化学：元素课件(人教版九年级).ppt

*元素周期表综合 1、元素周期表上分两大区域 2、横行——叫周期 3、纵行——族 7个横行就是7个周期。 18个纵行16个族 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。 8 O 氧 16.00 原子序数 核电荷数 质子数 元素符号 元素名称 相对原子质量 原子序数数值=核电荷数=质子数 本节课你有了哪些收获？ 1、元素的概念等 2、元素符号及其意义 元素种类不同，核电荷数一定不同 氢元素表示核电荷数是 的所有 原子的总称 氮元素表示核电荷数是 的所有 原子的总称 碳元素表示核电荷数是 的所有 原子的总称 1 氢 7 氮 6 碳 元素和原子的比较 元素 原子 定义 不同点 ①只讲 ，不讲 ②是 观的概念 ③只能组成 ，不能构成 ④化学变化中元素 不变 ①既讲 ，又讲 ②是 观的概念 ③可直接构成 ，也可构成 ④化学变化中原子的 、 、 都不变 相互关系 元素是 原子的总称，原子是 的个体，是体现 性质的最小粒子 具有相同核电荷数的一类原子的总称 种类 种类 宏 微 物质 物质 种类 具有相同核电荷数的一类 化学 元素 个数 化学变化中的最小粒子 个数 物质 分子 种类 质量 数目 再见 想一想 以上的“钙”、“锌” 指的是什么？ 缺“钙”吃什么好？ 课题3 元素 相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比值。 这种碳原子叫做碳12,是指原子核内含有6个质子和6个中子的碳原子 。 这说明是不是还有其它的碳原子呢？ 质子数 中子数 碳原子A 6 6 碳原子B 6 7 碳原子C 6 8 从表格中你发现了什么“怪现象”？ 碳元素 质子数 中子数 氧原子A 8 8 氧原子B 8 9 氧原子C 8 10 氧元素 你能总结出元素的定义吗？？ 问题：区分钙元素和锌元素关键看什么？ 核电荷数或质子数。 一、元素 １、定义： 　　 具有相同核电荷数（即核内质 子数）的一类原子的总称。 因此，不同种元素的本质区别是：核电荷数（或质子数）不同。 2.元素的特点： 元素 是同一类原子的“总称”，是一个宏 观概念，因此元素只讲种类，不讲个 数。 例：KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成 √ KMnO4是由一个钾元素、一个锰元素、四个氧元素组成 练习 1、不同种元素最本质的区别是（ ） A 质子数 B 中子数 C 核外电子数 D 相对原子质量 A 2 、下列说法有没有错误？将错误的说法加以改正： 水是由一个氧元素和两个氢元素组成的。 物质 分子 原子 构成 构成 构成 分裂 元素 放哪里？ 元素 同类原子的总称 组成 3. 物质、元素、分子、原子之间的关系: 只讲种类，不讲个数 既讲种类，又讲个数 元素与原子的区别 元素 原子 区别 宏观概念,只讲种类,不讲个数 是微观概念，既讲种类，又讲个数。 适应范围 应用实例 描述物质由元素 组成。 描述分子由原子构成或 某些物质由原子构成 水是由氢元素和 氧元素组成的。 一个水分子是由两个氢原 子和一个氧原子构成的； 铁是由铁原子构成的。 练习 3.二氧化碳是由 和 组成的，共有 种元素； 4.二氧化碳分子是由 和 构成的，共有 种原子；一个二氧化碳分子中有 个原子。 5.过氧化氢（H2O2）是由 和 组成的，1个过氧化氢分子中含有2个氢 和2个氧 。 碳元素 氧元素 两 碳原子 氧原子 两 三 氢元素 氧元素 原子 原子 思考：化学反应前后，分子变化了吗？元素变化了吗？ 分子的种类 ，原子的种类 。 元素的种类 ，物质的种类 。 改变 不变 不变 改变 化学反应前后，分子种类改变，元素种类不变。 问题：某物质隔绝空气加热后，生成氧气和氯化钾，从而推断该化合物含有哪些元素？ O2 KCl 含K、Cl、O元素 4、地壳中元素的含量 地壳中含量居前四位的元素： 氧 硅 铝 铁 地壳中含量前四位的元素： 氧、硅、铝、铁 空气中含量最多的元素： 氮 生物细胞中含量前三位的元素： 氧、碳、氢