物质的量浓度练习题目.doc

实用标准文案 PAGE 精彩文档 课时强化练(二)　 一定物质的量浓度及其溶液的配制 (限时：40分钟) 1．下列说法错误的是 (　　) A．从1 L 1 mol·L－1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L－1 B．配制0.5 L 10 mol·L－1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C．0.5 L 2 mol·L－1BaCl2溶液中，Ba2＋和Cl－总数为3NA D．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm－3)与10 mL 18.4 mol·L－1硫酸的浓度是不同的 【解析】　98%的硫酸的物质的量浓度为eq \f(1 000×1.84×98%,98) mol·L－1＝18.4 mol·L－1。 【答案】　D 2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是 (　　) A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 【解析】　A项，c(NaOH)＝eq \f(\f(10 g,40 g·mol－1),0.25 L)＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝eq \f(\f(80 g,80 g·mol－1),1 L)＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝eq \f(\f(22.4 L,22.4 L·mol－1),1 L)＝1 mol·L－1。 【答案】　C 3．下列溶液配制实验的描述完全正确的是 (　　) A．在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制 准确浓度的稀硫酸 B．用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L－1)通常需要用容量瓶等仪器 C．配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解 D．用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸所需全部玻璃仪器有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 【解析】　A项，不能在容量瓶中稀释浓硫酸；B项，应用烧杯、琉璃棒配制该盐酸溶液；D项，少量筒。 【答案】　C 4．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是 (　　) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82 mL浓盐酸 C．配制1 L 0.1 mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【解析】　量筒只能精确到0.1 mL，B错误。托盘天平只能精确到0.1 g，C错误。用胶头滴管定容时，滴管不能紧贴容量瓶内壁，以防蒸馏水附着在容量瓶刻度线以上的部分，引起误差，故D错误。 【答案】　A 5．20 ℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c mol·L－1，则下列说法中错误的是 (　　) A．温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1　 B．20 ℃时，饱和NaCl溶液的质量分数为eq \f(58.5×c,ρ×100)×100% C．20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D．20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝eq \f(5 850c,ρ－58.5) g/100 g水 【解析】　A项，低于20 ℃，会析出少量NaCl，所以饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1；C项，NaCl溶液越浓，密度越大，所以密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液为不饱和溶液；D项，eq \f(S,100＋S)＝eq \f(58.5c,1000ρ)，S＝eq \f(5 850c,1 000ρ－58.5c) g，该项错误。 【答案】　D 6．(2016·普陀区调研)把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na＋)为 (　　) A．(10b－5a)mol·L－1　 B．(2b－a)mol·L－1 C．(eq \f(b,10)－eq \f(a,20))mol·L－1　　 D．eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(5b－\f(5a,2)))mol·L－1 【解析】　NH4HCO3和a mol NaOH恰好完全反应，则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol，取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，由N