高考化学工艺流程专题训练.docx

试卷第 =page 1 1页，总 =sectionpages 3 3页 试卷第 =page 1 1页，总 =sectionpages 3 3页 绝密★启用前 高考化学工艺流程专题训练 一、填空题 1．工业上制备BaCl2的工艺流程图如图： 某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4)对工业过程进行模拟实验。查表得 BaSO4(s)+4C (s) 4CO(g) +BaS(s) △H1=+571kJ·mol-1① BaSO4 (s) +2C (s) 2CO2 (g) +BaS(s) △H=+226kJ·mol-1② （1）反应C(s) +CO2 (g) 2CO (g)的△H=_______kJ·mol-1。 （2）气体用过量NaOH溶液吸收，得到Na2S，在Na2S水溶液中c(Na＋)与c (S-2)的关系是_______。（填字母） A．c(Na＋ ) =2c(S2－) B．c(Na＋) lt;2c(S2－) C．c(Na＋) gt;2c(S2－) D．2c(Na＋) gt;c(S2－) （3）向AgNO3溶液中加入BaCl2和KBr，当两种沉淀共存时，=___________。 [KSP (AgBr) =5.4×l0-13， Ksp (AgCl) =2.0×10-10] （4）常温常压下，空气中的CO2溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，溶液c(H2CO3) =1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3H2CO3－+H＋的平衡常数K1=_______。(保留两位有效数字）（已知：10-5.60=2.5× 10-6) 2．高纯度氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如图所示： 已知： = 1 \* GB3 ①溶液 = 1 \* ROMAN I中除含Mg2+、SO42－外，还含少量Fe3+、Al3+、Fe2+等离子； = 2 \* GB3 ②Mg2+与氨水的反应为吸热反应。请回答下列问题： （1）Mg在元素周期表中的位置为__________________。 （2）H2O2的电子式为________。溶液 = 1 \* ROMAN I中加入H2O2溶液发生反应的离子方程式是__________。 （3）向溶液 = 1 \* ROMAN I中首先加入的试剂是___________，产生沉淀的化学式为_________________。工业上有时只用一种含钠化合物替代H2O2和MgO，该试剂通常为___________（填化学式）。 （4）溶液 = 2 \* ROMAN II中Mg2+转化率随温度T的变化情况如图所示： = 1 \* GB3 ①向溶液 = 2 \* ROMAN II中加入氨水发生反应的离子方程式是______________________。 = 2 \* GB3 ②T1前Mg2+转化率增大的原因是_________________； 3．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3　 、MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下： 请回答下列问题： （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是：______________________________。 （2）漂白粉的有效成分是NaClO,请完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：_______________________ □Fe(OH)2+ □ClO- + □_____＝ □Fe(OH)3 + □ Cl－ （3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，相对分子质量为89，化学式是____________（不用考虑化学式中各元素的排列顺序）。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为________________。 Mg(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀的pH 10.4 6.4 沉淀完全的pH 12.4 8.0 开始溶解的pH — 10.5 （5）假设各步转化均完全，分析图中数据可知：菱锌矿粉中ZnCO3的质量是_____________。 4．利用氯碱工业的盐泥生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下。［盐泥含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等］: (1)酸浸时，FeCO3与硫酸反应的化学方程式为____________；滤渣1的主要成分为CaSO4和________(填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有___________(填序号)。 a．多次用废硫酸浸取 b．减小盐泥粒度并充分搅拌 c．延长浸取时间 (2)氧化时