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普通化学习题参考答案
一、判断题(共36题)
因为H=U+PV,而理想气体的内能仅是温度的函数,所以理想气体的焓与p、V、T均有关。(×)
体系状态发生变化后,至少有一个状态函数要发生变化。(√)
任何循环过程必定是可逆过程。 (×)
因为ΔH=QP,而H是状态函数,所以热也是状态函数。(×)
一定量的气体,从始态A变化到终态B,体系吸收100 J的热量,对外作功200 J,这不符合热力学第一定律 。(×)
在一个绝热刚性容器中进行一个放热反应,则ΔU=ΔH=0。(×)
一定量的某种理想气体的内能和焓只是温度的函数,与体系的体积、压力无关。 (√)
标准平衡常数的数值不仅与反应式的写法有关,而且还与标准态的选择有关。(√)
反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),因为反应前后分子数相等,所以无论总压如何变化,对平衡均无影响。(√)
在一定温度压力下,某反应的ΔG>0,所以要选用合适催化剂,使反应能够进行。(×)
对于吸热反应,升高温度,正反应速度加快,逆反应速度减慢,所以平衡向正反应方向。(×)
因为H=U+pV,所以焓是热力学能与体积功pV之和。(×)
理想气体在等外压力下绝热膨胀,因为等外压力,所以QP=ΔH;又因为绝热,所以QP=0。由此得QP=ΔH=0。(×)
在一个容器中:H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g)。如果反应前后T、p、V均未发生变化,设所有气体均可视作理想气体,因为理想气体的U=f(T),所以该反应的ΔU=0。(×)
稳定单质在298.15 K时,标准摩尔生成焓和标准摩尔熵均为零。(×)
在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)=C(g) ,若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将不移动。(√)
氧化还原电对的标准电极电势越高,表示该电对氧化态的氧化能力越强。(√)
原电池电动势与电池反应的书写无关,而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。(√)
氧化还原反应达到平衡时。标准电动势和标准平衡常数均为零。(×)
难溶电解质离子浓度的幂的乘积就是该物质的标准溶度积常数。(√)
在氧化还原反应中,正极发生还原反应,负极发生氧化反应。(√)
在AgCl的水溶液中加入固体NaCl,会降低AgCl的溶解度。(√)
对于分布沉淀,沉淀时所需沉淀剂浓度小的后沉淀。(×)
在原电池中,电极电势高的为正极,其对应的反应为氧化反应,电极电势低的为负极,其对应的反应为还原反应。(×)
将0.1mol/L HAc稀释为0.05mol/L时,H+ 浓度也减小为原来的一半。(×)
对反应 2AgCl + CrO42-=Ag2CrO4 + 2Cl-,Kspθ(AgCl)=1.56×10-10,Kspθ(Ag2CrO4)=9.0×10-12,则标准态下该反应应向正方向进行。(×)
在含有0.1 mol/L的氨水和0.10 mol/L的NH4Ac混合溶液中加入少量强酸后,溶液的pH值将几乎不变。(√)
根据酸碱质子理论,酸或碱的定义是同一物质不能同时作为酸和碱。(×)
在同一能级的轨道中,电子尽先占据不同轨道。(√)
原子轨道就是原子核外电子出现概率最大的区域。(×)
原子轨道是指原子运动的轨迹。(×)
铜的电子排布为1S22S22P63S23P63d94S2。(×)
氢原子核外只有一个电子,也只能有一个样子轨道。(×)
主量子数n=2,只有2s和2p这两个原子轨道。(×)
n=2,l=1,m=0的原子轨道2pz轨道。(√)
2p轨道是哑铃形的,2p电子沿字轨道运动。(×)
二、选择题(共54题)
1、对于反应PCl5(g) ═ PCl3(g) + Cl2 (g),恒压条件下升高温度,会增大PCl5的分解率。则判断该反应为 A 。
A、吸热反应 B、放热反应 C、无热效应反应 D、无法判定
2、在刚性密闭容器中,有下列理想气体的反应达到平衡:A(g)+B(g)=C(g) ,若在恒温下加入一定量的惰性气体,则平衡将 C 。
A、向右移动 B、向左移动 C、不移动 D、无法判定
3、如果体系经过一系列变化后,又回到初始终态,则体系的 C 。
A、Q=0, W=0,△U=0,△H=0; B、Q≠0, W≠0,△U=0,△H=0
C、Q=-W,△U=Q+W,△H=0; D、Q ≠ -W,△U=Q+W,△H=0
4、H2的燃烧焓等于 A 。
A、H2O(l) 的生成焓 B、H2O(g) 的生成焓
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