分析化学课后习题答案.doc

第二章 滴定分析法概述 思考题 为什么用于滴定分析的化学反应必须有确定的计量关系？什么是“化学计量点”？什么是“滴定终点”？ 它们之间有什么关系？ 答：这是滴定分析计算的基础，有确定的计量关系，才能进行有关计算。 化学计量点：在滴定分析中，当滴加的标准溶液与待测组份恰好反应完全之点，即为化学计量点。 滴定终点：在滴定分析中，常利用指示剂颜色的突变来判断计量点的到达，在指示剂变色时停止滴 定，这一点称为滴定终点。 二者关系：化学计量点是理论计算的，滴定终点是通过指示剂颜色突变来判断的，分析中二者差别 越小越好。 2．什么是基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？ 答：基准物质：能用于直接配制标准溶液或准确确定（即标定）溶液浓度的物质称基准物质。 基准物质应具备的条件： ⑴物质的组成应与其化学式完全相符； ⑵试剂的纯度应足够高（大于 99.9%）； ⑶试剂在一般情况下应很稳定； ⑷试剂最好有比较大的摩尔质量； ⑸试剂参加反应时，应按化学反应式定量进行，没有副反应。即符合滴定分析法的要求。 3．若基准物H2C2O4·2H2O保存不当，部分风化，用它来标定NaOH 为什么？ 答：偏低。 4．已标定的NaOH溶液，放置较长时间后，浓度是否有变化？为什么? 答：有变化。因为NaOH在空气中能吸收水和CO2； 5．什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？以HCl滴定Na2CO3为例，推导滴定度和物质的量浓度的换算公式。反应为 2HCl+ Na2CO3===2NaCl+H2CO3 ∟→H2O+CO2 答：滴定度是指每毫升标准溶液相当的待测组份的质量（单位为克），以T待测物/滴定剂表示。 2HCl + Na2CO3 ====2NaCl+CO2+H2O 则 n=2n 即 cV×10-3=2 m /M ∴ T == 6．滴定分析对滴定反应有哪些要求？如果不能满足要求，应怎么办？ 答：滴定分析对滴定反应的要求： ⑴反应必须按一定的化学反应式进行，不发生副反应； ⑵反应必须定量地进行完全，通常要求达到99.9%以上。这是定量计算的基础； ⑶反应速度要快。对于慢的反应采取措施加快反应速度，如加热，增加反应物的浓度，加入催化剂等； ⑷有比较简便、可靠的方法确定终点。 凡满足上述要求的化学反应均可以直接滴定法进行滴定分析，如果不能满足要求，可以根据情况 分别采取返滴定、置换滴定、间接滴定等方式进行滴定分析。 习题 已知浓HCl的相对密度为1.19g/cm3，其中含HCl约37%，求其浓度。如欲配制1L浓度为0.1mol/L的HCl溶液，应取这种浓HCl 解：1升浓HCl重1000×1.19(g)，其中含HCl 1000×1.19×37%(g)，HCl的摩尔质量为 36.46g/mol。 浓盐酸的摩尔浓度= =12.1mol/L 根据溶液的稀释公式 c1V1=c2V2 12.1×V1=0.1×1 V1=8.3mL 2．计算下列溶液的浓度。 2.497g CuS04·5H2O配成250mL溶液； 解：Mr(CuSO4?5H2O)=249.7g/mol c===0.04000mol/L 4.670g K2Cr2O7配成250mL溶液； 解：Mr(K2Cr2O7)=294.2g/mol c===0.06349mol/L 3.16g KMnO4配成 解：Mr(KMnO4)=158.0g/mol c===0.0100mol/L 3．计算下列溶液的滴定度,以g/mL表示。 (1)0.02000mol/L K2Cr2O7溶液测定Fe2+,Fe203,求T Fe2+/ K2Cr2O7,T Fe203/K2Cr2O7 解： Cr2O72-+6Fe2++14H+====2Cr3++6Fe3++7H2O 由反应可知：1mol Fe2+ mol Cr2O72- 而 1mol Fe2+mol Fe2O3 故 1mol Fe2O3mol Cr2O72- 根据滴定度与浓度间的换算关系，可得 T=6c×10-3×M(Fe)=6×0.02000×10-3×55.85=0.006702(g/mL) T=3c×10-