第1章-化学计量在实验中的应用-第1讲练习题.doc

课时规范训练 [单独成册] 1．下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是(　　) A．OH－的摩尔质量是17 g·mol－1 B．CO2的摩尔质量是44 g C．铁原子的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量 D．一个钠原子的质量约等于eq \f(23,6.02×1023) 答案：A 2．只给出下列甲和乙中对应的物理量，不能求出物质的量的是(　　) A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数 B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体体积 C．甲：固体的体积；乙：固体的密度 D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积 解析：选C。A项，n＝eq \f(N,NA)；B项，n＝eq \f(V,Vm)；C项，只能求出此固体的质量，不能求其物质的量；D项，n＝cV。 3．下列叙述正确的是(　　) A．标准状况下，等物质的量的苯和CO2的体积相等 B．标准状况下，1 mol水蒸气的体积是22.4 L C．等质量的NO2和N2O4气体含有的原子数相等 D．等质量的SO2和SO3含有的氧原子数之比为2∶3 解析：选C。标况下，苯和CO2分别呈液态、气态，等物质的量的两物质中后者体积大；标况下不存在水蒸气；NO2和N2O4的最简式相同，等质量的两物质含有的原子数相等；等质量的SO2和SO3物质的量之比为5∶4，氧原子数之比为5∶6。 4．一定温度和压强下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　) A．气球②中装的是O2 B．气球①和气球③中气体分子数相等 C．气球①和气球④中气体物质的量之比为4∶1 D．气球③和气球④中气体密度之比为2∶1 解析：选D。m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体的物质的量分别为eq \f(m,16) mol、eq \f(m,44) mol、eq \f(m,32) mol、eq \f(m,64) mol。同温同压下气体的体积同气体的物质的量成正比，因此，①是SO2气体，②是CO2气体，③是氧气，④是CH4气体，所以A项错；气球①和气球③气体分子数之比为1∶2，所以B错；气球①和气球④的物质的量比为1∶4，故C项错，eq \f(ρ3,ρ4)＝eq \f(M3,M4)＝eq \f(32,16)＝eq \f(2,1)，故D正确。 5．如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是(　　) A．摩尔质量：M(X)＝M(Y) B．分子数目：N(X)＝N(Y) C．气体的体积：V(X)＝V(Y) D．物质的量：n(X)＜n(H2)＜n(Y) 解析：选D。相同条件下A、B、C分别充入等质量的气体，由于静止时，A、C的密度相等，所以A、C的体积数V(X)＝V(Y)，N(X)＝N(Y)，M(X)＝M(Y)，故D错误。 6．H2、Cl2、O2组成混合气体，一定条件下恰好完全反应生成盐酸。则原混合气体中，H2、Cl2、O2的物质的量之比正确的是(　　) A．3∶2∶1　　　 B．6∶1∶2 C．5∶3∶1 D．7∶4∶1 解析：选C。恰好生成盐酸，说明生成物只有水和氯化氢，即氢气恰好与Cl2、O2反应，设氢气的物质的量为x mol，氯气的物质的量为y mol，氧气的物质的量为z mol，则根据H2～Cl2、2H2～O2可得x＝y＋2z，所以只有C项符合。 7．如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系， A．C2H4 B．CH4 C．CO2 D．NO 解析：选C。由图可知，相同温度时，p(O2)p(X)，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小。只有CO2的相对分子质量大于O2的，故C正确。 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后气体分子数为0.15NA C．加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子 D．0.1 mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA 解析：选D。A.标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，因为是可逆反应，A错误；B.标准状况下，2.24 L NO和2.24 L O2混合后生成2.24 L NO2，另外氧气过量，剩余氧气1.12 L。但由于存在平衡2NO2N2O4，所以气体分子数小于0.15NA，B错误；C.加热条件下，1 mol Fe投入足量的浓硫酸中生成硫酸铁，根据电子得失守恒可知生成