓度相同且pH(NaX)pH(NaY)，则c(X－)＋c(OH－)＜c(Y－)＋c(OH－) 6．下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是 选项 叙述 实验现象 解释 A 反萃取法提取碘的CCl4溶液中的碘 向富碘的CCl4溶液中加入足量水、振荡、静置、分液 碘在水中溶解度比在CCl4中大 B 在FeCl3溶液中加入适量Fe粉充分反应后，再滴加几滴铁氧化钾溶液 产生蓝色沉淀 2Fe3++Fe=3Fe2+ 3Fe2++2[Fe(CN)6]3-= Fe3[Fe(CN)6]2↓ C 向0.1?molL的Fe(NO3)2溶液中滴?加盐酸 振荡试管颜色加深 H+抑制Fe2+水解 D 向5ml?0.1mol/LNaOH溶液滴入5?滴0.1mol/LMgSO4溶液，再滴加0.1?mol/L CuSO4溶液 先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 A. A B. B C. C