煤的综合利用 苯..ppt

煤的综合利用 苯 苯的结构——凯库勒式 交流与思考二： 在实验室中常会采用如下装置制备溴苯。 ⑷若要证明苯与液溴的反应为取代反应，而非加成反应，可用哪些方法？有何现象？ 不能。在通入水中之前先将生成物先通过CCl4，除去HBr中Br2。 能否直接取锥形瓶中溶液验证？若不行，如何改进此装置？ 方法一：取水溶液滴加石紫色蕊试剂，变红，则说明为取代反应。 方法一：取水溶液滴加AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则说明为取代反应。 写出反应的化学反应 为何水浴？ 长导管作用： 浓硫酸作用： 生成的硝基苯溶解了NO2杂质而显黄色，如何除去NO2杂质？ 易于控制温度，且受热均匀。 冷凝回流苯，提高苯的利用率。 催化剂,吸水剂。 用5%NaOH溶液（或蒸馏水)洗涤后静置，分液。 交流与思考三： 在实验室中常会采用如下装置制备硝基苯。 + HNO3 —NO2 + H2O 浓硫酸 50-60℃ * * 1、煤的成份 组成元素：主要C；次要H、O；少量S、P、N等 主要成分：由有机物、无机物组成混和物 一、煤的综合利用 2、煤的综合利用： 课本P65 ——煤的气化、液化、干馏 ⑴煤的气化——把煤转化为CO、H2、CH4等气体 C + H2O = CO + H2 高温 ⑵煤的液化——把煤转变成液体燃料（液态烃、 甲醇等）的过程 ⑶煤的干馏——把煤隔绝空气加强热使它分解的过程。 主要产品：焦炭、煤焦油、焦炉气 3．U形管底部还有一种黑褐色粘稠的油状物生成，这是煤焦油:苯、甲苯、二甲苯等有机物 用途：炸药、农药、 医药、染料、合成材料 煤的干馏实验装置 2．点燃导管尖嘴处，有淡蓝色火焰：焦炉气。H2、CH4、C2H4、CO 用途：气体燃料、化工原料。 1．玻璃管中的烟煤粉最后变成黑灰色固体物质：焦炭。用途：冶金、燃料、合成氨 煤 干馏 焦炭 煤焦油 焦炉煤气 O2、H2O(g) 水煤气 可燃气体 H2 高温、催化剂 H2O 高温 燃料油 水煤气 液态烃、 甲醇等 含氧有机物 气化 H2O 液化 化学变化 实证： 19世纪初，欧洲许多城市使用煤气照明。当时通常使用鲸鱼和鳕鱼的油滴到已经加温的炉子里以产生煤气，然后再将这种气体加压到13个大气压，贮存在容器中备用。在加压的过程中容器的底部产生一种副产品——油状液体，但长时间无人问津。英国科学家法拉第对这种液体产生了浓厚兴趣，他在思考，能否在该油状液体中分离提纯出新的物质？ Michael Faraday ( 1791﹣ 1867) 思辨： 法拉第花了五年的时间将对这种液体进行蒸馏，最后在800C左右分离得到一种新的液体物质。1825年6月1日，他向伦敦皇家学会报告，发现了一种新的碳氢化合物。法拉第描述这种碳氢化合物：略有香味，在一般条件下，是一种无色液体。当把它放入冰水中冷却到零度时，它就结晶成固体。如果将它升温，5.50C时熔化。如果把液体暴露在空气中，最后会完全挥发。 Michael Faraday ( 1791﹣ 1867) 实验探究一: 苯的物理性质 实验：向试管中滴入3-5滴苯，观察苯的颜色与状态。再向试管中加入少量水，充分振荡后静置，观察现象。 问题1：如何通过最简单实验证明上层液体为苯？ 问题2：从法拉第的实验中，你能得到苯的熔沸点大约是多少？ 问题3：1mol苯的在标况下的体积是否约为22.4L？ 取上层液体加水，看是否分层。若分层，则上层为苯。 熔点5.5℃，沸点80℃。 不是，苯在标况下非气态。 无色、有特殊气味、有毒液体； 不溶于水、密度比水小，易溶于有机溶剂。 熔点5.5℃，沸点80.1℃， 易挥发。 二、苯 苯是一种常见的有机溶剂，能溶解其它有机物。 用冰冷却，苯凝结成无色晶体 1、苯的物理性质 思辨： 德国的科学家米希尔李希思考能否在实验室获取苯，为科学家研究苯提供了物质上的支持。 Michael Faraday ( 1791﹣ 1867) 实证： 米希尔李希用加热苯甲酸和石灰的混合物制得了该物质，并将其命名为苯。 实验探究二: 苯的燃烧 实验：用玻璃棒蘸取一些苯，在酒精灯上点燃，观察现象。 现象：燃烧，且产生浓烟。 实证： 法国的化学家日拉尔经过测定：苯仅有碳、氢两种元素组成，密度是同温同压下乙炔的3倍。其中碳的质量分数为92.3%。请同学们计算苯的分子式。 Michael Faraday ( 1791﹣ 1867) 苯： C6H6 思辨1： 苯的含碳量为92.3%。令科学家们震惊。C6H6与同碳原子数的烷烃C6H14相比，少了8个氢原子。它的结构如何？当时有机化学刚刚开始萌芽，支撑有机化学理论的只有德国的化学家凯库勒提出的“碳四价学说”和“碳链