化学必修1化学实验的基本方法课件.ppt

方法 适用范围 装置 举例 过滤 从液体中分离出不溶性的固体物质 除去氯化钠溶液中的泥沙 注意事项： “一贴二低三靠” 蒸发 获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质） 蒸发食盐溶液获得食盐晶体 注意事项 蒸馏和萃取 方法 适用范围 装置 举例 蒸馏 分离沸点不同而又互相溶解的液态混合物 乙醇和水的混和物; 用自来水制蒸馏水 注意事项 萃取 溶质在两种互不相溶的溶剂里溶解度的不同 四氯化碳把溶于水里的碘萃取出来 注意事项 蒸馏和萃取 [思考与交流] 如果有铁屑和铜的混合物,你能用哪些方法将铁屑分离除去? 淘金者的方法 用磁铁吸引铁 加盐酸 什么是混合物的分离与提纯 有区 别吗？ 思考3. 混合物的分离与提纯 ①过滤： ②蒸发： 1、过滤和蒸发 利用物质的溶解性不同分离难溶物与可溶物。 利用溶液中溶质与溶剂沸点不同加热使溶剂挥发，分离溶质与溶剂。  混合物的分离与提纯 实验名称：粗盐的提纯 实验目的： 除去粗盐中混有的杂质 实验药品与装置： 实验步骤： 溶解 过滤 蒸发 （泥沙、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 粗盐的提纯 粗盐的提纯 如何除去食盐中混有的泥沙？ 思考? 溶解 过滤 蒸发 步骤 目的 现象 注意事项 使可溶性物质溶解 除去粗盐水中的不溶性杂质 从溶液中得到食盐晶体 粗盐逐渐溶解得到浑浊的食盐水 不溶物留在滤纸上，液体沿漏斗颈流入另一个烧杯中 水分蒸发，逐渐析出晶体 玻璃棒不断搅拌，以加速食盐溶解 粗盐的提纯 利用上述方法制得的食盐是不是就是纯净的NaCl？如果不是，可能含有什么杂质离子？用什么方法可以检验出它们呢？ 【思考】 还可能含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质 SO42-的检验： 滴加几滴稀盐酸酸化后，加几滴BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO42-，若不产生白色沉淀，则不含SO42- 〖实验1-2〗 粗盐的提纯 使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉淀下来。 除SO42-：加稍过量的BaCl2溶液 除Mg2+ ：加稍过量的NaOH溶液 除Ca2+ ：加稍过量的Na2CO3溶液 【解决方案】 【提示】 设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体离开体系也可。 〖思考与交流〗课本第7页 粗盐的提纯 【练习】 2、为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-和泥沙,可将粗盐溶于水,再进行下列操作：①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3溶液⑤加过量的BaCl2溶液。正确的排列顺序是___________ _ 1.在进行沉淀实验时,如何检验沉淀已经完全? 取少量上层清液置于小试管中，滴加沉淀剂，如果不再产生沉淀。说明沉淀已经完全。 ①⑤②④①③ 化学实验基本方法 或①②⑤④①③ 【交流小结】 在设计除杂方案时，应考虑哪些方面内容，才能顺利完成实验设计？ 1）选择所加试剂 化学实验基本方法 2）试剂加入的先后顺序 3）试剂用量 4）试剂过量后如何处理 【除杂原则】 不增 不减 易分 不增加新的杂质 不消耗被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分 杂质转换为沉淀、气体等易分离 除去。如：将NaCl溶液中可能存 在的Na2SO4转换为沉淀BaSO4 简约性 化学实验基本方法 本课小结 本节课我们学习了： 混合物分离的一些方法： 1.过滤和蒸发——粗盐的提纯 进一步理解了粗盐提纯的方法和步骤: ⑴所需仪器 ⑵操作步骤 ⑶注意事项 ⑷使用玻璃棒的作用和目的 2．SO42-的检验方法 第一章 从实验学化学 第三课时 蒸馏和萃取 第一节 化学实验基本方法 〖课前预习〗  粗盐经过溶解、过滤和蒸发操作得到的氯化钠中仍含有可溶性杂质硫酸盐，可通过加 （填试剂）来检验，简述检验SO42-的操做步骤 ； 实际上，得到的盐中除硫酸盐外，还含有 、 等可溶性杂质。 上一节课，我们学习了粗盐的提纯，在提纯过程中，想想用到过哪几种提纯方法？这些分离方法分别是利用了什么原理？ 〖课前预习