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课题2 金属的化学性质
金属与氧气的反应
金属
条件
现象
化学方程式或结论
镁
常温下(空气中)
在空气中表面逐渐变暗,生成白色固体。
2Mg+O22MgO
点燃时(空气中)
剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体。
2Mg+O22MgO
铝
常温下(空气中)
在空气中表面逐渐变暗,
生成致密的氧化膜。
4Al+3O22Al2O3
点燃(氧气中)
火星四射,放出大量的热,生成白色固体。
4Al+3O22Al2O3
铁
常温(干燥空气)
无明显现象。
很难与O2反应。
常温(潮湿空气)
铁和空气中的氧气、水共同作用生成比较疏松的暗红色物质——铁锈。
铁锈主要成分
Fe2O3?xH2O
点燃(氧气中)
剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,
放出大量的热。
3Fe+2O2Fe3O4
铜
常温(干燥空气)
无明显现象。
几乎不与氧气反应
加热(空气中)
红色固体逐渐变成黑色。
2Cu+O22CuO
常温(潮湿空气)
铜和空气中的氧气、水、二氧化碳反应
生成一种绿色物质
碱式碳酸铜(俗称铜绿):Cu2(OH)2CO3
金
高温
无明显现象
不与氧气反应
结论
大多数金属都能与氧气发生反应,但反应的难易和剧烈程度不同。
注意:铝、锌虽然化学性质比较活泼,但是它们在空气中与氧气反应表面生成致密的氧化膜,阻止内部的金属进一步与氧气反应。因此,铝、锌具有很好的抗腐蚀性能。
金属与酸的反应:金属活动顺序表中,位于氢前面的金属才能和稀盐酸、稀硫酸反应,放出氢气,但反应的剧烈程度不同。越左边的金属与酸反应速率越快,铜和以后的金属不能置换出酸中的氢。 金属+酸盐+H2↑(注意化合价和配平)
Mg+2HClMgCl2+H2↑ Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HClZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ (实验室制取氢气)
Fe+2HClFeCl2+H2↑(铁锅有利身体健康)(注意Fe化合价变化:0→+2)
Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (注意Fe化合价变化:0→+2)
注意:在描述现象时要注意回答这几点:金属逐渐溶解;有(大量)气泡产生;溶液的颜色变化。
金属与盐溶液的反应:金属活动顺序表中,前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(钾钙钠除外) 金属+盐新金属+新盐
Fe+CuSO4Cu+FeSO4(铁表面被红色物质覆盖,溶液由蓝色逐渐变成浅绿色)
(注意Fe化合价变化:0→+2) 不能用铁制器皿盛放波尔多液,湿法炼铜的原理
Cu+2AgNO32Ag+Cu(NO3)2 (铜表面被银白色物质覆盖,溶液由无色逐渐变成蓝色)
Fe+2AgNO32Ag+Fe(NO3)2 (铁粉除去硝酸银的污染,同时回收银)(注意Fe化合价变化:0→+2)
现象的分析:固体有什么变化,溶液颜色有什么变化。
四、置换反应:一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
单质+化合物新单质+新化合物 A + BCB + AC
初中常见的置换反应:(1)活泼金属与酸反应:如 Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
(2)金属和盐溶液反应:如 Fe+CuSO4Cu+FeSO4
(3)氢气、碳还原金属氧化物:如 H2+CuOCu+H2O C+2CuO2Cu+CO2↑
金属活动顺序表
应用:1、在金属活动顺序表中,金属位置越靠前(即左边),金属的活动性越强。(即越靠近左边,金属单质越活泼,对应阳离子越稳定;越靠近右边,金属单质越稳定,对应阳离子越活泼。)
2、在金属活动顺序表中,位于氢前面的金属能将酸中的氢置换出来,氢以后不能置换出酸中的氢。
注意:(1)浓硫酸、硝酸除外,因为它们与金属反应得不到氢气。
(2)铁和酸反应化合价变化:由0价→+2价。
3、在金属活动顺序表中,前面的金属能将后面的金属从它的盐溶液中置换出来。【可以理解为弱肉强食,弱的占位置(离子或化合物的位置)占不稳,被强的赶走;强的占位置占得稳,弱的不能将它赶走!】
注意:(1)K、Ca、Na除外,因为它们太活泼,先和水反应。如2Na+2H2O2NaOH+H2↑
(2)变价金属Fe、Cu、Hg发生这种置换反应,化合价变化:由0价→+2价。
金属化学性质的中考考点知识:
比较金属活动性强弱 方法:弱肉强食,能反应的是强的把弱的赶走,与酸反应越剧烈,说明活动性越强;不能反应的是弱的赶不走强的。
例:X、Y、Z是三种不同的金属,将X、Y分别放入稀
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