氯及其化合物复习..ppt

* 氯及其化合物 ____液化. 一、氯气的物理性质 氯气的主要物理性质有哪些？ 比空气_____; (1) 色、味、态: 大 _____溶于水（1∶2）、易溶于________; (2) 密度: 氯气是______色、有__________ 气味的 有毒_____体; (4)熔、沸点： (3) 溶解性: 易 有机溶剂 黄绿 强烈刺激性 气 能 拓 展 1、常见的有色气体： ２、常见的易液化的气体： Cl2、SO2、NH3等 Cl2、 NO2、溴蒸气等 ３、闻气体气味的方法： 二、氯气的化学性质 1、与非金属单质的反应 H2+C12 ==== 2HC1 点燃或光照 （工业上可用此反应制备盐酸） 2P+3C12 ====2PC13（液） 点燃 2P+5C12 ======2PC15（固） 　点燃 Cl2 H2 现象？ 现象？ 苍白色火焰,瓶口有白雾 有白色烟雾 P Cl2 Na Cu Fe 现象: 反应方程式: 现象: 反应方程式: 现象: 反应方程式: 2Na+C12 === 2NaC1 点燃 点燃 Cu+C12=== CuC12 燃烧、黄色火焰、白烟 燃烧、棕黄色烟 燃烧、棕色的烟 2、与金属单质反应 2Fe+3C12=== 2FeC13 点燃 3、与还原性物质反应 思考：Cl2与Br—、I—、Fe2+、S2—、SO32—、SO2等反应的现象与离子反应方程式？ Cl2 Br— 现象: 反应方程式: 溶液由无色变橙色 2Br— + Cl2 ==Br2 + 2Cl— I— 现象: 反应方程式: 溶液由无色变深黄色 2I— + Cl2 == I2 + 2Cl— Fe2+ 现象: 反应方程式: 溶液由浅绿色变黄色 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl— S2— 现象: 反应方程式: 溶液变浑浊 S2— + Cl2 == S + 2Cl— SO32— 现象: 反应方程式: 溶液无明显现象 H2O + SO32— + Cl2 == SO42— + 2Cl— + 2H+ SO2 现象: 反应方程式: 溶液没有明显现象 2H2O + SO2 + Cl2 == SO42— + 2Cl— + 4H+ Cl2 H2O 氯水 4、与水的反应 ①氯气溶于水既有物理变化，又有化学变化； ②氯水能导电．但Cl2不是电解质．也不是非电解质； 注　意 Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl-+HClO 思考:氯水中存在哪些成份？液氯、新制的氯水、久置的氯水在性质与成份上有什么相同与不同的地方？ 液氯、新制氯水、久置氯水比较 液氯 新制氯水 久置氯水 颜色、状态 主要存 在的微粒 物质的类别 遇干燥的蓝 色石蕊试纸 黄绿色液体 Cl2分子 Cl2 、H2O 、 HClO Cl-、 H+ 、ClO-、OH- 纯净物 无明显变化 先变红后褪色 混合物 淡黄绿色液体 无色液体 H2O 、Cl-、 H+ 、OH- 变红 混合物 主要性质 Cl2的性质 Cl2、HClO、 HCl的性质 HCl的性质 保存方法 干燥钢瓶中 密封、避光、阴暗 2HClO=======2HCl +O2↑ 光照或遇热 思考:新制的氯水有哪些重要的化学性质呢？ ②酸性（H+）： ①强氧化性（Cl2、HClO）： ④Cl-的性质: ③酸性及漂白性（HClO）: 如：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 如能使石蕊试液变红，与NaHCO3、Mg等反应 氯水可使石蕊试液先变红再褪色； 与AgNO3溶液作用生成白色沉淀。 ⑤不稳定性: 见光分解，产生的气泡是O2 讨论：新制氯水加到下列物质中各有何现象？为什么？ 1、石蕊试液 2、FeCl2溶液 3、AgNO3溶液 4、己烯 5、KI淀粉溶液 6、干燥有色布条 7、NaHCO3溶液 次氯酸的结构、性质 １、结构：次氯酸的电子式：___结构式：____ ２、性质： c、强氧化性：ClO- 与S2-、I-、Fe2+、SO32-等还原性离子，无论在酸性还是在碱性溶液中均不能大量共存。 拓 展 1、哪些物质具有漂白性？在这些物质中哪些物质的漂白作用的原理与次氯酸相同？ SO2、Na2O2 、O3、H2O2等 其中Na2O2 、O3、H2O2等的漂白原理与HClO相同 d、漂白性：大多数有色物质，如酚酞、石蕊等酸碱指示剂等。 a、弱酸性：比碳酸还弱。 b、不稳定性： 2HClO=======2HCl +O2↑ 光照或遇热 Na2O2(氧化漂白)、 O3 (氧化漂白) H2O2(氧化漂白); SO2(化合成不稳定无色物质)； 活性炭(物理吸附